高一化学第一学期第17周月考考试试卷.doc

密封线内不准答题： ： ： 高一化学第一学期第17周月考考试试卷高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 一、选择题（此题包括20小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）（ ）A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl（ ）2、以下化学反响根本类型中一定不是氧化复原反就的是 A化合反响 B分解反响 C复分解反响 D置换反响（ ）3、摩尔是A物质的质量单位 B物质的量2×1023个微粒（ ）4、以下反响都有沉淀生成，其中属于氧化复原反响的是A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl 2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（ ）5、以下离子方程式正确的选项A.亚硫酸钠与盐酸反响：Na2SO3+2H+=2Na2+SO2+ H2OB碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸与锌反响：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反响：H+ OH-=H2O（ ）6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水（ ）7、以下各组物质发生反响后，能生成盐和O2的是 A.Na和H2O B.NaO和H2O C.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO2（ ）8、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的选项A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与盐酸溶液反响的速率：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3（ ）9、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最正确方法是A.参加适量盐酸 B.参加NaOH溶液 D. 配成溶液后通入CO2（ ）10、一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OA. B. C. D.（ ）11、16克O2的摩尔质量为A32 B32g/mol C32g D32mol（ ）12、做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置（ ）13、以下各组离子能在溶液中大量共存的是2+、Cu2+、Cl-、SO42- +、Fe3+、SO42-、OH-CH+、Na+、Cl-、CO32-+、OH-、Na+、NO3-（ ）14、以下试剂中能用来分别Al3+和Fe3+的是AKSCNBFeCl3CH2SO4DCuSO4（ ）15、以下变化需要参加复原剂才能实现的转化是：浓H2SO4SO2 BFe2+Fe3+ C H2SSO2 D. HCOCO2（ ）16、把铁片放入以下溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是 A、CuSO4溶液 B、FeCl3溶液 C、稀硫酸 D、盐酸（ ）17、以下表达正确的选项 A、1mol任何气体的体积一定是B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数一样,所占体积也一定一样C、在标准情况下,体积为的物质都是1molD、在非标准情况下,1mol任何气体的体积不可能是（ ）18、做焰色反响实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止（ ）19、在一样条件下，以下气体中所含分子数目最多的是 A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3（ ）20、关于胶体的表达，不正确的选项：A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开布朗运动是胶体特有的性质( )21、密度为g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 A、18.4mol/L mol/L C、18.4mol D、（ ）22、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A 作复原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作复原剂 D 既不作氧化剂又不作复原剂二、选择题（每题有1个或2个正确答案，每题占3分，假如2个选项，只选一个，同时正确的给1分，本大题共21分）（ ）23、等质量的SO2和SO3 A、所含氧原子的个数比为23 B、所含硫原子个数比为11 C、所含硫元素的质量比为54 D、所含原子个数比为34（ ）24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反响2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜（ ）25、在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、Al3、Cl、K+（ ）26、以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而参加的试剂，其中正确的组别是X Y ZA FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液B Fe粉 A1粉 NaOH溶液C Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉沉淀质量NaOH溶液体积0（ ）27在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+（ ）28如下图的实验中，投入铝片后 铝A 中产生气泡，中不产生气泡 片B 和中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C 和中都产生气泡，中是H2，中是O2D 和中都产生气泡，且都是H2 ( )29、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为/L，SO42-为/L，溶液中Na+的物质的量浓度为 AB. C. D.密封线内不准答题： ： ： 均安中学2006学年度第一学期第17周月考考试试卷高一化学 三、填空30、（2分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。 31、（4分）写出以下反响的化学反响方程式：（1）钠与硫酸铜溶液反响：_（2）氢氧化亚铁空气中被氧化 （3）铝与氢氧化钾溶液 （4）过氧化钠与水反响_32（4分）有、三种单质，为金属单质，、为非金属单质，、通常情况下为气态，、一定条件下反响的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，与E反响可生成和另一产物，、反响的产物F溶于水为棕黄色溶液，将通入溶液也可得到F的溶液。（1）的化学式是 。、O2 、H2 、Cl2 、N2（2）w的名称是 。、氯化铁 、盐酸、氯化亚铁 、铁（3）棕黄色溶液F是 。、氯化铁溶液 、氯化亚铁溶液 、盐酸 、氯水（4）假设往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是_ 。、红色灰绿色红褐色红褐色白色灰绿色、红色红褐色灰绿色、白色灰绿色红褐色33（3分）有一包固体粉末，可能含有以下阳离子或阴离子中的假设干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中参加浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试依照以上实验现象推断：这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；并写出参加反响的离子方程式是： 34、（3分）用双线桥法表示以下氧化复原反响电子转移情况，并指出氧化剂。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化剂 。35、（2分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请完成下面表格物 质除杂试剂别离方法有关的离子方程式为CuO（Al2O3）Na2CO3（NaHCO3）36（5分）答复以下咨询题：（1）（3分）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试 样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用处甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）（2分）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中参加少量铁粉，假设充分反响后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到确信答案？_四、计算题(12分)37、（2分）2.7 g Al 物质的量为_ 。与足的盐酸反响生成H2的体积为_ （在标准情况下）。38. （6分）某种待测浓度的H2SO4Cl2溶液,恰好完全反响。咨询（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？39（4分）将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了，求原混合物中NaHCO3质量分数。高一化学 参考答案选择题答案123456789101112131415CCCBDDDBCDBCDAA1617181920212223242526272829BBCDDAACBCDBDBDB30、2分，（1） 1分 （2） g 1分31、4分，略32、4分（1）B 。（2）C。（3）A（4） D 33、3分 K+、Cl-； NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ；参加反响的离子方程式是： Ag+ +Cl-AgCl34、3分，略 35、2分，略36、5分，试 样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用处甲试管(FeCl3)溶液变成红色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在乙试管(FeCl2)溶液没有变色（2）答：假设铁粉缺乏，反响后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，假设铁粉恰好与Fe3+完全反响，则反响后溶液中的金属离子是Fe2+。（1分）取少量反响后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，假设变红说明是Fe2+和Fe3+，假设不变色，则说明是Fe2+。（1分）37、2分，0.1mol 3.36L38、6分， mol/L39、4分，44.2%