高一化学下册第一次月考试卷8.doc

高一化学下册第一次月考试卷高一化学试题（考试时间90分钟）相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共44分）1以下各组物质中，互为同位素的是（ ）A.、 D2O 和 H2O B、 SO3和 SO2 C、 O3 和 O2 D、 235U 和 238U 2以下关于原子的几种描绘中，不正确的选项（ ）A12C与13C具有一样的质量数 B16O与17O具有一样的电子数C18O与19F具有一样的中子数 D14N与15N具有一样的质子数 3以下微粒半径的比拟中，正确的选项（ ）A、Na+>Na B、Cl>Cl C、F>Cl D、Mg>Na4甲、乙是同周期的非金属元素，假设原子半径甲大于乙，则以下四种表达中正确的选项 （ ）A、甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强B、甲的气态氢化物的稳定性比乙弱C、甲的阴离子的复原性比乙弱D、甲的非金属性比乙强5以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A、H2O2 B、NH3 C、NH4Cl D、HCl6在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料7某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ） A.一定是IIA元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素8Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素构成离子化合物，并在水中电离出电子层构造一样的离子，该化合物是（ ）AKCl BNa2S CK2S D Na2O9以下各组比拟不正确的选项（ ）A酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B稳定性：PH3H2S HClC氧化性：S<O2<F2D碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<KOH10钾有以下性质：钾比水轻，钾的熔点低，钾与水反响时放出大量的热，钾与水反响后溶液呈碱性等。一位学生将一小块的金属钾投入滴有酚酞试液的水中没，该实验能证明上述四点性质的的（）A. B. C. D.288+19288+20+112811、依照以下微粒构造示意图的共同特征，能够把 三种微粒归为一类。以下微粒中能够和它们归为同一类的是（ ）+1028 +1228+927288+16A B C D 12某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO413以下表达正确的选项（ ）A核外电子数一样的原子，一定是同种元素的原子B金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质C发生化学反响时失去电子越多的金属原子，复原才能越强D能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物14错误！未指定书签。甲乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1815A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CC、D、A、B、E DB、A、D、C、E16氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反响生成氢气，以下表达正确的选项（ ）ANaH中氢离子电子排布与氖原子一样 BNaH在水中显酸性CNaH中氢离子半径比锂离子大 DNaH中氢离子能够被复原成氢气17以下说法中，正确的选项（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大18以下说法错误的选项是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子分子单质中的共价健一定是非极性键19某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. BC D.20人们将具有一样电子数的粒子称为等电子体。以下粒子中与氢氧根具有一样的质子数和电子数的微粒是（ ）ACH4 BNH4+ CF- DCl-21有X、Y两种元素，原子序数20,X的原子半径小于Y ,且X、Y原子的最外层电子数一样(选项中均为正整数).以下说法中正确的选项()A. 假设Y的最高正价是+m, 则X的最高正价一定为+m B假设HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C假设X元素构成的单质是X2，则Y元素构成的单质一定是Y2D假设X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱22铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的选项（ ）A铊是易导电的银白色金属 B铊能生成+3价的阳离子C氢氧化铊是两性氢氧化物 DTl3+的氧化才能比Al3+弱二填空题（共4小题，共32分）23（5分）用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数。填写以下空格：（用A、B、C、D、E填写）（1）原子品种由 决定；（2）元素品种由 决定；（3）元素的化学性质由 决定；（4）元素有同位素由 决定；（5）价电子数通常是指 。24（7分）（1）写出以下各化合物的电子式：（a）Cl2 （b）NaOH (2) 请默写出碱金属元素的元素名称和元素符号 。25（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图，A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 AC B（2）B位于元素周期表中第 周期 族。（3）原子半径A C(填大于或小于)，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物的对应水化物反响的化学方程式 。(4)画出B和C元素的离子的构造示意图 、 26（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且核电荷数总和为38。Y元素原子的最外层电子数占其核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期的Z元素多5个；W和Y不属于同一主族。（1）请写出元素符号：X ；Y ；Z ；W （2）Z、W两元素的最高价氧化物对应的水化物反响的方程式是 （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 反响的化学方程式是 。三、实验题(此题共15分)27动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，本人设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，参加少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反响，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反响不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你协助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF）写出以下实验步骤所对应的化学方程式 ， ， ，(4)实验结论： 。四计算题（共1小题，共9分）280.5molX元素的离子被复原成中性原子时，需要得到×1023氢气；X的中子数和质子数相等；Y元素的阴离子构造与氩原子构造一样，它的气态氢化物的水溶液是强酸。（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反响。（3）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2, 其中有效成分是Ca(ClO)2,假设实验室要制备漂白粉,请咨询需往足量的石灰乳中通入氯气的物质的量是多少?假设在标准情况下,氯气的体积为多少L?三明一中0809学年度下学期第一次月考试卷高一化学答题卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共44分）12345678910111213141516171819202122二、填空题23（5分）（1） （2） （3） （4） （5） 24（7分） （1） _ _（2）碱金属元素名称和符号 _25.（10分）（1） （2） _（3） _（4） 、 26（10分）（1）X ；Y ；Z ；W （2） （3） 。三、实验题(此题共15分) 27(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：仪器： ， ， 。(3)实验内容： 实验内容实验现象（填AF） (4)实验结论： ， 。四、计算题(此题共9分)28解：（1）（2）（3）第一次月考试卷高一化学答案一选择题1234567891011DABBCDDCBDC1213141516171819202122DABDCBADCDC二填空题23（5分）（1）AB （2）A（3）D （4）B （5）D （各1分）24（7分） （1） Na+ OH- （2）锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）三.实验题(15分)27(1)同周期 (1分) (2)试管、烧杯、酒精灯 (3分) (3) (3分)实验内容实验现象BFACDE Na2SCl2 =2NaClS (2分) 2Na 2H2O =2NaOH H2 (2分) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl NaOH + Al(OH)3 = NaAl(OH)4或者 AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl (2分)(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al， (2分)非金属性Cl>S (2分)同周期元素从左往右金属性逐步减弱,非金属性逐步加强四、计算题 28（1）X：钙 ，第四周期第A族 Y：氯 ，第三周期第A族 (各1分)（2）2Ca（OH）2 + Cl2 =CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O。(2分)(3) 0.2mol