高一化学下册期中考试卷8.doc
高一化学下册期中考试卷高一化学试卷说明：1本试卷分第一卷（选择题）第二卷（非选择题）两部分。 2试卷总分值100分，考试时间80分钟。 3可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cu64，Zn65试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分，共28分）1、以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反响 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A. B. C. D. 2、通过化学反响不能实现的是（ ）A生成一种新离子 B. 生成一种新分子C. 生成一种新核素 D. 生成一种新单质3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项( )AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C一样质量的N2和N4所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g4、以下化学用语书写正确的选项（ ）A氯原子的构造示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的构成过程：5、以下各组物质发生状态变化所克服的微粒间的互相作用属于同品种型的是（ ）A食盐和蔗糖溶于水 B氯化钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化6、以下表达正确的选项（ ）AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D 甲烷的构造式： ，是对称的平面构造7、以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是（ ）A、铝片与稀硫酸反响 B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反响 C、灼热的炭与二氧化碳反响 D、甲烷在氧气中燃烧 8、有a、b、c、d四种主族元素，已经知道a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有一样的电子层构造，而且原子半径ab;阴离子所带负电荷数cd.则四种元素核电荷数由小到大陈列正确的选项（ ） A. dcab B. cdba C. dabc D.cdab9、在恒温，恒容的密闭容器中进展反响：A(g)=B(g)+C(g)，假设反响物的浓度由2 mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1所需要的时间为（ ）10、将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反响，2A(g) + B(g) = 2C·L-1，现有以下几种说法：用物质A表示的反响的平均速率为·（Ls）-1；用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol·（Ls）-1·L-1 ，其中正确的选项（ ）A、 B、 C、 D、11、一定条件下，可逆反响2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 （ ）正反响速率逆反响速率AA=2mol·(L·min) -1B=2mol·(L·min) -1BA=2mol·(L·min) -1C=2mol·(L·min) -1CA=1mol·(L·min) -1B=2mol·(L·min) -1DA=1mol·(L·min) -1C=1.5mol·(L·min) -112、在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下： S(g)+O2(g)=SO2(l)；H1=a KJ·mol-1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；H2=b KJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3=c KJ·mol-1 ，则a、b、c的大小关系正确的选项（ ）A. a>b>c B. a<b<c C. b<c<a D. b>c>a13、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉14、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。假如把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC二、选择题（每题有12个选项符合题意,每题3分，共15分）15、如下图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，假设w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则以下说法中不正确的选项（ ）A原子半径由大到小陈列顺序Z>Y>XBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD氢化物稳定性ZY16、关于在恒温恒容容器中进展的反响A（气）+B（气）C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是（ ）A、反响容器中，压强不随时间改变而改变 B、单位时间内生成nmolC的同时生成nmolDC、反响容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变 D、反响容器中的各物质物质的量不随时间变化17、已经知道物质所具有的能量越低越稳定。常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：2P2(g)+5O2(g)=P4O10(s)； kJ·mol-1； P4(g)+5O2(g)=P4O10(s)；H= kJ·mol-1。则以下说法正确的选项（ ）A. 2P2(g) = P4(g)； kJ·mol-1 B. P2制 P4是吸热反响C. 等质量时，P2比P4具有的能量高 D. P2比P4更加稳定18、 以下说法正确的选项（ ） A. Xm和Yn与氖的电子层构造一样，原子半径前者大于后者 B. NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者 C.16O和17O原子的核外电子数，前者大于后者 D. PH3和H2S的稳定性，前者大于后者19、可逆反响：2NO22NO+O2在定容的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 ( )A.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态B.混合气体的颜色不再改变的状态 C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态试卷 三、填空题（共45分）20、（26分）依照题意完成以下各小题：（1）（3分）在613C、614C、714N、817O几种核素中（填写编号）：互称为同位素的是 质量数相等，但不能互称同位素的是_ 中子数相等，但不是同一种元素的是_（2）（4分）写出以下物质的电子式 ：氮气 硫化氢 氟化镁 氢氧化钠 ( 3 )（6 e. 氯化钠 f. 碘 g. 氢氧化钠属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子晶体 ；已经知道微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中，仅有共价键的是 ，仅有离子键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；( 4 )（8分）以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池：Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反响式为 ；Cu电极的电极反响式为 ，发生 反响（填“氧化”或“复原”）；该电池反响的总反响式是： 。（5）（5分）以下各题中的物质均为核电荷数为110的元素组成。最外层有5个电子的原子，和原子半径最小的原子以原子个数比1：3构成的分子的构造式： 由两种一样元素组成的四种微粒，1 mol微粒内质子数分别是9NA,10NA、11NA、18NA（NA表示阿伏伽德罗常数），则这四种微粒的化学式分别是 、 、 、 （依上述顺序）21、（4分）阅读材料，答复以下咨询题：（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为， ， 。（2）假设已经知道每摩气体C燃烧后生成A液体时放出的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。22、（5分）设X,Y,Z代表前四周期的3种不同元素。已经知道： X和Y两种离子具有一样的电子层构造； Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； Y和 Z两元素能够构成4核42个电子的负一价阴离子。 据此，请答复以下咨询题： (1）写出X,Y,Z三种元素的名称 X Y Z (2)写出X,Y两种元素最高价氧化物对应水化物互相反响的离子方程式： 。23、（10分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各原子个数比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质非常爽朗；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。(1)写出元素符号：A_ B_ C_ D_ E_(2)向甲的水溶液中参加MnO2 ,其化学方程式是 ，氧化产物是_。写出实验室中制取乙物质的化学方程式 。四、计算题（共12分）24、（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，假设锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准情况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 求产生这些气体时耗费的锌的质量是多少克？ 通过导线的电子的物质的量？求原稀硫酸的物质的量浓度？25、（6分）在同温同压下，将一样物质的量的2molA气体和2molB气体混合置于某容积可变的密闭容器中，发生如下反响并到达平衡状态：2A(g)+B(g)2C(g)。测得，此反响在起始状态和到达平衡时气体的密度之比为17：20，求气体B的转化率。 密封线温州中学2008学年第二学期期中考试高一化学答题卷一、二、选择题（共43分）（1-14每题只有一个正确答案，每题2分；15-19每题有1-2个正确答案,每题3分 ）1234567891011121314DCACCCCABBDBBB1516171819AD CDBDABD三、填空题（共45分）20、（1） (1)(2) (2)(3) (1)(3) （2） 略 、 略 略 、 略 ( 3 ) e g ， b f ， c d ； c d ， e ， g ；( 4 ) 负极 ， Fe 2e- = Fe2+ ； 2H+ + 2e- = H2 ， 复原 ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 。（5 ） NH3的构造式（略） OH- 、 H2O 、 H3O+ 、 H2O2 21、（1） O2 ， H2 。（2） 2H2(g) +O2 (g)= 2H2O (l) ；H=-571.6 KJ/mol 。22、 (1）X 钾 Y 氯 Z 氧 （2） OH- + H+ = H2O 。23、(1) A H B C C O D Al E Cl (2) 2H2O2 = 2H2O +O2 (MnO2) ，_O2_。 CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 。四、计算题（共12分）24、（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，假设锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准情况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 求产生这些气体耗费的锌的质量是多少克？ 通过导线的电子的物质的量？求原稀硫酸的物质的量浓度？(1) 9.75 g(2)(3)25、（6分）在同温同压下，将一样物质的量的2molA气体和2molB气体混合置于某容积可变的密闭容器中，发生如下反响并到达平衡状态：2A(g)+B(g)2C(g)。测得，此反响在起始状态和到达平衡时气体的密度之比为17：20，求气体B的转化率。30%
