高一年级化学上学期期末考试试题.doc

高一年级化学上学期期末考试试题考生留意：本科试卷分为第一卷、第二卷两部分。第一卷133题必须在答题卡上答题，答在试卷上一律无效，请正确填涂考号；第相对原子质量：H1 He4 C12N14 O16Cl35.5 Na-23 K39 第一卷（选择题共66分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共66分）1以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是A.中和反响 B.灼热的炭与二氧化碳反响 2NA表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是2O22AB .Na2O2与足量CO2反响，当有1 mol Na2O2作氧化剂时，转移的电子数为2NA mol CO2与足量Na2O2反响，转移的电子数为NA mol Na2O2与足量CO2反响，转移的电子数为NA3以下物质中，属于纯洁物的是A氢氯酸 B碘酒 C液氯 D漂粉精4物质的量浓度一样的NaCl、MgCl2m、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:35两个容积一样的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有一样的：分子数原子数质量密度质子数电子数A只有 B只有 C只有 D全部 6将标准情况下的a L氯化氢气体溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A. B.C.D.7以下排序不正确的选项A.沸点：I2>Br2>Cl2>F2 B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 C.热稳定性：HF >HCl> HI>HBr D.原子半径：I>Br>Cl>F8以下说法正确的选项A.工业上是通过氯气与石灰水作用消费漂粉精的B.可只用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有Cl-C.标准情况下，将 HCl气体溶于1L水构成溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.·L-1的Ba(NO3)2·L-19将质量分数为a的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A B C D10在标准情况下，mg气体x与ng气体y的分子数相等，则错误的选项是A.x与y的相对分子质量之比为m:nB.同质量气体x与y的分子数之比为n:mC.同温同压下，x气体与y气体的密度之比为m:nD.同温同压下，同体积x气体与y气体的质量之比为n:m11无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是ANa+、NH4+、NO3、CO32 BNa+、Cu2+、SO42、ClCMg2+、Al3+、Cl、NO3 DK+、Ag+、NO3、Cl12关于卤素的描绘，以下说法正确的选项A用X表示卤素，则卤素单质与水反响的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D液氯可储存在钢筒中13以下离子方程式书写正确的选项A碳酸银溶于稀硝酸 CO32- +2H+ = CO2+ H2O B氯气溶于水 Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液中参加氢氧化钡溶液Cu2+ SO42- +Ba2+2OH- = BaSO4+Cu(OH)2D小苏打中参加醋酸溶液CO32- +2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2+ H2O14一样的物质的量的以下各组物质在反响中放出氧气最多的是A Na2O2和H2O BNa2O2和CO2 CKClO3加热分解 D电解水15.以下反响中属于氧化复原反响，但水既不做氧化剂又不做复原剂的是2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O22O+H2O=2NaOH D.2Na+H2O=2NaOH+H216.以下变化中属于物理变化的是 A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末 C.碘使淀粉溶液变蓝 D.石墨在高温、高压下转变成金刚石17已经明白甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表： 溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%5%10%甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，以下表达正确的选项A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5% B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%18m g H2和n g He的以下说法中，正确的选项A.同温同压下，H2与He的体积比为m2n B.同温同压下，假设m=n，则H2与He的分子数之比为21C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n1D.同温同压下，H2与He的密度比为2119已经明白某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要依照溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是ABCD20单质X和Y互相反响生成X2+Y2-，现有以下表达：X被氧化 X是氧化剂X具有氧化性 Y2-是复原产物Y2-具有复原性 X2+具有氧化性Y的氧化性比X2+氧化性强其中正确的选项A B C D21.以下物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘酒 B溴水 C碘化钠溶液 D氯气22.以下关于氯水的表达,正确的选项2和H2O分子 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 2浓度不变23在标准情况下，7g某气体与氢气所含的分子数一样，该气体的密度和摩尔质量分别是A·L-128g·mol-1 B·L-128 C·L-122g·mol-1 D·L-12224以下有关气体的表达中，正确的选项A.不同的气体，假设体积不同，则它们所含的分子数也不同 B.只有在标准情况下，气体的摩尔体积才能约是·mol-1 C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定25等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响。假设生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A. 123 B. 169 C. 133 D. 13626以下除去杂质的方法正确的选项2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，搜集气体B.除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，搜集气体2：参加适量NaOH溶液，过滤27以下关于碱金属的描绘正确的选项28在标准情况下，由CO和CO2组成的混合气体，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是A34 B43 C21 D1229NA表示阿伏加德罗常数，某气体的摩尔质量为M g/mol，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含的分子数为x，则表示的是A.VL该气体的质量 1L该气体的质量 30砹是原子序数最大的卤族元素，揣测砹或砹的化合物不可能具有的性质是砹化氢非常稳定 砹易溶于某些有机溶剂 砹的熔沸点较高 砹是黑色固体 砹化银不溶于水 砹在水中的溶解度较小已经明白实验室配制500 mL 0.5 mol·L1的NaC1溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；接着向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并悄悄摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。完成313233三个小题：A. B. C. D.32本实验用到的根本实验仪器有天平药匙烧杯量筒，还应选择A. 玻璃棒、容量瓶胶头滴管 B. 玻璃棒、 300mL容量瓶、胶头滴管C. 500mL容量瓶胶头滴管 D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管33. 现有以下表达：某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高 没有进展操作步骤，则所配溶液浓度偏低转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低溶质溶解后放热，没有恢复至室温即转移，则所配溶液浓度偏高其中错误的选项是A. B. C. D.玉溪一中高一上学期期末化学考试试题 _ 得分 第II卷 非选择题 （共34分)二.填空题（共16分）34（9分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进展如下实验：混合物中参加足量水得一无色透明溶液上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3依照以上实验可推断：确信存在的物质有_确信不存在的物质有 _写出步骤中有关反响的离子方程式：_、_35.（7分）以下图中A至F是化合物，A焰色反响火焰呈黄色，G是气体单质，它们之间有如下转化关系： A（固体）B + C + D+E +EB+G F+G +F（溶液）+CA（溶液） B（溶液）写出A、B的化学式 A _ B _写出D与E反响的化学方程式 在D与E的反响中，生成1 mol单质G，转移的电子数为 mol三实验题（共9分）36. （9分）用MnO2和浓盐酸制取纯洁枯燥的氯气，并让氯气与铜粉反响制取纯洁的无水CuCl2，装置如以下图所示。请答复以下咨询题：A 中发生反响的化学方程式为 B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质           _；C中选用的试剂是       _，其作用是除去Cl2中的            _E装置发生反响的离子方程式是 用含 HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反响产生氯气的物质的量应 _0.1mol(填大于、小于或等于) 四计算题（共9分）37（9分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反响。题中涉及的气体体积均以标准情况计，填空时能够用带字母的分式表示。该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为_如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反响，则盐酸的浓度为_mol·L-1 如盐酸过量，生成CO2体积为_L假如反响后碳酸氢盐有剩余，盐酸缺乏量，要计算生成CO2的体积，还需要明白_假设NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反响时生成CO2的体积范围是_高一试题答案一选择题m二填空题34（9分）K2SO4、KI Na2CO3，CuCl2、CaCl2(每个1分) BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2、2I-+Cl2=2Cl-+I2 (每个2分) 35(7分) NaHCO3 (2分) Na2CO3 (2分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分) ；2 (1分)三实验题36. （9分）MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O (2分)HCl或氯化氢；浓硫酸，水蒸气(3分)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)小于(2分)四计算题37（9分）84:100 (2分) 20a/184(2分) 22.4 a /92 (2分) HCl的物质的量浓度(1分) /100/84 (2分)