高一化学上学期第二次月考试卷3.doc

高一化学上学期第二次月考试卷化 学 试 卷 命题人：曾健、闵海洋 本试卷可能使用的数据：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Br80 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65 Hg200 Ag108第I卷 （共60分）一、选择题：（本大题包括20小题，每题只有一个正确选项，请将正确答案填入答题卡中，每题3分共60分）1. 以下物质中在空气中能稳定存在的是()A.氯水 B.漂白粉C.生石灰 2. 依照阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于压强之比3. 在PH7的无色溶液中，以下各离子组能大量共存的是AK+、Na+、SO42、Cl BCu2+、Al3+、Cl、SO42CFe2+、I、Cl、CO32 DAg+、Na+、NO3、Cl4、以下离子方程式书写不正确的选项A氯水和碘化钾反响：Cl2+2I2Cl+I2B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD氯气和水反响：Cl2+H2O2H+Cl+ClO 5. 以下关于氯水的表达正确的选项2和H2O分子 2 6.以下说法不符合递变规律的是2、Cl2、Br2、I2和H2反响剧烈程度递减B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增-、Cl-、Br-、I- 失电子才能递增7. 以下说法正确的选项（NA表示阿伏加德罗常数的值）AA B常温常压下，1mol氮气含有的原子数为NA CA D32g氧气所含原子数目为2NA8将质量分数为a，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，如今物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2的数值关系是CAc2c1Bc2c1Cc22c1D无法确定9.向盛有碘化钾溶液的试管中，参加少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到A.上层液体为紫色，下层液体为无色 B.上层液体无色，下层液体紫色C.上层液体液体无色，下层液体棕黄色 D.上层液体黄绿色，下层液体紫色10.以下反响中：2NaA+B2=2NaB+A2; 2NaA+C2=2NaC+A2; 2NaB+C2=2NaC+B22NaC+D2=2NaD+C2,则A2、B2、C2、D2的非金属性由强到弱的顺序是2、B2、C2、D22、A2、C2、D22、B2、A2、D22、C2、B2、A211.欲鉴别Cl-、Br-、I- 能够选用的试剂是A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.溴水、汽油D.溴水，稀硝酸12以下物质与其用处相符合的是Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A B C D全部13. 两种金属组成的合金，与氯气完全反响，耗费氯气71g，则合金的组成可能是A. Cu和Zn        B. Na和Hg         C. Fe和Ca         D. Cu和Ca14.依照以下反响：（1）FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl22FeCl3假设要从含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，应向混合溶液中参加AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl15将标准情况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A BC D100VM（MV+2240）16. 以下溶液中，跟200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度一样的是A.200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液          B.200 mL 1 mol / L NaCl溶液C.100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液          D.100 mL 2 mol / L NaOH溶液 173氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定18甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中参加mgFe粉，向乙烧杯中参加mg Zn粉，完全反响后，发觉一烧杯中金属仍有剩余，假设稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是Ax BxCx Dx19.（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等的性质与卤素单质类似，而CN-、OCN-、SCN-等的性质与卤离子类似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。以下关于（CN）2的性质中，不像卤素的性质的是 A、在碱溶液中生成CN和OCN          B、与Cl2反响生成CNCl C、能在空气中燃烧                        D、一定条件下，可与钠反响生成NaCN 20将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L高一化学上学期第二次月考试卷化 学 试 卷 请将选择题答案填入此答题卡内：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第 II卷 （共60分）二、填空题：（本大题包括5小题，共21 分）21.（3分） 利用溶质在 的溶剂里 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫做 。22.（4分）在标准情况下有A、B、C三种气体的密度分别为1.429 g / L、0.0899 g / L、1.977 g / L，则三种气体的相对分子质量最大的是          ，该气体的摩尔质量是          。 23.（6分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为              mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                      mol/L；假设将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L。24（4分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；假设二者氢原子数相等，它们的体积比为 。.25.（4分）用少量的液氯通入自来水中，其目的是_；用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，缘故是发生了以下反响：_ _；_ _；用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，缘故是发生了以下反响：（写离子方程式）_ _。三、推断题（本大题包括2小题，共10分）26.（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进展以下五步实验，观察到的现象记录如下：取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中；往一份滤液中滴加氯水并参加CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；往另一份滤液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.依照以上实验现象，能够推断出混合物中确信含有 ；确信不含有的物质是 ；不能推断混合物中是否含有的物质是 .27、（4分）现有x、y、z三种元素，已经知道： （A）三种元素的单质在常温下都是气体； （B）x的单质能够在z的单质中燃烧，火焰呈惨白色，生成xz； （C）xz极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红； （D）x、y两种单质化合能够得到x2y，x2y在常温下为液态； （E）z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。 请依照以上事实推断：（1）x的元素符号是               ；z单质的化学式是            。 （2）写出以下反响的化学方程式： z单质与x2y反响                                             ； x单质在y单质中燃烧                                        。四实验题（本大题包括2小题，共 18 分）28（8分）实验室用氯化钠固体配制的NaCl溶液0.48L，答复以下咨询题（1）实验步骤为：计算； ；溶解、转移 ； ； 摇匀；（2）所需仪器为：托盘天平、 烧杯、 药匙、玻璃棒、 、 ；（3）以下操作对所配溶液的浓度有何妨碍？（填写编号：A无妨碍B偏高C偏低）为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立马上溶液转移至容量瓶定容： ；定容后，加盖倒转摇匀后，发觉溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： ；定容时俯视液面 。29.（10分）已经知道漂白粉与浓盐酸反响产生氯气.某同学为了测定产生氯气的体积并验证枯燥纯洁的氯气干无漂白性，现有如下装置，请答复：(注Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2H2O+2Cl2稀盐酸则不能)a bc dfg h e 无水氯化钙 2个枯燥红布条（1）请用字母填写装置的连接顺序：f接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ).（2）洗气瓶中所装液体是 ；（3）制氯气前，必须进展的一项操作步骤是 ；（4）某同学在实验中，发觉量筒中未搜集到液体，则失败的缘故可能是 ； 。四、计算题（本大题包括2小题，共11分）30.（5分）有一在空气中暴露过KOH固体，经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，假设将此1g参加到含HCL1.68g的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%KOH溶液中和，试求蒸发中和后的溶液得到固体的质量多少克？31.（6分）2与50mL足量的浓盐酸制取氯气（1）写出制取氯气的反响方程式（2）求生成氯气的体积（标准情况）（3）假设向反响后的剩余溶液中，参加足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。