第七章碳族元素 无机非金属材料.doc

第七章 碳族元素 无机非金属材料第一课时 碳族元素一、碳族元素1结构特点包含元素：_、_、_、_、_，碳族元素的原子最外层均有_个电子，位于元素周期表_ 族2主要化合价：碳族元素的主要化合价有_价和_ 价。其中C、Si、Ge、Sn的_价化合物稳定，Pb的_价化合物稳定。3化合物通式(R代表碳族元素)：氢化物：_，最高价氧化物：_，最高价含氧酸：_和 _ 。4性质递变规律(1)碳族元素随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐_，金属性逐渐_。(2)单质的密度逐渐_，单质的熔沸点逐渐_。(3)气态氢化物的稳定性逐渐_。(4)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐_，碱性逐渐_ 。特别注意： (1)碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而降低，这与碱金属相似，但变化实质不同，碱金属全部是金属，熔点随金属键的减弱而降低；而金刚石、晶体硅、锗是原子晶体，其熔点随共价键的减弱而降低。(2)与同周期的氮族、氧族、卤族元素比较，碳族元素的非金属性都_ 。练一练：下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A它们从上到下由非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 B碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C碳族元素原子的最外层都有4个电子 D主要化合价有2价和4价，大多数2价化合物稳定二、碳及其化合物1碳的同素异形体：碳的同素异形体有_ 、_ 、_ 等。2碳单质的化学性质(1)可燃性(2)还原性：与CO2反应：CO2C2CO 与H2O反应：H2OCCOH2与氧化铜反应：CuOCCuCO2(3)氧化性C2H2CH43碳的氧化物比较COCO2氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物实验室制法(原理)HCOOHH2O+COCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O工业制法(原理)H2OCCOH2CaCO3CaOCO2化学性质可燃性2COO2=2CO2；还原性Fe2O33CO=2Fe3CO2 具有酸性氧化物的通性 与Na2O2反应：Na2O22CO2=2Na2CO3O2 与Mg反应：2MgCO2=2MgOC检验方法点燃后在火焰上方罩上干燥小烧杯，无水雾出现；而罩上沾有澄清石灰水的烧杯，则出现浑浊使澄清的石灰水变浑浊，反应方程式为：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O毒性剧毒，能与人体内 结合，使人体因缺氧而中毒 毒，是造成_的主要气体想一想：在下列反应中碳都表现了什么样的性质？2CuOC2CuCO2;SiO2CSi2CO;SiO23CSiC2CO方法规律技巧1碳酸盐性质的一般规律(1)水溶性：含K、Na、NH4的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均易溶于水。一般地，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；而可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。(2)热稳定性一般地，热稳定性顺序为：正盐>酸式盐>碳酸，如Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而K2CO3不易分解。(3)与强酸反应均能产生CO2(4)与强碱反应生成对应盐酸式盐均能与强碱反应，如HCO3OH=CO32H2O含NH4的可溶性正盐均与强碱反应，如NH4OH=NH3·H2O不含NH4的可溶性正盐均能与含Ba2、Ca2的碱反应，如Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)与盐反应，如Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl；3NaHCO3AlCl3=Al(OH)33CO23NaCl试题调研调研一碳族元素例1根据碳族元素的相似性与递变性，一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是()ACO2、PbO2均为强氧化剂 BCO2、PbO2都是弱氧化剂而CO、PbO都是还原剂CSn(OH)4可与NaOH反应而不和HCl反应 D锗单质的熔点介于Pb、Si之间，是半导体材料牛刀小试1下列有关碳族元素的说法正确的是()A与其它元素化合时易形成共价化合物 B不能形成离子化合物 C单质晶体均为原子晶体 D它们均以4价为稳定价态 调研二碳的化合物的性质例2(2009年全国理综)下列叙述中正确的是()A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12.C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出牛刀小试2某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H和产生CO2的物质的量之比为54，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A12B23 C34 D45【解析】该碳酸盐为MCO3，其物质的量为x，碳酸氢盐的化学式为M(HCO3)2，其物质的量为y，则由消耗H和产生CO2的关系可得：，.所以碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为23。【答案】B 调研三碳及其化合物的转化例3V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1)5种化合物分别是：V_、W_、X_、Y_、Z_；(填化学式)(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_；(3)V的电子式是_。牛刀小试3(2010·长沙质检)化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下图所示的关系(已知化合物C是一种有机物)写出下列物质的化学式：A_，B_，D_，甲_。