高一化学期末复习资料4.doc

高一化学期末复习材料4 物质构造1 1、法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。以下有关“四中子”粒子的说法不正确的选项（ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数一样 D该粒子质量比氢原子大 2、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因而称为“铱星计划”。已经知道铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 （ ） A.77 B.114 C.191 D.268 3、1999年，世界严重科技成果之一是超铀元素的发觉，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为 （ ） A.0 B.57 C.118 D.175 4、以下说法中正确的选项A所有的原子核内质子数都比中子数多 B氢离子（H+）本质上是一个裸露的质子C核外电子排布一样的微粒，其化学性质也一样 （ ）D非金属元素原子最外层电子数都大于45、以下各微粒中, 核外电子总数相等的是: （ ）A. CO2 和 NO2 B. N2 和 CO C. NH4+ 和 H3O+ D. H2S 和 H2O6、在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数: （ ）A. A x + n + 48 B. A x + n + 24 C. A x - n 24 D. A + x - n 247、以下各元素的氧化物中, 既能与盐酸反响, 又能够与 NaOH 溶液反响的是: （ ）A元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子一样C元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, A 族D元素W: 它的焰色反响颜色呈紫色8、1999年度诺贝尔化学奖授予了创始“飞秒（1015s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A原子中原子核的内部构造 B化学反响中原子的运动C化学反响中生成物分子的构成 D化学反响中反响物分子的分解9对原子核外电子以及电子的运动，以下描绘正确的选项（ ）能够测定某一时刻电子所处的位置电子质量非常小且带负电荷运动的空间范围非常小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的A B CD10几种微粒具有一样的核电荷数，则可说明（ ）A可能属于同一种元素 B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素 D核外电子个数一定相等11元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种 元素可构成的化合物为（ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y212在核电荷数为120的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）A核电荷数为3的元素B核电荷数为14的元素C核电荷数为6的元素D核电荷数为16的元素13、在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种14、以下表达中，正确的选项（ ）A两种微粒，假设核外电子排布完全一样，则其化学性质一定一样B凡单原子构成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，假如核外电子排布一样，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布一样15、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电 子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（ ）A30 B12 C17 D2016、已经知道R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的选项（ ）A R BRR17、以下说法中错误的选项是（ ）A质量数一样的原子，其化学性质一定一样B质子数一样的微粒，其核外电子排布也一样C金属性越爽朗，其原子在反响中越易失去电子D非金属性越爽朗，其阴离子越难失去电子18、有几种元素的微粒的最外电子层构造如下图，其中： （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响，这种微 粒符号是_。 （2）某微粒的盐溶液，参加AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_。 （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后复原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒 符号是_。 （4）某微粒具有复原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 _。19、A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数一样，B元素 的原子最外电子层只有1个电子。 （1）B元素的原子构造示意图为_。 （2）A、B两元素构成的化合物的名称是_20、已经知道：ABCD四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A_、B_、C_、D_。21V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数一样，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。22某金属重4 g×1024×1022个阳离子。 （1）该金属元素符号是_，摩尔质量是_。 （2）原子核内有_个质子，_个中子。物质构造21以下物质中，既能与强酸又能与强碱反响的是（ ）Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3A BC D2已经知道X、Y均为118号之间的元素，X、Y可构成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原 子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19B18C16D93以下各组元素中，按最高正价递增顺序陈列的是（ ）ACN、O、FBK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、NAK、Rb4元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R的化合价为（ ） A123n B3n12 C3n10 D63n5以下各组原子序数所表示的两种元素，能构成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B11和13C11和16D12和176甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反响； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明 甲比乙的非金属性强的是（ ）A只有 B只有 C D7以下微粒半径之比大于1的是（ ）Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S) Dr(Cl)/r(Cl)8AB均为原子序数120的元素，已经知道A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个 电子，则B的原子序数是（ ）An+4 Bn+6Cn+8Dn+109质量数为32，有16个中子的原子R，同意存在的粒子组是（ ）AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、RO3CR、RO、R2ODR+、RO、RO11以下表达中，确信a金属比b金属爽朗性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能12A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数，它们一样物质的量的原子获得一样物质 的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是（ ）AB>C>A BA>B>C CB<A>C DA>C>B13已经知道An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有一样的电子层构造，A、B、C、D的原 子半径由大到小的顺序是（ ）AC>D>B>ABA>B>C>D CB>A>C>DDA>B>D>C14Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素构成离子化合物，并在水中 电离出电子层构造一样的离子，该化合物是（ ）AKClBNa2SCNa2ODK2S15以下递变规律不正确的选项（ ）ANa、Mg、Al复原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次加强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高16以下各组物质的性质变化正确的选项（ ）A酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B稳定性H2S>HCl>HBr>HIC熔点Pb>K>Na>Li D溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH17在原子序数118号元素中： （1）与水反响最剧烈的金属是_。 （2）与水反响最剧烈的非金属单质是_。 （3）在室温下有颜色的气体单质是_。 （4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子构造示意图是 _。 （6）原子半径最小的元素是_。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。 （8）最稳定的气态氢化物化学式是_。 18在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。19元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必定结果。20有以下四种微粒：O、Na、Mg、N （1）按原子半径由大到小顺序陈列的是_ （2）微粒中质子数小于中子数的是_ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_ （4）能构成X2Y2型化合物的是_，能构成X3Y2型化合物的是_。21有A、B、C、D四种元素，A元素构成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有122。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。 A_B_C_D_22A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反响可置换出（标准情况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有一样电子层构造的离子。试答复： （1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。 （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反响的离 子方程式：_。 （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_。