高一化学第二学期期中考试练习题.doc
高一化学第二学期期中考试练习题（时间：90分钟 总分：120分）一、 选择题(每题3分，共45分。每题有一个选项符合题意)1、对发觉元素周期律奉献最大的化学家是A、牛顿B、道尔顿C、阿佛加德罗D、门捷列夫2、以下物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 3、以下说法中错误的选项是A、化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和构成是化学反响中能量变化的主要缘故C、需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D、反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量依然吸收能量4、以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、已经知道反响X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、由于该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进展C、破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于构成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6、以下说法中正确的选项A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反响根底是氧化复原反响D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO27、某原子核外共有n个电子层（n>3）,则该原子核外（n1）层最多包容的电子数为A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2（n1）2 放电8、镍氢电池的总反响式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，依照此反响式推断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)9、以下说法正确的选项A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间构成的化学键一定是共价键C、电子数一样的两种微粒一定是同一元素D、推断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反响剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化假如把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此推断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、c、a、b B.d、a、b、c C.d、b、a、c D.b、a、d、c11、迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（）的同时向外释放出一个中子。以下说法错误的选项是112号元素是金属元素 B.112号元素位于第七周期，是过渡元素C原子中子数为166 D.112号元素为放射性元素12、以下各元素的氧化物中, 既能与盐酸反响, 又能够与 NaOH 溶液反响的是: A、元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B、元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子一样C、元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, A 族D、元素W: 它的焰色反响颜色呈浅紫色13、关于元素周期表, 以下表达中不正确的选项:A、 在金属元素与非金属元素的分界限附近能够寻找制备半导体材料的元素B、在过渡元素中能够寻找制备催化剂及耐高平和耐腐蚀的元素C、在金属元素区域能够寻找制备新型农药材料的元素D、元素周期表是元素周期律的详细表现方式14、以下物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A、NaOHB、Na2O2C、MgCl2D、H2O215、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为A6B12C18 D30二、选择题(每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意)16、碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。以下说法正确的选项A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最高B碳酸钠溶液的pH<7C氢化钠（NaH）与水反响生成氢气D可用氢气复原氧化钠的方法制取钠17、每个公民都应该有平安认识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。以下做法存在平安隐患的是将水沿着烧杯内壁慢慢参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏缘故，并打开所有门窗通风；废旧电池应回收处理。A全部 BCD18、以下对铍及其化合物的表达，不正确的选项A、氯化铍分子中有2对共用电子对B、铍原子半径小于硼原子半径C、单质铍能跟冷水反响放出氢气D、氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反响19、以下说法正确的选项A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间构成的化学键一定是共价键C、电子数一样的两种微粒一定是同一元素D、推断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化20、AB3是短周期两种元素构成的化合物，已经知道B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子构造，则以下说法正确的选项A、AB3是三氧化硫B、A是A族元素C、B原子比A原子多10个电子D、B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水21、以下各组物质中，都是共价化合物的是A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO3三、填空题（共34分）22、（6分）卤素元素包括_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_，单质的氧化性依次_。23、（4分）在118号元素中（稀有气体元素除外），元素所构成的最稳定的气态氢化物是_；与水或酸反响最剧烈的单质是_；最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是_；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是_。（填化学式） 24、（6分）以下反响中，属于放热反响的是_，属于吸热反响的是_。A .盐酸与烧碱溶液反响B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3C.氢气在氧气中燃烧生成水D.高温煅烧石灰石使其分解E.铝和盐酸反响F.葡萄糖在人体内氧化分解25、（8分）用电子式表示以下过程： KCl的构成过程_ H2O的构成过程_26、×1023个电子后被复原为中性原子；A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反响；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写以下空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_；B_；C_；D_。（2）C的一价阴离子的构造示意图_；（3）D元素的最高价氧化物的构造式是：_；（4）C、D两元素构成的化合物电子式 _，分子内含有_键（填“极性”或“非极性”）。（5）用电子式表示A、C两元素构成的化合物的过程：_。四计算题 （共17分）27、42SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接构成原电池，当电极锌耗费时，试完成：写出电极反响式：负极_；正极_。 电极上共析出氢气的质量。28、(10分) 把钠投入足量水中，充分反响后所得溶液用水稀释至100mL。求：（1）生成标准情况下的氢气多少升；（2）所得的溶液物质的量浓度？参考答案题号12345678910答案DBCADCBBDB题号1112131415161718192021答案CCCBCACBDDCDD22、F、Cl、Br、I，递增 ，减弱。23、 HF ； Na ； NaOH ； HClO4 。24、 ACEF ； BD 25、（略）26、（1）Mg Na Cl C（2）（略）（3）O=C=O（4）CCl4 极性（5）（略）27、负极 Zn - 2e- = Zn2+ ；正极 Cu2+ + 2e- = Cu , 2H+ +2e = H2 电极上共析出氢气的质量。28、氢气 氢氧化钠浓度：1mol/L