课时作业(十七)一、选择题1下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A它们从上到下非金属性向金属性递变的趋势比卤素明显 B碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C碳族元素原子的最外层都有4个电子 D主要化合价有2价和4价，大多数2价化合物稳定2下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料AB C D3少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是()ANH4HCO3 BCaCO3 CFe(OH)3 DNaHCO34目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是无色、无味、无毒的气体除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A B C D5新发现的114号元素X，位于元素周期表第7周期A族，下列关于X元素性质的推测，合理的是()AX是非金属元素 B有稳定的氢化物XH4 CX的2价化合物比4价化合物稳定 DXO2具有强还原性6目前某些保健品中含有锗元素(Ge)，已知锗在周期表中位于第四周期A族。下列有关锗的叙述正确的是()A锗的原子序数为24 B锗可以生成化学式为Na2GeO4的盐 C锗的金属活动性比钠强 D单质锗是半导体材料7与下列五项有关的一种元素是()主要化合价是2价和4价，其中2价化合物稳定；处于元素周期表中A族；不具有同素异形体；不能作半导体材料；蓝白色固体A碳B硅 C锗 D铅8(2010·山西省二模)当下列物质：大理石、钟乳石、锅垢、贝壳、蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是()A只有 B只有 C只有 D9下列有关碳的氧化物的叙述中正确的是()A长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成负压BCO气体有毒，是造成煤气中毒的主要原因，在生有炉火的居室中多放几盆水可防止煤气中毒C水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故D将CO2通入CaCl2溶液可以产生白色沉淀10下列离子方程式的书写正确的是()ANa2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3CO2H2O=2NaCO32H2SiO3B饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2NaCO32CO2H2O=2NaHCO3CCaCO3与盐酸反应：CO322H=CO2H2OD碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：HCO3OH=H2OCO3210解析A应为SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32；Na2CO3的溶解度要大于NaHCO3，故B中有NaHCO3沉淀析出，B正确；C应为CaCO32H=Ca2H2OCO2；NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OHCa22HCO3=CaCO32H2OCO32，NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3OHCa2=H2OCaCO3，故D错误。答案B；11将CO2通入NaOH溶液中，当CO2与NaOH开始反应时，两者的质量比为m(CO2)m(NaOH)1115，则下列说法正确的是()A溶液中只有一种阴离子(OH除外) B溶液中溶质的物质的量之比为12C反应后有CO2逸出 D反应后的溶液还可以吸收部分CO212将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是()饱和Na2CO3Na2SiO3NaAlO2CH3COONaCa(ClO)2CaCl2CaCO3C6H5ONaA B C D二、非选择题13(2010·福建福州模拟)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO2体积(V)的关系如下图所示：(1)请写出OA、AB、BC段反应的离子方程式：OA：_，AB：_，BC：_。(2)若原溶液中KOH和Ca(OH)2均为0.1 mol，则沉淀的物质的量n0.1 mol时，CO2的体积V为_(在标准状况下)。14(2011·黄冈模拟)某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12min排出溶液中溶解的二氧化碳气体；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3？_，理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如下图所示。装置A使用的试剂是石灰石和盐酸。可否使用纯碱代替石灰石？_。原因是_装置B使用的试剂是_，作用是_。为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用_(填仪器名称)。(3)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为对吗？_(填“合理”或“不合理”)。为什么？_。15对CO和CO2的混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置，设计如图：(1)如图装置中，甲瓶中所盛的溶液是_，乙瓶所盛的溶液是_。(2)当两个活塞_(填“A”或“B”)处于开启，_(填“A”或“B”)处于关闭状态时，导入的混合气体可先分离得到干燥的_气体；然后当两个活塞分别变为_(填“A”或“B”)处于开启，_(填“A”或“B”)处于关闭状态时，可分离得到干燥的_气体，此时有关反应的离子方程式为_。(3)上述操作得到的气体均不够纯净，其主要原因是_。16已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：(1)取A与足量的盐酸反应；当A的物质的量一定时，无论两种物质以何种比例混合，生成气体的量均为一定值，则A的组成可能有_种。当A的质量一定时，无论两种物质以何种比例混合，生成气体的量均为一定值，则A可能的组成是(填写化学式)：_、_；_、_；_、_。(可以不填满)(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则A的物质的量为_mol。第二课时 硅 无机非金属材料一、硅硅的性质(1)存在：在自然界中只以_形式存在。(2)主要的物理性质：晶体硅是_色、有金属光泽、硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔、沸点_，是良好的 材料。(3)化学性质与非金属反应：SiO2=SiO2;Si2F2=SiF4 与强碱反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 与HF反应：Si4HF=SiF42H2二、二氧化硅1物理性质：SiO2属于原子晶体、熔、沸点_ 、硬度大、_ 溶于水。2化学性质(1)具有酸性氧化物的通性。与碱性氧化物CaO反应的化学方程式为：CaOSiO2=CaSiO3 与NaOH溶液反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O与C在高温下反应：SiO22C=Si2CO 与HF反应：SiO24HF=SiF42H2O3用途：制造光导纤维、光学仪器、玻璃材料和建筑材料。