高一化学反应与能量单元测试题A卷.doc

高一化学反响与能量单元测试题（A卷）（40分钟）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 一、选择题:( 共14个小题，每题有12个选项符合题意，每题4分，共56分。) 1、以下变化一定是吸热反响的是：A、凡需加热后才能发生的反响 B、所有的分解反响C、将热能转变为化学能的反响 D、生成物总能量大于反响物总能量的反响2、化学反响的特征是 A、发光发热 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、有新物质生成3、以下各组中的两个反响，前一个反响放出的热量比后一个反响放出的热量多的是（反响物参与反响的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A、只有 B、只有 C、 D、都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H2 + I2反响进展分解（正反响吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描绘正确的选项： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会妨碍到达平衡的时间 D、升高温度能够加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反响为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反响为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-以下表达不正确的选项A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反响为2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反响6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反响中，参加少量Z的硫酸盐溶液时能使反响加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X7、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反响，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反响速率。 (N2 mol/(L·min) (N2 mol/(L·min) (NH3 mol/(L·min) 其中正确的选项 A、 B、 C、 D、8、以下措施对增大反响速率明显有效的是： A、Na与水反响时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反响制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反响的实验催化剂9、已经知道可逆反响2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在一样条件下反响生成SO3放出的热量为Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法推断逆正t1t2t3Ot10、右图是可逆反响X2 + 3Y2 2Z2 在反响过程中的反响速率（）与时间（t）的关系曲线，以下表达正确的选项 A、t1时，只有正方向反响 B、t2时，反响到达限度C、t2- t3，反响不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反响开场后3s末的V(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为：12、一定温度下可逆反响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V表示正反响速率，V表示逆反响速率） A、V(N2) = V(N2) B、V(N2) = 3V(H2)C、V(H2) = 3/2V(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:213、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，如此处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，防止造成“酸雨”减少有毒的CO产生，防止污染空气 减少CO2的产生，防止“温室效应” A、 B、 C、 D、14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下能够转化为金刚石并需要吸收能量。已经知道12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，以下说法错误的选项是A、Q1 < Q2 B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多二、非选择题（共44分）15、（12分）列举以下能量转变在消费或生活中实际应用的例子，并写出有关反响的化学方程式 （1）化学能转变为热能 ； （2）热能转变为化学能 ； （3）化学能转变为电能 ； （4）电能转变为化学能 。16、（11分）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；1mol H2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反响的热量总小于理论值，为什么？ 。17、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法搜集反响放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反响速率最大 ，缘故是 哪一段时段的反响速率最小 ，缘故是 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反响速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 假如反响太剧烈，为了减缓反响速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别参加等体积的以下溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。18、（9分）现有如下两个反响：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）依照两反响本质，推断能否设计成原电池 （2）假如不能，说明其缘故 （3）假如能够，则写出正、负极材料及其电极反响式，电解质溶液名称 。参考答案一、每题4分，共56分：1234567CDBDBDDCC891011121314DBBDBACAB二、15、任何合理的例子均可，但要有有意图义，假设举Cu2n(H2SO4)原电池，则无有意图义。（12分）16、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反响是可逆反响，充分反响的最终结果是到达最大限度（既化学平衡状态），因而放出的热量总是小于理论计算值。 （2分）17、（12分） 23 min ，因该反响是放热反响，如今温度高。（2分） 45 min ，由于如今H+ 浓度小。（2分） 0.1 mol/L·min（4分） A、B； （4分）18、（1）（A）不能，（B）能够（各1分） （2）（A）的反响非氧化复原反响，没有电子转移（2分） （3）负极：铜，Cu 2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）