高一化学元素周期律.doc

第三节 元素周期律 学习重点：1.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律 的本质. 学习难点：元素周期律的本质一、选择题1.元素的性质呈周期性变化的根本缘故是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.以下元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3.以下各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )4.以下各组微粒，按半径由大到小顺序陈列的是( )、Ca、K、2-、Cl-、K+、Na+-、Br、Cl、+、Al3+、Cl-、F-元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素构成离子化合物，并在水中电离出 电子层构造一样的离子，该化合物是( )222S6.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )7.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( )和和和和17和Y两元素的阳离子具有一样的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数一样，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )YXXYX9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )+、Al3+、Mg2+、K+ 、P、S、Cl2-、Cl-、K+、Ca2+、Mg、Al、K10.已经知道元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间构成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为( )23 3Y12.已经知道A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有一样的电子层构造 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )DBBCCABDC二、填空题13.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已经知道B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数一样 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .14.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反响的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+ Y-+3S+3H2O(1)YO3n-中Y的化合价是 ；(2)Y元素原子的最外层电子数是 .三、计算题15.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准情况下，xR气体的体积是。将5. 11gHxR气体通入的CuCl2溶液中正好完全反响，并生成黑色沉淀.(1)求HxR的式量；(2)推断x值，并确定R元素的名称.第三节 元素周期律参考答案一、二、C、P、Cl14.(1)+5(2)715.(1)34(2)2、硫