高一化学第二学期阶段性测试5.doc

20052006学年度下学期高中学生学科素养训练 高一化学同步测试（3）化学键说明：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分值100分，考试用时90分钟.第一卷（选择题，共48分）一、选择题（此题包括6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意）1以下物质中属于离子化合物的是 （ ）A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸2以下有关化学键的描绘正确的选项 （ ） A一种万有引力 B相邻的两个或多个原子之间的强烈的互相作用 C一种静电引力 D相邻的两个原子间的互相作用力 3能构成离子键的是 （ ）A任何金属元素与非金属元素间的化合B只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C任意两种元素间的化合 D爽朗金属元素与爽朗非金属元素间的化合4以下关于电子式的说法正确的选项 （ ）A电子式中的小黑点表示原子核外电子B简单阳离子的电子式与它的离子符号一样 C阴离子的电子式与它的离子符号一样D电子式确实是表示核外电子排布的式子5以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 （ ）ALiI BNaBr CKCl DCsF6以下表示电子式的构成过程正确的选项 （ ） ABCD二、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多项选择、错选均不给分)7以下化合物中，含有共价键的离子化合物是 （ ）ANaOH BMgBr2 CNH4Cl DHCl 8以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电9以下反响过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和构成的反响是（ ）ANH4ClNH3+ HCl B2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O2C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O DNH3+CO2+H2ONH4HCO310近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为复原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。以下说法不正确的选项（ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键11关于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，以下说法中正确的选项（ ）A当X是爽朗金属时，它一定是强碱B当X是非金属性非常强的元素时，XOH一定是强酸 CXOH的水溶液不能导电DXOH一定是共价化合物12以下表达中正确的选项 （ ）A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C金属离子都一定满足最外电子层2或8电子构造D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子构造13碱金属与卤素所构成的化合物大都具有的性质是 （ ）高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D14同主族元素的性质类似，往往能够构成构造和性质类似的化合物，试依照你学过的知识推断。以下有关PH4I（碘化磷）的构造和性质揣测结果不正确的选项 （ ）APH4I可由PH3和HI化合而得BPH4I在物质分类中属于正盐CPH4I对热不稳定，受热时产生有色气体。 DPH4I属于共价化合物15离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。K2O MgO CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ） AK2O、MgO、CaO BMgO、CaO、K2O CMgO、K2O、CaO DCaO、K2O、MgO 16甲、乙、丙、丁四位学生对发觉H3分子的认识，正确的选项 （ ）A甲认为发觉H3分子是不可能的，由于违犯了共价键理论B乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必定有三种同素异形体C丙认为上述发觉的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步开展D丁认为H3分子本质上是H2分子与H+以配位键方式结合的产物，应该写成H3+第二卷（共52分）三、填空题（共7小题，计52分）17（5分）在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2S、H2O2、NH4Cl、HCl，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是。18（4分）由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：组别（1）（2）（3）（4）（5）A的核电荷数2196911B的核电荷数1211161913其中能够构成离子化合物的一组是_，能够构成共价化合物的一组是_，元素化学性质十分类似的一组是_，均属于非金属元素的一组是_。19（8分）以下构造中， 代表原子序数从1到10的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于构成共价键的最外层电子，短线代表共价键（例如：F2： ）。 A B C D 依照各图表示的构造的特点，写出该分子的化学式：A_B_C_ D_20（9分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素养子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。 （2）W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。 （3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。21（7分）A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的构造示意图为_，它是_离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g 氢气，如今B转变为与Ne原子具有一样电子层构造的离子，则B元素是_；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是_；C与Na反响后生成物的电子式为_，化合物中的化学键属于_。22（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小能够衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反响的反响热（H），化学反响的H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中构成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol-1460360436431176347请答复以下咨询题：（1）比拟以下两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。23（11分）有两种气态单质Am和BnAmBn所含的原子个数一样，分子个数比是2:3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子内的L电子层所含电子数是K层电子数的3倍，则：（1）A和B的元素符号分别是A_ B_（2）Am中的m值是_，Am的同素异形体是_。（3）B的气态氢化物与B的最高价氧化物的对应水化物反响生成的化合物的化学式为_ _。（4）写出B元素与氢元素构成的10电子阳离子及Bn单质的电子式_、_。参考答案一、选择题1A 2B 3D 4B 5A 6D二、选择题7AC 8D 9B 10B 11AB 12A 13C 14D 15B 16C 三、填空题17NaCl， H2S、HCl， O2 、H2O2、 Na2O2，NaOH、NH4Cl， Na2O2。18（4），（3），（2），（3）19A：NH3 B：HCN C：CO(NH2)2 D：BF320（1）H，O，Na，S；（2）共价，；（3）共价，离子，离子21，氟，离子键22（1） （2）如图 23（1）O、N （2）3 O2 （3）NH4NO3 （4）