运用对比的方法掌握等效平衡的基本原理和计算方法.doc

“等效平衡”习题评讲一、学习目标： 学会运用对比的方法掌握等效平衡的基本原理和计算方法；提升对问题的分析能力； 二、重点难点： 判断出是否是等效平衡，关键词的寻找与突破三、学法指导： 先牢记等效平衡判断的方法，然后找关键条件，通过例题分析提升四、学情简析： 对于平衡的基础内容掌握已达标，但知识迁移的能力还有待提高五、习题卷如下：【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为wmol·L-1。 回答小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)w (B) w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平 衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) Vw (B) Vw (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析略：答案为（A） 因容器P的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压而现在容器Q体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断答案为(D)本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C的浓度降低答案为(B)温度、体积不变时2mol C和1 mol D反应与3 mol A和1 mol B相当，属等效平 衡再加1 mol D时平衡将向左移动，V<w。答案为(B)恒温恒容下n (A)=3 mol和n(B)=1 mol或n(C)=2 mol和n(D)=1 mol时均为同一平衡状态，属等效平衡答案为(C)【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H22NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(molL)如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是： 若x=0，y=0，则z= ； 若x=0.75 mol，则y= ，z= ； x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。 若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则 a若x=0，y=0，则z= ； b若x=0.75 mol，则y= ，z= ； cx、y、z取值必须满足的一般条件是 。 解析 因2 mol NH3完全分解时可得到1 mol N2、3 mol H2，故向同一容器中加入2 mol NH3与加入l mol N2、3 mol H2的混合气的起始浓度状态完全相同。 z=0，y=0时，N2、H2的物质的量为0，z=2 mol z=0.75 mol可认为是N2有0.25 mol已反应掉，同时消耗H2为0.75 mol，生成NH3为0.5 mol，故而y=3-0.75=2.25( mol)，z=0.5 mol。 依上述思路知，生成z mol NH3时必消耗mol N2， mol H2，故而 如上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n(N2)n(H2)=13，n(NH3)为任意值，均是同一平衡状态，故而 az=0，y=0时，z为任意值 bz=0.75(mol)时，y=0.75 ×3=2.25(mol)，z为任意值。SO2 O2 SO3 cxy=13，即y=3x时z为任意值 【例3】4如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H0该反应达到平衡状态A时，测知气体的物质的量为4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以现a、b、c表示 (1)向达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变")要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施是 或 。 (2)若起始时a=1.2 mol，B=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为 。 (3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为 。 解析 (1)考查了勒夏特列原理的应用。 (2)考查了等效平衡中恒温恒压的情况。只需加入的反应物的物质的量之比与反应方程式中对应物质的计量数之比一致即可，C的取值为任意值。 (3)结合平衡计算考查反应方向及平衡移动的方向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始时物质的量 4mol 2mol 0转化的物质的量 2x x 2x平衡时物质的量 4-2x 2-x 2x 据题意有6-x=4.2，x=1.8 mol，2x=3.6 mol，3.6C4时，方能满足使反应开始时向逆反应方向进行的条件 答案 (1)通入适量的SO2 给体系升温 (2)任意值 (3)3.6C41、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A、4molA+2molB B、3molC+1molD+1molB C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（ ）A、大于52% B、等于52% C、小于52% D、不能确定3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)，到达平衡时，HBr质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是（ ）A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（ ）A、2molC+1molCO+1molH2 B、1molCO+1molH2 C、2.5molC+2molH2O(g) D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反应A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）Am>nBm<nCm=nD无法比较6、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应： 2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）A只能为2B只能为3C可能为2，也可能为3D无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断8、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲9、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%，则x,y的值分别为（ ）A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=310、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量（mol），若a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。（2）若a=0.5，则b= ，c= 。（3）若a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） ； 11、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了_mol N2和_mol H2。（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则ab_12；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则ac_12(填“”、“”或“”)。12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。 已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)六类题引申：1恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。2、在固定体积的容器中加入1molN2O4 发生如下反应 N2O4 2NO2当达到平衡时保持温度不变再充入1 molN2O4气体，则平衡向 移动？N2O4转化率如何变化？3、在一固定体积为V的容器中，加入1molA和1molB发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡后：（1）如果再加入1molA则平衡向 移动？平衡时B的转化率如何变化？A的的转化率如何变化？（2）在反应（1）的基础上再加入1molB则平衡向 移动？平衡时A的转化率如何变化？B的的转化率如何变化？(与反应（1）相比较)（3）（2）的平衡状态与原平衡状态相比，A、B的转化率如何变化？4、在T K、pkPa时，向体积为V L的密闭容器内充入1 mol A和1 mol B保持恒温恒压，反应A(g)+B(g)芦兰C(g)达到平衡时C的体积分数为40使温度和压强在上述条 件下恒定不变，若向密闭容器中充入2 mol A和2 tool B，则反应达到平衡时容器的体积为 ，C的体积分数为 。七整理反思：利用等效平衡观点来分析化学平衡移动对指导学生分析工业生产的实际问题具有重要作用，但同时这部分教学也是学生学习的难点，因此在教学中要注重学情分析，鼓励学生提问题，从而发现学生的知识盲点，使教学更具有针对性。