高考化学第一轮总复习 第5章 第二节练习.doc

2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第5章 第二节一、选择题1以下说法正确的选项()A某微粒核外电子排布为2、8、8构造，则该微粒一定是氩原子BNa的半径大于F的半径CF、Na、Al3、Cl与Ne原子具有一样电子层构造DNH和H3O具有一样的质子数和电子数答案：D2(2008·江苏高考)以下陈列顺序正确的选项()热稳定性：H2O>HF>H2S原子半径：Na>Mg>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4结合质子才能：OH>CH3COO>ClABC D答案：B3如表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项()A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层构造都与R原子的一样CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强答案：D4(2009·湖北重点中学模仿)X、Y、M2、N2均为含假设干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2>Y、Y>X、Y>M2、M2>X。以下比拟中正确的选项()A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小BM2、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：N>M>X>YD碱性：M(OH)2>YOH答案：B5短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则以下表达正确的选项()A原子半径：A<B<CBA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反响得到D高温下，A单质能置换出C单质答案：D6以下表达中确信A金属性比B金属性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反响生成的H2比1 mol B与足量酸反响生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能答案：D7四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有一样的电子层构造，假设m>n，则对以下表达的推断正确的选项()abnm元素的原子序数a>b>c>d元素非金属性Z>R最高价氧化物对应水化物碱性X>YA BC D答案：A8(2009·衡阳模仿)以下有关物质性质的比拟正确的为()同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强复原性：S2>Cl>Br酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A BC D解析：中金属单质同主族从上到下熔点降低；中仅限于主族元素(O、F除外)；、正确；中元素的非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越弱；中应为Br>Cl。答案：C9目前人类已发觉的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，以下对金属元素与非金属元素的相关推断中正确的选项()A金属元素的阳离子被复原一定得到对应的单质B非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定C同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高D金属单质在反响中只能作复原剂，非金属单质在反响中只能作氧化剂答案：B10(2008·广东化学)元素X、Y和Z可结合构成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关揣测正确的选项()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可构成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可构成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可构成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可构成离子化合物YZ3解析：依照题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种。B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。答案：B11(2008·广东理基)依照下表信息，推断以下表达正确的选项()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价2326、222TH2RB单质与稀盐酸反响的速率为LQCM与T构成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等解析：此题是一个表格信息题，处理这类咨询题的关键在于：反复比照数据，结合所学知识，做出推断并进展验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q均2价，L原子半径大于Q原子半径，因此L为Mg，Q为Be；M显3价，原子半径较略小，因此M为Al；R、T均有2价，R还有6价，且R原子半径大于T原子半径，因此R为S元素，T为氧元素。H2OH2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反响速率LQ(即MgBe)；M、T构成的是Al2O3，具有两性；L2(Mg2)与R2(S2)的核外电子数不相等。答案：C12(2009·皖南八校高三第一次联考)Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素构成离子化合物，并在水中电离出电子层构造一样的阴、阳离子，则该化合物是()AK2S BNa2SCNa2O DKCl解析：S元素的最高正价是6，最低负价是2，绝对值之差是4，与S2电子层构造一样的是K。答案：A13(2008·广东梅州3月)以下各组物质的性质比拟，正确的选项()A酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D氧化性：F2>Cl2>Br2>I2解析：A项应为HClO4H2SO4H3PO4；B项应为HFH2OH2S；C项应为NaOHCa(OH)2Mg(OH)2。答案：D14(江苏省扬州中学20082009学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。以下有关X的说法中不正确的选项()AX能构成化学式为X(OH)3的碱BX能构成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子最外层电子数和核电荷数确信为奇数DX能与某些金属元素构成化合物解析：假设n1，则最外层电子数为3，不存在；假设n2，则最外层电子数为5，质子数为7，符合2n21的即为氮元素；假设n3，最外层电子数为7，质子数为17，符合2n21的即为氯元素。因此X为氮元素或者氯元素，A项错误；X能构成KNO3或者KClO3，B项正确；从上述分析可知，C项正确；N、Cl都能与金属单质反响，如3MgN2=Mg3N2、MgCl2=MgCl2，D项正确。答案：A15(2009·山东)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。以下说法正确的选项()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素构成离子后，最外层都到达8电子稳定构造D同一主族的元素的原子，最外层电子数一样，化学性质完全一样解析：A项如碘元素可构成FeI2(非金属性)、I(NO3)3(金属性)，C项如Li、Be2为2电子。答案：B16(2009·北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反响为黄色。以下推断正确的选项()A金属性：Y>ZB氢化物的沸点：X>WC离子的复原性：X>WD原子及离子半径：Z>Y>X解析：W为氯元素(Cl)，X为氟元素(F)，Y为铝元素(Al)，Z为钠元素(Na)，则B项：因HF分子间有氢键，沸点HF>HCl，D项：原子半径符合，而离子半径应为F>Na>Al3。答案：B17(2009·江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项()A元素Y、Z、W具有一样电子层构造的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y构成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X构成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：据“X的原子半径最小”可知X为H元素；据“Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知Y原子构造示意图为，即Y为O元素，R与Y同一主族且属短周期元素，因此R是S元素；Z、W两元素与R同周期，且Z、W原子的核外电子数之和等于81624，因此Z只能为11号元素Na，W只能为13号元素Al。A项中O2、Na、Al3的离子半径依次减小；B项中H元素与O元素能够构成化合物H2O2；C项中氢化物的热稳定性H2O>H2S；D项中W对应的Al(OH)3为两性氢氧化物。答案：C二、非选择题18已经知道A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。(1)假如A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的构造式_；D的电子式_。(2)假如A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反响的离子方程式_。依照上述离子方程式，可推断C与B结合质子的才能大小是(用化学式或离子符号表示)_。(3)已经知道肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的构造特点并从中遭到启发，写出与其具有一样电子数的有机化合物的构造简式(至少写两个)：_。解析：(1)观察框图，容易想到NHOHNH3H2O或HFOH=FH2O反响。(2)18电子微粒非常多，酸碱中和是容易想到的：H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的才能显然BC。(3)按C、H、O、F交换即可。答案：(1) 或HFHH(2)H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2OOHS2(或HS)(3)CH3CH3，CH3OH，CH3F19(2009·天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语答复以下咨询题：(1)的原子半径由大到小的顺序是_。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)中的某些元素可构成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4(5)由表中元素构成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至_。解析：据元素的位置可知，元素依次为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再对号入座，其中(5)由框图可确定N为Al2O3，Z为Al(OH)3。M应为NH4Cl，则X、Y为AlCl3、NH3·H2O，为使NH4Cl中由NH4Cl电离出的c(NH)c(Cl)可参加NH3·H2O(Y)至溶液pH等于7。答案：(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)NaH(或Na)(4)a、b(5)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH2Al2O3(熔融)4Al3O2溶液的pH等于720(2009·福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下咨询题：(1)T的原子构造示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子才能)为：Q_(填“强于”或“弱于”)W。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反响生成3 mol Q的单质，则该反响在298 K下的H_(注：题中所设单质均为最稳定单质)解析：由信息可知，T为第3周期A族元素，即为Al：，Q，R，W分别为C、N、S，则(1)、(2)、(3)、(4)易解答；(5)中N的氧化物中相对分子质量最小的为NO，(6)C(s)O2(g)=CO2(g)；Ha kJ/mol，Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；Hb kJ/mol，则反响4Al(s)3CO2(g)=3C(s)2Al2O3(s)为H×4×3(3a4b)kJ/mol。答案：(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO2(6)(3a4b) kJ·mol1