高一化学第一学期六校联考试卷.doc

高一化学第一学期六校联考试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分值150分，考试时间90分钟。考前须知： 1、 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将本人的2、 选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各标题指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、 考生必须保持答卷的整洁，考试完毕后，将答题卡交回。本卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cu64 Ba137第I卷（选择题 80分）一、选择题（每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1以下几种计量仪器托盘天平量筒容量瓶滴定管温度计。其中无零刻度的是AB只有CD2以下物质露置于空气中，能发生氧化复原反响的是Na2 O NaOH Na2CO3 Na2O23以下物品和设备所用材料为硅酸盐的是陶瓷餐具；门窗玻璃；水晶镜片；石英钟表；光导纤维；计算机芯片A. B. C. D. 4欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是5吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3去除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A氧化剂 B. 复原剂 C既是氧化剂又是复原剂 D. 既不是氧化剂，又不是复原剂6为了除去粗盐中的Ca2+ 、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下操作：过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A B. C D. 7往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴参加稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅 8青铜是我国使用最早的合金，青铜是:A. 铜硅合金 B. 铜锡铅合金C. 铜铝合金 D. 外表生成铜绿的纯铜9如下图，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的选项编 号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2A. B. C. D. 10以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是二、选择题（每题有一个或两个正确的选项，每题4分，假设正确选项有两个时，漏选一个扣2分，多项选择、错选得0分，共40分）11以下实验操作时，一般情况下不应该互相接触的是A用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁B向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁C用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁D实验室将气体HCl溶于水时，将倒置的漏斗口与水面12以下说法中正确的选项（表示阿伏加德罗常数）A28 g氮气含有的原子数目为B2.3 g金属钠变成钠C1 mol水的质量与个水分子的质量之和相等D在一样情况下，22.4 L氧气与氮气的混合物所含分子数都为13在某无色透明的酸性溶液中，大量存在的离子组是 ANa+ 、K+、SO42、HCO3 BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl 14右图装置可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用Cu与稀HNO3反响制NOC. 用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3 D. 加热氯酸钾和少量二氧化锰制O2 水15碱石灰、P2O5和CaCl2(固)都有枯燥作用，依照物质的性质和用处可归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是 A. 浓H2SO4 B. 浓HNO3 C. NaHCO3 D. 硅胶16四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有以下各种液体的水糟中，发生的现象如以下图所示，其中充满Cl2的试管是 17以下离子方程式书写正确的选项A氯化铝溶液中参加过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB金属铝溶于盐酸中 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2C铜与浓硝酸反响 Cu2H2NO Cu22NOH2ODH2SO4溶液与过量的Ba(OH)2反响 Ba2+SO422H2OH BaSO42H2O18以下表达正确的选项A. 同温同压下，一样体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等质量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等19以下各组中的两种物质作用时，反响条件（温度、反响物用量）改变，不会引起产物品种改变的是 ANa和O2 BNa2O2和CO2 CNaOH和Al(OH)3 DC 和O220纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都能够找到。要在家庭将它们区分开来，下面的方法中可行的是A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用洁净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C在水杯中各盛一样质量的样品，分别参加等体积的白醋，观察反响的剧烈程度D将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀第II卷（非选择题 共70分）三、（此题包括2小题，共33分。）21（23分）（1）铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定。将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出相关的反响式：_将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反响的离子方程式：_举出一种检验Fe3+的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象 （2）生铁是一种铁合金，下面的实验能够粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2（SO2能够被KMnO4溶液吸收）气体，将气体通入以下装置：装置中盛放的溶液可从以下4种试剂中选择（每种试剂只能用一次）澄清石灰水 KMnO4 品红 浓H2SO4那么，依照实验的需要，甲、乙、丙三个瓶盛的试剂依次最好是（填编号） 。