高一化学上学期1月月考试题.doc

高一化学上学期1月月考试题高一化学试卷留意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分。（1班、2班、3班、4班、17班、18班、19班）不做21至25、和34题；（5班、6班、7班、8班、9班、10班、11班、12班、13班、14班、15班、16班）不做26至30、和35题。特别提示：不要求做的标题不计分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N- 14，Ca-40，Ba- 137 ，Cl-35.5，Na-23， Mg-24，Al-27， Cu-64 ， Fe-56 第一卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1北京申办2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，要做到注重改善环境，保护环境。以下做法中不可取的是 （ ）A加强污水处理 B关闭所有化工企业C植树造林，增大绿化面积 D降低机动车辆的尾气污染·L-1BaCl2溶液的说法不正确的选项（ ）A500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol·L-1B500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1C500mL溶液中Cl-A D500mL溶液中Ba2+和Cl-A3以下各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）ACH3COOH、NH3·H2OBNa2SO4、CO2CBaSO4、CH3COOHDNaHCO3、HCl4在一样情况下，质量均为W g的以下气体所占的体积最小的是（ ）ACO2BHClCCH4D Cl25. 苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜爱的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色渐变为棕黄色。假设榨汁时参加维生素C，能够防止这种现象发生。这说明维生素C具有 ( )A氧化性B复原性C碱性D酸性6. 在空气中或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 （ ）A、Li B、Na C、K D、Rb7关于铯及其化合物的以下说法中不正确的选项（ ） A氢氧化铯是一种强碱 B铯与水或酸溶液反响都剧烈，都生成氢气 C无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4 D碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳8mol·L1的NaCl溶液表示 （ ）A溶液中含有1 mol NaCl B1 L水溶液里含有NaCl 58.5 gC58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D1 mol NaCl 溶于1 L水中9以下离子方程式中，错误的选项是（ ）A氢氧化钡与稀硫酸反响： Ba2+OH+ H+SO42BaSO4H2OB碳酸氢钙跟盐酸反响：HHCO3H2OCO2C钠投入水中：2Na2H2O2Na2OHH2D碳酸钙与醋酸溶液反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca22CH3COOH2O+CO210Na2O与Na2O2的一样点是（ ）A都是白色固体 B都是强氧化剂C都能与水反响生成碱 D都能作为棉、毛织物的漂白剂11依照以下反响推断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的选项（ ）。Cl2+2KI =I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I212 在Na2O2和CO2的反响中，每生成56L O2（标准情况下），转移电子数为（ ）A2个 B05mol C301×1022个 D025 mol 13一定条件下，氨气与一氧化氮反响的方程式为：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O。在反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 （ ）A56B45C32D2314在标准情况下，m克气体A和n克气体B的分子数一样，以下说法中，不正确的选项 ( )A、 气体A与B的式量比为m：nB、同温同压下A气体与B气体的密度比为n：m C、同质量的A与B气体的分子个数比为n：mD、一样情况下，同体积A气体与B气体的质量比为m：n15以下溶液中的c(Cl)与50mL 1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl)相等是（ ）A150mL 1mol/LNaCl溶液B75mL 2mol/LNH4Cl溶液C150mL 1mol/LKCl溶液D75mL 15mol/LMgCl2溶液16以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB金属钠变为钠离子时失去的电子数为AC1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD标准情况下，水所含分子数为NA17. 一样物质的量浓度的AlCl3 、MgCl2 、NaCl三种溶液，分别与等物质的量的AgNO3溶液恰好完全反响，则所用去三种盐溶液的体积比为 ( )A. 2:3:6 B. 3:2:1 C. 1:2:3 D. 6:3:2 18.将过量CO2通入到以下物质的溶液中，最终会有沉淀生成的是（ ）ANaOH稀溶液 B饱和Na2CO3溶液C饱和NaHCO3溶液 D饱和NaCl溶液19以下物质因强氧化性而具有漂白作用的是 （ ）ANa2O BNaClO C活性炭 D Na2O220偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的宏大能量可作为航天运载火箭的推进力。以下表达正确的选项 （ ） A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 gD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子21某温度下，NaOH溶液中溶质的质量分数为265，溶液的密度为/cm3，求此溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ） B C 22 已经知道含m g Al2(SO4)3的溶液中含a个Al3+，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A、mol-1 B、mol-1 C、 mol-1 D、 mol-123已经知道方程式： a M2+ + 4H+bO2 = aM3+ +2H2O，则系数a的值是（ ） A1 B2 C3 D424实验室里需用500的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项（ ）A称取硫酸铜，参加500mL水B称取胆矾，配成500mL溶液C称取硫酸铜，参加500mL水 D称取胆矾，配成500mL溶液25一样质量的Mg和Al分别跟足量稀硫酸反响，所生成的氢气在标准情况下的体积比是 （ ）A .21 