高一年级化学上学期期中考试试题.doc

高一年级化学上学期期中考试试题命题人：胡谈香 审题人：程爱李相对原子质量(H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5) 一、选择题(每题只有一个正确答案，共19×3，=57，) l、以下表达正确的选项( ) A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性。 C、强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响。 D、失去的电子越多，复原性越强。2、以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的选项( ) 得2e-A、 失2e- 失5e- B、 得5e- 失3e- C、 得3e- 得4e- D、 失2e- 3、依照以下反响推断有关物质复原性由强到弱的顺序是（ ） A、 H2SO3I-Fe2+NOB、 I-Fe2+H2SO3NOC、 Fe2+I-H2SO3NOD、 NOFe2+H2SO3I-4、以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是（ ）A、溶液与AgNO3溶液反响 B、钠在氯气中燃烧C、一氧化碳与氧化铁反响 D、锌与稀H2SO4反响5、在反响8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，假设有56gN2生成，被氧化的氨是（ ）A、17g B、 34g C、 170g D、68g6、已经知道某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中阴离子可能有（ ）A、SO42- B、NO3- C、OH- D、CO32- 7、以下和离子组可在同一溶液中大量共存，且构成无色溶液的是（ ） A、K+ 、Na+、OH-、 B、Cu2+、Ba2+、NO3-、 C、Na+、Mg2+、OH-、SO42- D、Ba2+、H+、NO3-、OH- 8、以下反响的离子方程式正确的选项（ ） A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：HCO3-+H+=H2O+CO2 B、 饱和石灰水跟稀硝酸反响：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C、硫酸除去铁锈：FeO+2H+=Fe2+H2O D、碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 9、以下物质属于电解质的一组是（ ） A、CO2、SO2、 B、H2SO4、K2O、BaSO4 C、H3PO4、H2O、Cu D、NH3、CH4、×1023个时,其质量为2g,该元素的相对原子质量接近于( ) A、1 B、4 C、7 D、12 11、以下数量和各物质所含原子个数，按由大到小顺序陈列正确的选项（ ） 0.5mol氨 标准情况下氦 4时9mL水 A、 B、 C、 D、 12、一个集气瓶空气中称量质量20g。在一样情况下，装满氧气称其质量为21g，假设装满A气体，称其质量为22g，则A的相对分子质量是（ ） A、16 B、35 C、64 D、12813、用98%的H2SO4（=·cm-3）配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL。现给出以下仪器（配制过程中可能用到的）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序陈列，正确的选项（ ） A、 B、 C、 D、·L-1的Na2SO3·L-1的K2Cr2O7溶液完全反响，则元素Cr在复原产物中的化合价为（ ） A、+6 B、+3 C、+2 D、0 15、已经知道一样情况下，A气体的密度是B气体密度的8倍，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体的密度是一样条件下B气体密度的（ ） 16、将标准情况下的a L (g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则盐酸的物质的量浓度是（ ） A、 B、 C、 D、 17、把11%NH3·H2O（密度为·cm-3）加到等体积的水中，稀释后氨水溶液中溶质的质量分数是（ ）A、=0.055 B、0.055 C、0.055 D、18、光束通过以下分散系时，能构成一条光亮通路的是（ ）A、KOH溶液 B、Fe(OH)3 C、盐酸 D、泥水19、以下各组物质能用分液漏斗别离的是（ ）A、酒精和水 B、水和四氯化碳 C、碘和酒精 D、汽油和植物没二、填空题（共38分）20、（10分）处于以下状态的物质中：A、硫酸钡晶体 B、纯醋酸 C、熔融氢氧化钠 D、液态氨 E、酒精 R、石墨 G、汞 H、硫酸溶液上述物质（1）能导电的是_ (2) 属电解质的是_ (3) 属非电解质的是_ (4) 属强电解质的是_ (5) 属弱电解质的是_21、（8分）现欲配制500moL 0.2mlo/L的碳酸钠溶液，答复以下咨询题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。（2）称量的操作顺序为（填序号）_。 A、调天平零点 B、游码归零 C、向小烧杯中加碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F、将砝码归盒 G、记录称量结果（）假设将砝码和药档次置颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠质量是_。（4）以下操作使所配溶液浓度偏高的是_。 A、假设称取 Na2CO3·10H2O进展配制 B、称量时用了生锈的砝码 C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体测出 D、碳酸钠中含有不溶性杂质 E、未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、小烧杯洗净后未枯燥即用来称量 H、容量瓶未枯燥即用来配制溶液22、（12分）1）化合物XCL2的相对分子质量为M，A g该物质溶解于水配成V mL饱和溶液（20），密度为d g·cm-3，则该物质在20时的溶解度为_，饱和溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反响方程式：。冷却后，在标准情况下测得生成物质的体积是672mL，密度是/L。则： 反响前O2的体积是_； 化合物XY2的摩尔质量是_； XY2分子中X，Y两元素的质量比是3：16，则X，Y两元素分别是_和_。23、（8分）写出以下反响的离子方和式，是氧化复原反用的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。1）2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3·H2O离子方程式：_2)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl氧化剂：_复原剂：_离子方程式 ：_三、计算题（5分）24、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被复原时，铁片的质量变为，则原硫酸铜溶液中的物质的量浓度是多少？江西省高安中学20082009学年度上学期期中考试高一年级化学试题答案一、选择题(每题只有一个正确答案，共19×3=57)15 C，B，A，D，D610 B、A、A、B、B1115 A、C、D、B、Dl 519 D、B、B、B二、填空题(共38分)20、 (5×2分=10分)(1) C F G H （2）_A、B、C(3) _D E (4) _A C 5) B 2l、(4×2分=8分)(1) _ (2) BADECGF (3) (4) B 。22、(6×2分=12分)1） ×100% mol/L2) 672mL 76g/mol C 和 S 23、（4×2分=8分）1）离子方程式：NH4+OH-=NH3·H2O 失2e- 2) 得2e- 氧化剂：FeCl3 复原剂：H2S 离子方程式： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 三、计算题（5分）24、n(CuSO4 c(CuSO4