【注意】盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3而发生粘连。三、硅酸、硅酸盐1硅酸(H2SiO3)(1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：（少量）SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32（过量）_(2)不稳定性：受热分解的化学方程式为：_2硅酸盐(1)Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称_。(2)硅酸盐可以用氧化物的形式表示。例如：Na2SiO3可表示为:_ 。Al2Si2O5(OH)4可表示为：_。【注意】将硅酸盐写成氧化物的形式需注意：(1)氧化物之间以“·”隔开。(2)较活泼的金属的氧化物放在最前面。(3)虽然改写成氧化物形式，但仍属于硅酸盐，不属于氧化物。四、无机非金属材料1传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料主要设备 玻璃窑陶瓷窑反应原理主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2硅酸盐主要性质具有 性没有固定的熔点抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温，绝缘，易成型等2.新型无机非金属材料(1)新型无机非金属材料的特点及用途特点用途耐高温、强度高如氮化硅，制造气轮机叶片、轴承、永久性模具等具有电学特性作半导体、导体、超导体、用于集成电路的基板具有光学特性能透过可见光，能使红外线、雷达射线穿过具有生物功能人造牙齿、人造骨骼(2)种类高温结构陶瓷：如_ 陶瓷、_陶瓷。光导纤维：传导_ 的能力强。制取光导纤维的主要原料是_ 。方法规律技巧1二氧化硅和二氧化碳的比较物质二氧化硅干冰化学式SiO2CO2晶体类型原子晶体分子晶体主要物理性质硬度大，熔沸点高熔沸点低化学性质与水反应不反应CO2H2O H2CO3与酸反应(HF溶液)SiO24HF=SiF42H2O不反应与碱反应(NaOH溶液)CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3与盐反应(Na2CO3)CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3与碱性氧化物反应(CaO)CO2CaO=CaCO3与碳反应 【名师点睛】(1)比较SiO2与CO2的物理性质可从二者的晶体类型入手。(2)尽管SiO2和CO2均为酸性氧化物，但CO2能与水直接化合生成相应的酸，而SiO2不能2硅及其化合物的特殊性(1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从二氧化硅中还原出硅。(2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应生产氢气。(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生成。(4)酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。(5)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。(6)在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。试题调研调研一硅及化合物的性质例1硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_。【解析】本题考查硅的制备原理、无机非金属材料的性能、盐类水解等知识。(1)SiHCl3与H2在1357 K条件下反应生成Si和HCl，据此可写出相应反应式。SiHCl3中H为1价，H2O中的H为1价，二者发生氧化还原反应生成H2：SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2。H2还原SiHCl3过程中，因为SiHCl3、H2在氧气中都能燃烧，所以混有O2时易导致爆炸。(2)选项A，SiC高温可以燃烧，故不能生产高温水泥。选项B，Si3N4是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、抗冲击等优良性能，能用于制造高温陶瓷和轴承。选项D，普通玻璃没有固定熔点。选项E，盐酸不能与Si反应。(3)见答案。【答案】SiHCl3H2Si3HCl;SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3;(2)BC;(3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：Na2SiO3和NH4Cl均能水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。【思路探究】本题涉及到硅及其化合物的性质，物质间的转化关系等问题，要想解决好本题，必须熟练掌握硅及化合物的转化关系，充分利用题干中所给信息来解题。牛刀小试1：物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体，D是白色胶状沉淀，E是白色固体，A、B、C、D、E的转化关系如图所示：根据图示关系回答：(1)A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。【解析】A为高熔点化合物，且A不溶于HNO3，却溶于HF，故A为SiO2。其他物质依据框图中各物质间的转化关系依次推出。【答案】(1)SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO3；(2)Na2SiO32H2OCO2=H4SiO4Na2CO3调研二无机非金属材料的组成、结构及性质例题(2009年四川理综)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维【解析】本题考查材料的类别、性质等，意在考查考生对化学在生产、生活中应用的了解。B项，C60属于分子晶体，可用于制造纳米材料；C项纤维素乙酸酯属于合成高分子材料；D项，制造光导纤维的原料是高纯石英粉(SiO2)。【答案】A牛刀小试2石灰石中含主要杂质为石英，该石灰石在下列工业生产中，其杂质也参加有益的化学反应的是()A烧制石灰B制普通玻璃 C炼铁 D制硅酸盐水泥【答案】BD课时作业(十八)一、选择题1下列说法正确的是()A二氧化碳与水反应，生成碳酸，所以二氧化碳属于酸性氧化物 B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸CCO2通入饱和CaCl2溶液中能生成白色沉淀 D因为SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸2(2011·南昌模拟)镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是()ASiO32BSiO54 CSiO34 DSiO443在浓硝酸，水，王水，氢氟酸，氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是()A B C D4下列反应不能一步完成的是()ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3 CNa2CO3Na2SiO3 DH2SiO3SiO25(2011·衡水中学测试)科学家发现，火星土壤中含有高纯度的二氧化硅沉积物。