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高考化学二轮复习材料离子反响和离子大量共存1以下各组溶液中，用括号内的试剂及物质间互相反响不能鉴别的一组是( )A Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2（FeCl3溶液）B NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）C NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）D (NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）2以下离子方程式中正确的选项( )A H2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba22OH2H十SO42BaSO42H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2HCO32OHCaCO3CO322H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液与NaOH溶液反响：HOHH2O3为确定某溶液的离子组成，进展如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液接着滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。依照实验以下揣测正确的选项( )A 一定有SO32离子 B 一定有CO32离子C 不能确定Cl离子是否存在 D 不能确定HCO3离子是否存在4已经知道Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3 溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与参加Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项( )A ab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多C ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH5、已经知道某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A、Na+、NH4+、Cl B、Mg2+、Ba2+、BrC、Mg2+、Cl、I D、Al3+、CH3COO、Cl6以下各组离子在碱性溶液中共存，且参加盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) ANa、N03一、A102一、S042一 BNa、NO3、Si032、KCK、Cl、A102、C032 DNa、Cl、HCO3、Ca27以下离子方程式正确的选项( ) A将金属钠投人水中：Na+2H2O=Na+20H一+H2 B碳酸氢钙溶液中参加足量氢氧化钠溶液： Ca2+HC03+OH一=CaC03+H20 C酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： 2Fe2+H202+2H=2Fe3+2H20 D明矾溶液中加人足量氢氧化钡溶液：Al3+S042+Ba2+40H一=A102一+BaS04 8以下反响的离子方程式正确的选项( )A铜片插入氯化铁溶液中 CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水 2Cl+2HH2+C12C向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2Cl22Fe32ClD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3·H2O2H2O9以下各组离子在指定条件下，定能大量共存的是( ) A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3 Bc(H)101mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO4210将过量的C02分别通入CaCl2溶液 Na2Si03溶液 Ca(CIO)2溶液 饱和 Na2C03溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A B。 C D11以下离子方程式正确的选项( )A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响：NH4OHNH3·H2O BFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33HFe33H2OC电解精炼铜的阴极反响是：Cu22eCu D1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al(OH)3+Al3+H2O12某无色溶液中，假设参加溴水，溴水褪色，假设参加金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )+、OH、S 2、ClO BH+、Na+、Fe2+、NO3CK+、Ba2+、OH、SO32 DNa+、K+、Ba2+、OH-13有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的( )A确信有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B确信有AI3+、Mg2+、HCO3C确信有K+、HCO3、MnO4 D确信有A13+、Mg2+、SO42 14以下反响的离子方程式正确的选项（ ） A用氨水吸收少量的二氧化硫： NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3 B硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO D碳酸钠溶液中渐渐滴入少量稀盐酸： CO32+2H+=CO2+H2O15以下离子方程式书写正确的选项( )A明矾溶液与氢氧化钡溶液反响，使SO42恰好完全沉淀： Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3B将Na2CO3溶于水，溶液呈碱性： CO32+H2O=H2CO3+2OHC用铂电极电解MgCl2溶液时发生的反响： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHD常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合： NH4+OH=NH3·H2O16. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物和反响，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物。该反响看起来非常生疏，但反响类型上能够跟中学化学里某个熟悉的化学反响相比较。该化学反响是（ ） A. B. C. D. 17、（高考）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=10-2 mol·L-1,在该溶液中能够大量存在的阴离子是（ ）A、SO42B、NO3C、SCND、CO3218、（高考）以下反响完成后没有沉淀的是（ ）A、BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、 AgNO3溶液与NaCO3溶液加足量稀HClD、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO319、（高考）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是： 甲与乙或丙混合都产生沉淀； 丙与乙或丁混合也产生沉淀； 丁与乙混合产生无色气体。答复下面咨询题：（1）写出丁与乙反响的离子方程式 。（2）这4种溶液分别是甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。20、（高考）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的化合物。进展如下实验：取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L 6.0 mol·L1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反响，放出1.12L（标准情况）气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反响的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反响的化学方程式是 。（3）中所发生的各反响的离子方程式是 。（4）假设溶液D中的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。21、(高考)有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进展两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试答复下面咨询题：（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。推断的理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式：B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。ABCDEFGA_B_C_D_E_F_G_22某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴参加NaOH溶液，开场发觉溶液中出现白色沉淀并逐步增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可搜集到该气体（标准情况）；最后白色沉淀逐步减少并最终消失。另一份逐滴参加Ba(OH)2溶液，开场现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体46.6 g。请答复以下咨询题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中参加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L1，请在以下图中画出生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL020406080100120离子反响和离子大量共存参考答案1、C 2、AC 3、BC 4、B 5、A 6、C 7、C 8、D 9、B 10、B 11、CD 12、D 13、D 14、C 15、D 16、B 17、A 18、D19、（1）2H+ + CO32= H2O + CO2(2) 氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸20、（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe（2）Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + H2OMgO + 2HCl = MgCl2 + H2O（3）Fe + 2H+ =Fe2+ + H2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（4）c(Mg2+) = 0.67 mol·L1 c(Fe2+) = 2.3 mol·L1 21、（1）KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，因此A是KCl，G是AgNO3。（2）B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)222NH4 Al3 SO42 （3分）n(SO42)=n(NH4)0.1 mol依照离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)3n(Al3)2n(SO42)可得：n(Al3)(2×0.2mol0.1 mol)0.1 moln(H2O)该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)2·12H2O 或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（5分）n(沉淀)/molV(NaOH)/mL020406080100120