高一化学第七章总复习.doc

高一化学第七章总复习一、碳族元素考虑：(1)为什么碳、硅主要构成共价化合物?(2)“锡的+4价化合物稳定，铅的+2价化合物稳定”。由此推断SnCl2和PbO2的氧化性或复原性的强弱及变化产物。(3)C60与金刚石的关系是什么? 二、硅硅的化学性质(1)在常温下化学性质非常稳定，常温下发生的反响：Si2F2=SiF4Si4HF=SiF42H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(2)在加热条件下与O2反响SiO2=SiO2高温SiO22C=Si2CO考虑：(1)该反响中，氧化剂是 ，复原剂是 。碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强”是否矛盾? (2)列举几例同一主族元素单质间的置换反响。三、二氧化硅化学性质(1)酸性氧化物的性质高温SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。完成以下反响：SiO2CaO= SiO2NaOH 高温(2)弱氧化性SiO2C (3)特性 SiO24HF=SiF42H2O氢氟酸用于雕刻玻璃，确实是基于此反响。(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。(2)石英制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等。(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。考虑：(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸?(2)SiO2不溶于水，由SiO2如何来制取H2SiO3? 四、硅酸、硅酸盐硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱。H2SiO3 H2SiO3NaOH 2.硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色稀薄的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。Na2SiO3HClNa2SiO3CO2H2O硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，品种非常多，构造复杂，常用氧化物的方式来表示组成。表示顺序为：爽朗金属氧化物·较爽朗金属氧化物·二氧化硅·水。把以下硅酸盐改写成氧化物的方式：硅酸钠Na2SiO3 镁橄榄石Mg2SiO4 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O 正长石KAlSi3O8 考虑：如何证明硅酸的酸性比碳酸弱?五、材料概述例1最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状构造，分子式为C60，以下说法正确的选项60是一种新型的化合物 60和石墨都是碳的同素异形体60中含离子键 60的相对分子质量为720例2实验室里保存以下试剂，其保存的方法和理由，描绘都正确的选项编号试剂保存方法理 由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化和与水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在枯燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封防止挥发D过氧化钠粉末存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质例3生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用例4有一无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进展如下处理(假定每次处理均反响完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此能够确定原无色气体中：一定含有 ，可能含有 。练习1熔融烧碱应选用的器皿是练习2以下说法中，正确的选项C.在高温时二氧化硅与碳酸钠反响放出二氧化碳，因此硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸练习3已经知道A是一种不溶于水的酸性氧化物。依照图转化关系，答复：纯碱/高温 H2O (1)A是 ，B是 ， D是 。 (2)写出各步反响的化学方程式，如是离子反响请改写成离子方程式。 练习4一般玻璃中Na2SiO3CaSiO3SiO2 114 (物质的量之比)(1)假设以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成， 则abm 。(2)假设要制备1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克?共可产生标准情况下的CO2气体多少升?答案：(1)116 (2)221.8 kg 209.2 kg 753.1 kg×104 L