下列有关二氧化硅和水的叙述正确的是()A硅氧键比氢氧键强，所以，二氧化硅的熔点高于冰的熔点 B1 mol SiO2含有4 mol SiO键C粗硅精炼原理：SiO22CSi2CO D二氧化硅溶于水生成硅胶6能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验事实是()A碳在高温下能将SiO2还原成硅 B高温下Na2CO3和SiO2反应放出CO2CCaSiO3与CaCO3受热易分解 D水玻璃露置在空气中变浑浊72009年10月6日瑞典皇家科学院宣布，英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和光导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是()A二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会“断路” B作半导体材料的硅位于周期表中第三周期A族C工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅 D二氧化硅和硅的晶体类型相同8(2011·长沙模拟)下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是()硅晶体的结构和金刚石相似，二者都是原子晶体；硅是地壳中含量最多的元素；单晶硅是良好的半导体材料；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D92008年奥运会奖牌正面采用国际奥运会规定的图案，背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉壁造型的玉璧。玉种类较多，其中有一种名为透闪石的化学成分为Ca2MgnSin3O22(OH)2，该化学式中n值为()A2 D3 C4 D510(2009·重庆高考)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅11高岭土Al2Si2O5(OH)x是优良的制瓷原料，青花瓷釉料的主要成分是钾长石(KAlSi3O8)，在1300左右高温一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。下列有关分析中不正确的是()AAl2Si2O5(OH)x中x4 B钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理和化学变化 D青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品12(2011·湖北八校高三第一次联考)石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()A该物质中Fe元素的化合价为2价，它属于硅酸盐 B该物质的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC1 mol该物质能和18 mol HNO3反应，也能与18 mol盐酸反应 D这种石棉属于新型无机非金属材料二、非选择题13(2009·浙江高考)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。14A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：(1)形成单质A的原子结构示意图为_，它的最高化合价为_。(2)B的化学式为_，B的晶体类型为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式为_，D的化学式为_。15(2011·石家庄联考)2007年诺贝尔化学奖授予格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的成果。沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土(主要成分：Al2Si2O7·2H2O)、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：回答下列问题：(1)NaAlSiO4·nH2O改写成氧化物的形式为_。(2)操作a的作用是_，副产品A是_。(3)气体通入滤液中发生反应的离子方程式为_、_。(4)NaOH和不溶物在适当温度下发生的离子反应方程式为_、_。161.24 g由铁、铝、硅粉末组成的混合物和过量盐酸反应生成氢气896 mL(标准状况)。称取相同质量的上述混合物与过量NaOH溶液反应，生成H2的体积也是896 mL(标准状况)，根据上述实验数据求该混合物中各组分的质量分数。 单元能力测试卷1(2011·江西师大附中)2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因。血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。下列关于铅的说法正确的是()A铅位于周期表中的第7周期、A族 B二氧化碳、二氧化铅均有很强的氧化性C与铅同主族的单质均能导电 D在铅蓄电池中，负极电极反应式为：PbSO422e=PbSO42对于碳族元素，下列说法不正确的是()A随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高 B它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族C既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 D除铅外，碳族元素均以4价化合物较为稳定3对于A族元素，下列叙述中不正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 BSi、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是4和24(2010福建理综，9)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO35(2010江西吉水中学二模，6)下列反应的离子方程式中错误的是()A碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应Ca2CO32=CaCO3 B碳酸钙与稀硝酸反应CO322H=CO2H2OC澄清石灰水中通入少量的CO2气体Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体OHCO2=HCO36(2011·江苏盐城中学一模)世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是()A制普通玻璃的原料