高一年级期中化学学科试卷.doc
南京市秦淮中学20072008学年度第一学期高一年级期中化学学科试卷第I卷 选择题可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2依照中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市屡次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下分散系中的（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体3用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并接着煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并接着煮沸至生成红褐色沉淀 4.以下物质的别离方法不正确的选项（ ）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水： 参加稍过量的Na2CO3溶液； 参加稍过量的NaOH溶液； 参加稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 。正确的操作顺序是（ ） A B C D6以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是 （ ） A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反响 7、以下有关氧化复原反响的表达错误的选项是( )A、氧化复原反响的本质是电子的转移 B、在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反响一定属于氧化复原反响D、化合反响和复分解反响不可能有氧化复原反响8以下表达正确的选项（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C0.5 mol SO2的质量为32g D标准情况下,1 mol任何物质体积均为9以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+、Fe3+、SO42、OH B. Na+、Ca2+、CO32、NO3C. Na+、H+、Cl、HCO3 D. Na+、Cu2+、Cl、SO42 10以下说法正确的选项（ ）A、液态HCl固体NaCl均不导电,因此HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,因此NH3、CO2均是电解质 C、铜 石墨均导电 ,因此它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 因此它们均是非电解质二选择题:(此题包括 5 小题,每题 3分, 每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，但只要错选一个，该小题为0分。共 15 分.)11、以下反响的离子方程式书写正确的选项（ ）A、氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+Fe=Fe2+CuB、稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2+SO42-=BaSO4D、碳酸钙与足量盐酸反响：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO212、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的缘故可能是（ ）A、不记得洗涤烧杯和玻璃棒 B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出13用NA表示阿伏德罗常数的值，以下表达正确的选项（ ） A标准情况下，2O含有的分子数为 NA B常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常情况下，NA 个CO2分子占有的体积为D物质的量浓度为的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA14、在以下反响中， HCl 作氧化剂的是（ ）A、NaOH+HClNaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O15、标准情况下， NH3 1.204×1023个 H2S CH4 0.5mol HCl ，以下关系正确的选项（ ） A、体积大小: >>> B、原子数目: >>> C、密度大小： >>> D、质量大小： >>>第II卷三、填空题16、(4分)实验室用浓盐酸配制的盐酸溶液：（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水（约30mL），用玻璃棒渐渐搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、接着往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。 17. (8分)写出以下反响的离子方程式：（1）实验室用锌与稀硫酸反响制氢气： (2)AgNO3溶液与KCl溶液混合： _ （3）Fe(OH)3溶于硫酸 （4）硫酸铜与氢氧化钡溶液： ；18. (6分)钙元素在化合物中的化合价都是+2价。则关于以下4种物质： SO2 SiO2 P2O5 CaO2（1)从组成元素的类别来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是 （2）从氧元素的化合价来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是 。（3）从在常温下的存在状态看，有1种与其他3种有明显的不同，它是 。19、(5分) 在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反响中， 是氧化剂，_元素被氧化，氧化产物是 ，此反响中，HCl表现的性质有 性和_性。20. (9分)有以下几种物质枯燥的食盐晶体液态氯化氢水银蔗糖冰醋酸（纯醋酸）KNO3溶液 填空答复：(填序号)（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；（4）以上不导电物质中溶于水后水溶液能导电的是 。21. (8分)现有同温同压下的0.3mol O2和0.2mol O3，试填写以下各项比值：（1）体积比 ；（2）质量比 ；（3）所含原子个数比 ；（4）密度比 。22、(8分)有A、B、C、D、E 五种无色溶液，它们分别是AgNO3、HCl、NaCl、BaCl2和Na2CO3中的一种，为鉴别它们，将其进展两两反响，其中部分现象如下：（1）A+B白色沉淀；（2）A+C白色沉淀；（3）C+D白色沉淀；（4）A+D白色沉淀；（5）D+E无色气体。则A是 ；B是 ；C是 ；D是 。四、计算题23. (7分)从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出20mL，参加2溶液，恰好完全反响。求：（1） 得到BaSO4沉淀物质的量为多少？质量为多少克？（2） 待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 考号 uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu高一化学期中试题答题卡请将选择题的答案填写在以下方格内 总分： 12345678答案题号910111213141516答案 第II卷二、填空题16、（4分）（1） 。（2） 。 17. （8分）（1） (2) _ （3） （4） ；18.(6分)（1)它是 （2）它是 。（3）它是 。19、(5分) 是氧化剂，_ _元素被氧化，氧化产物是 HCl表现的性质有 性和_ _性。20、（9分）（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；（4）以上不导电物质中溶于水后水溶液能导电的是 。21.（8分）（1）体积比 ；（2）质量比 ；（3）所含原子个数比 ；（4）密度比 。22（8分）、A是 ；B是 ；C是 ；D是 。三、计算题23. （7分）高一化学参考答案及评分标准 12345678答案DDCCACDC题号9101112131415答案DDADACBBBC16、(4分)（1）BCAFED 2分（2）、因洗涤液中含有少量的溶质，为防止溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中。2分17.（8分，每个2分） (1)Zn+2H+= Zn2+H2(2)Ag+Cl-=AgCl (3) Fe(OH)3+3 H+= Fe3+3 H2O (4) SO42-+Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+ Cu(OH)218、 （6分，每个2分）(1) （2）（3）19、（5分，每个1分）KMnO4 Cl（或氯） Cl2 酸 复原 20、（9分，每个1分）（1）；（2） ；（3）；（4） 。21、（8分，每个2分）（1）3：2；（2）1：1；（3）1：1；（4）2：3。22、（8分，每个2分）AgNO3、NaCl、BaCl2、Na2CO323、（7分）（1） (2)0.2 mol/L
