高一化学下册第一次教学质量检测题3.doc
高一化学下册第一次教学质量检测题化 学 试 题（A卷）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40一、选择题（此题包括20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt外表催化CO氧化反响的模型进展了深化研究。以下关于Pt的说法正确的选项（ ）APt和Pt的质子数一样，互称为同位素BPt和Pt的中子数一样，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数一样，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2以下表达中能确信说明金属A比金属B的爽朗性强的是（ ）A常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 3以下化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A LiI BNaBr CKCl DCsF4 M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 （ ）A第二周期零族 B第二周期族 C第二周期A族 D第三周期A族 5以下各组性质的比拟中，不正确的选项 （ ） A碱性：NaOH>Mg(OH)2 B原子半径：Cl>S C金属性：K>Na D热稳定性：NH3>PH36以下微粒中，复原性最强的是（ ）AF BCl CBr DI7以下微粒中，决定元素品种的是（ ） A质子数 B中子数 C质量数 D核外电子数8某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） AHX BH2X CXH3 DXH4 9元素R的阴离子Rn核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是Ax-n Bm-x+n Cm+x-n Dx+n10在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多包容的电子数目与（n-1）层一样，当它属于次外层时，最多包容的电子数比（n+1）层多包容10个电子，则此电子层是（ ） AK层 BL层 CM层 DN层11不属于离子化合物的是（ ）ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)212以下反响中，属于属于吸热反响的是（ ）A实验室制H2的反响 B实验室制CO2的反响C水的分解反响 D生石灰与水的反响13同一周期X、Y、Z三种元素，已经知道最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，则以下推断错误的选项是（ ）A原子半径：X > Y > Z B气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3C非金属性：X > Y > Z D阴离子的复原性：Z3- > Y2- > X-14依照元素周期表和元素周期律，以下推断中错误的选项是 （ ）A砹是一种有色固体，它的气态氢化物非常不稳定,BF2与水反响比Cl2与水反响剧烈C铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 15元素周期表的过渡金属中能找到 （ ）A新制农药元素 B强氧化剂 C制半导体元素 D制耐高温合金元素16科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是（ ）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸17Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素构成离子化合物，并在水中电离出电子层构造一样的离子，该化合物是（ ）AKCl BNaF CNa2O DK2S18以下化合物电子式书写正确的选项（ ）ACa2+Cl-2+S-2Na+ C. Mg2+O2- D. Na+F 19镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描绘中不正确的选项 A在化合物中呈+2价 B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性 D镭的复原性大于镁20以下各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）A H2O和HNO3 BCaF2和Na2O2 CNaCl和MgO DCl2和P4三、（此题包括3小题，共40分）21（12分）按要求用适宜的化学用语填空（8分）在原子序数118号元素中： （1）与水反响最剧烈的金属是_。 （2）与水反响最剧烈的非金属单质是_。 （3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_。 （6）电子数为10的分子（写5个） （4分）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子构造的是 H2O BF3 CF2Cl2 PCl3 . SO3 . N2 . COCl222（10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已经知道A和B原子有一样的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反响, 能够得到与D单质颜色一样的淡黄色固态化合物, 试依照以上表达答复: （1）元素名称: A B C D （2）写出AB2与过量氢氧化钠反响的离子方程式 （3）用电子式表示化合物 C2D的构成过程 。 （4）C的单质在高温下与B的单质充分反响所得化合物中含有化学键为 。23（10分）A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有一样的电子排布，两元素可构成化合物D2CE的单质既能与强酸反响，又能与强碱反响放出氢气 （1）B在周期表中的位置第 周期，第 族； （2）C的最高价氧化物的化学式： ； （3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反响的化学方程式： 。 （4）这五种元素构成的盐的化学式： ，含有化学键 。24（8分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素构成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请答复以下咨询题： （1）V的单质分子的构造式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是 、 。 （2）U、V、W构成的10电子氢化物中，氢化物沸点最高的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H才能较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。 （3）UW2中含有化学键为 。参考答案题号12345678910答案AADDBDADCC题号11121314151617181920答案CCADDDACCB21（16分）. （10分） （1）Na （2）F2 （3）H （4）HF （5）HClO4 （6）CH4 NH3 H2O HF Ne . . 22(分)（1）碳、氧、钠、硫 （2）CO2+2OH=H2O+CO32 （3） 。 （4）共价键 离子键23（7分）（1）二，第A族； （2）SO3 （3）2Al + 2KOH + 2H2O = 2KAlO2+3H2 （4）K Al (SO4)2·12H2O 共价键 离子键24（1）NN （2）. 第4周期，第VIII族 （2）.H2O NH3 NH3 + H3O = NH + H2O (NH3 + H2O = NH + OH- ) （3）共价键