C.32726在一定条件下，PbO2与Cr3+发生反响，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1mol Cr3+完全反响所需PbO2的物质的量为（ ）A、 B、 C、1.0mol D2720时，NaCl的溶解度是36g，如今NaCl饱和溶液的密度为/cm3，则此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 C 28以下实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 ( )A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为生成气体的体积）BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀物的质量）C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电才能）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电才能）29实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项（ ） A称取硫酸铜，参加500mL水 B称取胆矾，配成500mL溶液 C称取硫酸铜，参加500mL水 D称取胆矾，配成500mL溶液30在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到原温，以下说法正确的选项（ ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液的OH浓度不变，有H2放出COH浓度增大，有O2放出 D溶液中Na+数目减少，有O2放出 选择题答题卡题号 123 45678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案 第二卷（非选择题，共50分）二填空题：（共10分）31高锰酸钾和氢溴酸溶液能够发生以下反响：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O （1）标出该反响中电子得失的方向和数目。（2）该反响的氧化剂是： ，氧化产物是： 。（3）假设耗费 mol氧化剂，则被氧化的复原剂的物质的量是mol。（4）该反响的离子方程式是（氢溴酸是强酸）三推断题（共14分）32有一种爽朗金属A，在一定条件下有如下的转化关系，已经知道A的焰色反响为黄色；F可使带火星的木条复燃；H能溶于盐酸生成一种能使登清石灰水变浑浊的气体。答复以下咨询题Ca(OH)2溶液过量CO2Ca(OH)2溶液适量CO2爽朗金属AF常温F加热白色固体BH2O溶液D溶液G淡黄色固体C固体E气体F白色沉淀HCa(OH)2溶液过量CO2（1）写出各物质的化学式：A ; C ; E : G （2）分别写出以下化学方程式：AC： ；CE： ；DE： 。（3）分别写以下离子方程式：DG： ；GH： 。四实验题（共18分）33某学生预备用质量分数为98%、密度为/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试答复以下咨询题：（1）、从以下用品中选出实验所需要的仪器或用品（填序号） A、500mL容量瓶 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、100mL量筒 E、1000mL容量瓶 F、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒，除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是 （2）、容量瓶上需要标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线；五项中的( )A. B. C. D.（3）、某学生通过计算后的实验操作如下：用量筒量取5.2mL浓硫酸；向量筒中参加少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立马上稀释后的溶液转入容量瓶中；然后小心肠往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。指出上述实验过程中的错误之处 。（4）将浓H2SO4沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 假设搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 （填“偏果、偏低、无妨碍”）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果 （填“偏果、偏低、无妨碍”）定容时必须使溶液液面刻度线相切，假设俯视会使结果 （偏高、偏低、无妨碍）五计算题（8分）34、（8分）将标准情况下的HCl气体溶于水构成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反响。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反响的铁的质量。（3）生成的H2的体积(标况)。（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？35（8分）在标准情况下，将224 L气体溶于635 mL(，试求：（1）该盐酸的物质的量浓度？（2）标准情况下，取这种盐酸200 mL与足量的溶液反响后，放出多少升气体？气体枯燥后，通过盛有足量固体的容器，充分反响后，容器内固体增重多少克？ 解：高一化学试卷参考答案及评分标准选择提答题卡题号 123 45678910答案 B A C D B A D B A C题号11121314151617181920答案 C B C B D B A B D C题号21222324252627282930答案 B C D B C A C D B D二填空题：（每空2分，共10分）2 KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KBr + 5Br2 +8H2O失10×e-，被氧化31（得2×5e- ，被复原（2）KMnO4 ， Br2 。 （3）1mol。（4）该反响的离子方程式是： 2 MnO4- + 16 H+ +10Br - = 2Mn2+ + 5Br2 + 8 H2O三推断题（共14分）32（1）A：Na ; C：Na2O2; E：Na2CO3: G：NaHCO3 （每空1分） （2）AC： 2Na + O2 = Na2O2；CE：2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2；DE：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 （3）DG：CO2 + OH- = HCO3- ； GH：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O。说明：(2)和（3）每个方程式2分，物质化学式不正确不给分，不写反响条件和不配平扣1分四实验题（每空2分，共18分） 33（1） ABCI ，胶头滴管 （2） A （3） （4）散热，防止液体飞溅（爆沸） ，偏底 ， 冷却 ，偏底 ， 偏高。五计算题（8分）34（1）2 mol/L；（2）56g ；（3）224L （4）025mol/L （每题2分）35（1）12 mol/L；（3分） （2）5376 L （2分） （3）672g