高考化学第一轮总复习 第7章 第三节练习.doc

2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第7章 第三节一、选择题1(2009·山东省烟台市高三模块考试)可逆反响CONO2CO2NO的反响速率与反响物浓的关系为vkc(NO2)。一定温度下，该反响在一定体积的密闭容器中到达平衡状态，如今向容器中充入一定量的CO气体，以下表达错误的选项是()A正反响速率增大，平衡向正反响方向挪动B浓度商Qc减小，平衡向正反响方向挪动C反响物的焓增大，平衡向正反响方向挪动DCO气体分压增大，平衡向正反响方向挪动【答案】A2(2008·全国)在一样温度和压强下，对反响CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)进展甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。物质验量量的质CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况到达平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁>丙甲B乙>丁>甲>丙C丁>乙>丙甲 D丁>丙>乙>甲解析：依题意列举为CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)甲： a mol a mol 0 0乙： 2a mol a mol 0 0丙： 0 0 a mol a mol丁： a mol 0 a mol a mol采纳“一边倒”得甲与丙一样(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已到达平衡的根底上再增加a mol CO2，平衡正向挪动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。答案：A3以下说法正确的选项()AH<0、S>0的反响在温度低时不能自发进展BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)；H185.57 kJ/mol能自发进展，缘故是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C由于焓变和熵变都与反响的自发性有关，因而焓变或熵变均能够单独作为反响自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，能够改变化学反响进展的方向答案：B4如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是()A反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B该反响到达平衡态后，增大反响物浓度，平衡发生挪动，到达平衡态 C该反响到达平衡态后，减小反响物浓度，平衡发生挪动，到达平衡态D同一种反响物在平衡态和平衡态时浓度不相等答案：C5(2009·四川高考)在密闭容器中进展如下反响：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如下图。符合图示的正确推断是()AT1>T2，H>0BT1>T2，H<0CT1<T2，H>0 DT1<T2，H<0答案：D6(2009·安微六校联考)固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生以下反响：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则以下说法正确的选项()A平衡时氨气为2.5 molB平衡时HI的分解率为20%C假设开场时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新到达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍解析：设达平衡时，容器中NH3为a mol，则NH4I分解生成HI也为a mol，平衡时剩余HI为1.5 mol，故在反响2HI(g)H2(g)I2(g)中耗费HI为(a1.5)mol，同时生成H2和I2的物质的量之和为(a1.5)mol，因而有关系式a1.5(a1.5)5，a2.5 mol，A项正确；平衡时HI的分解率为 ×100%40%，B项错误；由于NH4I为固态，改变其用量平衡不挪动，C项错误；当其他条件不变，减小容器体积到，因平衡NH4I(s) NH3(g)HI(g)也向逆反响方向挪动导致平衡2HI(g) H2(g)I2(g)也向逆向挪动，使新平衡中H2浓度小于原平衡的2倍。答案：A7(2009·东城模仿)一密闭容器中发生反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，如图表示该反响的速率(v)在某一时间段内的变化。则以下时间段中，SO3的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt3t5答案：A8(2008·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件一样，绝热下进展上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aa>b Bab Ca<b D无法确定答案：A9(2009·潍坊模仿)现有以下两个图象：以下反响中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H<0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)；H>0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H<0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)；H>0答案：B10(2009·巢湖模仿)关于可逆反响：mA(g)nB(g) xC(g)；H？，在不同温度及压强(p1，p2)条件下，反响物A的转化率如下图，以下推断正确的选项()AH>0，mn>x BH<0，mn>xCH<0，mn<x DH<0，mn>x解析：由图(1)可知可逆反响在p1压强先达平衡，故p1>p2 ，且在p1时A的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反响方向挪动，故mn>x；由图(2)知升高温度时A的转化率减小，即平衡向逆反响方向挪动，故该可逆反响正向为放热反响，H<0，D项正确。答案：D11(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)在密闭容器中，反响X2(g)Y2(g) 2XY(g)；H<0，到达甲平衡时，再改变某一条件后，到达乙平衡，对此过程的分析正确的选项()A图是参加适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况答案：D12(2009·济南市高三模仿)向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197.74 kJ·mol1,4 min后到达平衡，这时c(SO2)0.2mol·L1，且SO2与O2的转化率相等。