高一第二讲 元素周期律.doc

专题二 元素周期律板块三、微粒半径的比较比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越 如: H+ H H-; Fe Fe2+ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl- （2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 如：与He电子层结构相同的微粒: H- Li+ Be2+与Ne电子层结构相同的微粒：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 与Ar电子层结构相同的微粒: S2- Cl- K+ Ca2+（3） 电子数和核电荷数都不同的微粒： (1)同主族的元素,半径从上到下 (2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+ (3)比较Ge、P、O的半径大小 conclusions：例如下列各组微粒，半径大小的比较中错误的是( ) A.KNaLi B.Mg2+Na+F C. Na+Mg2+Al3+ D.ClFF【变式训练】已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC2-, dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是（ ）A、原子半径：A>B>D>C B、原子序数：d>c>b>aC、离子半径：C>D>B>A D、单质的还原性：A>B>D>C【高考回顾】1、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，推断X、Y、Z、M各是什么元素。判断简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子是否正确？2、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W板块四、知识拓展 “位-构-性”的理解应用附表1：碱金属性质的递变性附表二：卤素性质的递变名称单质色态熔沸点反应条件方程式学生成氢化物的稳定性F2淡黄绿色气体逐渐升高冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2黄绿色气体光照光H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2深红棕色液体高温500H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2紫黑色固体高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定 金属性 非金属 的比较 性比较 例1. 已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（1997年全国高考题）（ ）A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产物为氢气ACB例2.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素例3. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质例4.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： （2）A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序： （3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： 例5A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A_、B_、C_，其中原子半径最大的元素(写元素符号)_，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)_例6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素, W与Y 可形成化合物W2Y。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： >_（用分子式表示）。（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。【高考回顾】1、下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素2、 （2010四川成都）下列判断错误的是（ ） A熔点：Li>Na>K B. 沸点： C酸性： D. 碱性：3、（06四川理综27）(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是 ，C是 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。4、（07理综26）(15分) W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素。它们能形成两种气态化合物：W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出X和Z形成的一种（态化合物跟WZ反应的化学方程式）：_5、（15分）已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式为 。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。（若无时间处理自行理解答案）答案：（15分）（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）（3）4NH33O22N26H2O（3分）（4）Mg3N28HNO3=Mg(NO3)22NH4NO3（3分）【上期课后练习综合处理】1根据元素周期表位置判断，下列叙述不正确的是( ) A.金属性强弱：RbCaAl B.阴离子还原性：O2S2Se2 C.氢化物的还原性：PH3H2SHCl D.酸性强弱：H2SO4H3PO4H2SiO32下列各组物质中性质的变化排列正确的是( ) A.微粒半径：Al3+Mg2+Na+F B.稳定性：HIHBrHClHF C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 D.碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)33X元素的阴离子、Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知x的原子序数比Y的大。则X、Y、Z三种离于的半径大小的顺序是(分别用r1、r2、r3表示)( ) A. r1r2r3 B. r2r1r3 C. r3r1r2 D. r3r2r14X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ) A.原子序数XY B.原子半径XY C.离子半径XY D.原子最外层电子数XY5.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX6.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC7.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列叙述不正确的是( )A.非金属性XYZ B.X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强C.原子半径XYZ D. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强8.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：( )A.非金属性强弱为XYZ。 B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为XYZ D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、ZXWYRZ 9.右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的稳定性比X的氢化物的高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是（ ）A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠11.（06上海）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低，能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A.只有 B.只有 C. D.13下表是周期表中的一部分，根据A在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是 ；（4）在B、C、D、J、E，F、G、H中，原子半径最大的是 。【课后答案】1B 2CD 3B 4D 5D 6D 7D 8CD 9D 10C 11A 12C 13I、G、J、B、H、C、G、B