（3）假设将水蒸气通入高温的复原铁粉，发生反响的化学方程式是： （4）SO2是一种大气污染物，向大气中过量排放SO2将会构成酸雨污染。正常雨水pH约为_。（选“”“”或“”）。 为了防止污染，工厂搜集排出的SO2并与空气反响合成三氧化硫（写出反响的化学方程式） 。三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料（写出反响的化学的方程式） 。22（10分）臭氧层由于能吸收太阳光中的紫外线而成为人类和生物的保护伞，但由于其非常强的氧化性，假如在人类生活空间的大气中臭氧的体积分数大于10-5%时，对人体和动植物造成危害。某中学化学课外活动小组，想验证臭氧的氧化性强于氧气，通过材料搜集和互联网查询最后挑选并设计实验原理和步骤：（1）实验的反响原理：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 淀粉溶液遇单质碘变蓝色（2）实验用品：臭氧消毒碗柜、 a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。（3）实验步骤：取a溶液与碘化钾溶液混和；取两片用滤纸剪成的纸条，在a溶液和碘化钾溶液的混和液中潮湿后分别置于两块洁净的玻璃片上（命名为玻璃甲和乙）；将玻璃片甲置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。另玻璃片乙置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进展记录：时间（分钟）01530456090120观察到滤纸的颜色变化玻璃甲上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃乙上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请依照如上实验的原理、步骤及你所学的知识答复以下咨询题： （1）实验药品中的a溶液是 溶液。（2）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度一样的缘故是什么？ 。（3）写出在臭氧消毒柜中O2转化成O3的化学方程式 。（4）从实验数据记录能够得出的结论是 （填序号）。A、O3的氧化性比氧气强； B、氧气也能氧化碘化钾中的碘离子；C、空气中可能也有一定浓度的O3，因而实验数据不可靠，不能到达实验目的；D、O3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用。四、（此题包括2小题，共25分。）23（13分）我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化复原反响有关。请运用氧化复原反响的知识答复以下咨询题：（1）氯气与水反响生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素的化合价降低，因而次氯酸具有强 。（2）实际生活中，常将漂白粉用于消毒，请写出工业上制取漂白粉的反响方程式： （3）漂白粉在空气中长期露置会失效，缘故是：（用方程式表示） （4）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在消费和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。假如要把某元素由化合态变成单质，则它 （填序号）。A 被氧化 B. 被复原C 有可能被氧化，也有可能被复原 D. 由高价态变为零价 24（12分）如右图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体倒入液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大。（1）假设A中液体能使pH试纸显红色，则B可能是 ；反响的化学方程式是 。（2）假设A中液体能使pH试纸显蓝色，则B可能是 ；反响的化学方程式是 。（3）假设A中液体使pH试纸颜色无明显变化，则B可能是 ；反响的化学方程式是 。沉淀质量NaOH溶液体积0五、（此题包括1小题，共12分。）25在含镁离子、铝离子的无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如右图所示。 由此确定： （1）原无色溶液除Mg2+、Al3+外还含有的阳离子是 。（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为 。（3）已经知道所加的氢氧化钠溶液的质量分数为14（密度为/cm3），假设要配制500毫升该氢氧化钠溶液，需要多少克氢氧化钠？配得溶液的物质的量浓度是多少？ 高一化学答案一、二、选择题（110小题为单项选择，每题4分，共40分；1120题每题有一个或两个答案，当答案为两个选项时，漏选一个得2分，但只要错选一个，该小题得0分，每题4分，共40分）题号12345678910选项ADCCBDDBAC题号11121314151617181920选项ABCCBADCBDBBC三、（此题包括2小题，共33分）21（23分）（1）2Fe3+ + Cl2 2Fe2+ + 2Cl （3分，合理就给分）Fe3+ + 3NH3·H2O Fe(OH)3 + 3NH4+ （3分）滴加KSCN溶液到待测液，假设出现血红色就说明有2Fe3+ （3分）高温（2） （3分） （3） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （3分） （4） 5.6 （2分） 2SO2 + O2 = 2SO3 (3分) SO3 + NH3·H2O （3分）22（10分）（1） 淀粉 （2分）（2） 温度会妨碍反响的速度，保持温度一样是为了减少误差 （2分）通电（3） 3O2 = 2O3 （3分）（4） A B D （3分，漏一个扣1分，错选得0分）四、（此题包括2小题，共25分）23（13分）（1）1 （2分） 氧化性 （2分）（2） 2Ca(OH)2 2Cl2 2 CaCl2 Ca(ClO)2 + 2H2O （3分）（3） Ca(ClO)2 + H2O CO2 = CaCO3 2HCl + O2（3分）（4） C （3分）24（12分）（1） Zn Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (前后各2分，共4分。合理就给分)（2） Al 2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2（前后各2分，共4分）MnO2（3） MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 (前后各2分，共4分)五、（此题包括1小题，共12分）25（12分）（1） H+ （3分） （2） 1 ：2 （3分） （3）解：设需要氢氧化钠的质量为X X 14 （2分） 500ml ×/cm3 X = （1分） 设溶液的物质的量浓度为C(NaOH) n(NaOH) m(NaOH) ÷M(NaOH) C(NaOH) = = V V ÷40g/mol（3分） 答：需要氢氧化钠克，配得溶液的物质的量浓度为摩尔/升。