以下说法中，不正确的选项()A到达平衡时再充入2 mol SO2反响的H保持不变B用O2表示4min内的反响速率为0.1 mol·(L·min)1C再向容器中充入1 mol SO3，到达新平衡，v(SO2)：v(O2)21D4 min后，假设升高温度，平衡向逆反响方向挪动，平衡常数K增大解析：H是焓变(反响热)，是一个定值，选项A正确；该反响的正反响为放热反响，升高温度，平衡向逆反响方向挪动，平衡常数减小，选项D错误。答案：D13(2009·广东化学)取五等份NO2，分别参加温度不同、容积一样的恒容密闭容器中，发生反响：2NO2(g) N2O4(g)H<0反响一样时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反响温度(T)变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是()解析：在恒容状态下，在5个一样的容器中同时通入等量的NO2，反响一样时间。那么则有两种可能，一是已到达平衡状态，二是还没有到达平衡状态，仍然在向正反响方向挪动。假设5个容器在反响一样时间下，均已到达平衡，由于该反响是放热反响，温度越高，平衡向逆反响方向挪动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，因而B正确。假设5个容器中有未到达平衡状态的，刚反响时，平衡向右挪动，NO2的含量减少，而后到达平衡时，由于该反响为放热反响，升高温度，平衡向左挪动，NO2的含量逐步增加，故D项可能与实验结果相符合。答案：BD14(2009·江苏化学)I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项()A反响I2 (aq)I(aq)=I(aq)的H>0B假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C假设反响进展到状态D时，一定有v正>v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：此题为化学平衡的图象题，考察化学平衡挪动原理及识图才能。由图象可知，反响I2(aq)I(aq) I(aq)随着T的增加I的浓度减小，反响向逆方向进展，因而反响的H<0，A不正确；温度由T1T2，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即K1>K2，B正确：D点不是平衡状态，平衡向右挪动，即v正>v逆，C正确；状态A时，c(I)大，则c(I2)小，D不正确。答案：BC15(2009·全国理综I)以下图表示反响X(g) 4Y(g)Z(g)；H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描绘正确的选项()A第6 min后，反响就终止了BX的平衡转化率为85%C假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：此题详细考察化学反响速率与化学平衡部分知识，关键是深入理解“勒夏特列原理”并结合详细反响灵敏应用。A项，考察化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反响物X浓度不再改变，说明到达了平衡。但化学平衡是动态平衡，反响未终止。B项，X的转化率计算：×100%85%。C项，该反响H<0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向挪动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考察温度与速率的关系。降低温度，v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反响热效应有关。正反响放热，降低温度，平衡正向挪动，说明v正>v逆。答案：B16(2009·宁厦、辽宁理综)在一定温度下，反响H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。假设将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%解析：此题考察平衡常数、分解率的计算。设分解率为xH2(g)X2(g)HX(g)始态001 mol·L1平衡态k10解得x约17%答案：B二、非选择题17(2009·巢湖模仿)随着人类对温室效应和资源短缺等咨询题的注重，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍注重。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来消费燃料甲醇。为探究反响原理，现进展如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反响：CO2(g)3H2(g) CH3(OH)(g)H2O(g)；H测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)_mol/(L·min)。该反响的平衡常数表达式为_。以下措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中别离D再充入1 mol CO2和3 mol H2(2)有人提出，能够设计反响2CO=2CO2(H>0、S<0)来消除CO的污染。请你推断是否可行并说出理由：_解析：(1)由图像可知反响10 min时达平衡状态，如今c(CO2)1.00 mol/L0.25 mol/L0.75 mol/L，由反响方程式可知c(H2)3c(CO2)2.25 mol/L，则v(H2)0.225 mol/(L·min)。因该可逆反响正向为放热反响且为气体物质的量减小的反响，故升高温度，平衡向逆反响方向挪动，使减小，A项错误；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡向正反响方向挪动，使增大，D正确；因容器体积不变，假设充入He(g)使体系压强增大，不改变各物质的浓度，平衡不发生挪动，不变，B错误，假设将生成物H2O(g)从体系中别离，则平衡向正反响方向挪动，增大，C正确。(2)由于H>0，S<0，则GHTs>0，故该反响不能自发进展。答案：(1)C、D(2)不可行，该反响是一个焓增、熵减的反响，任何情况下都不能自发进展18在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反响。已经知道1 mol SO2和足量O2完全反响，放出的热量为Q。请按要求答复以下咨询题。恒压条件下(1)假设开场时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为_(2)假设开场时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_，反响放出的热量为_。恒容条件下(3)假设开场时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a_0.9(填“>”、“<”或“”)；(4)假设令x、y和z分别代表初始参加SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反响混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全一样，则x、y、z必须满足的一般条件是_。(用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z)答案：(3)<(4)x2y，xz1