高一化学第二学期期末调研测试试题.doc

高一化学第二学期期末调研测试试题 高一化学（选修） 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，第一卷（第1至18题），第二卷（第19至25题），共100分，考试时间90分钟。第一卷（选择题 共44分）考前须知：1、2、 将第一卷上每题所选答案的字母标号填在答题栏上。在第一卷上答题无效。3、 考试完毕后将第二卷交监考教师。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108一、选择题（此题共10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1在物质构造研究的历史上，依照量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是A汤姆生 B卢瑟福 C道尔顿 D玻尔2决定化学反响速率的主要要素是 A参加反响的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反响物的接触面 D反响物的浓度3以下各组元素属于p区的是ANa、N、P BO、S、Ar CFe、Ar、Cl DH、Mg、AlOHH4以下微粒的表达式中不正确的选项HNH |HANH3分子的构造式： BH2O的分子模型示意图： C铜原子的外围电子排布式：3d94s2 DO18原子的符号：5以下各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都一样的是 ACO2和H2O BNaOH和CH4 CSiO2和CO2 DNaCl和HCl6以下各组物质中互为同素异形体的是 AH2O与D2O B12C和14CC乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3） D氧气与臭氧7以下具有特别功能的材料中，由主族元素和副族元素构成的化合物是A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌C吸氢材料镧镍合金 D超导材料K3C6082006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发觉了第118号元素，已经知道第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的以下表达中，错误的选项是A位于周期表的第七周期第A族B原子的最外层有4个电子C确信是非金属元素 D常见的化合价有+2和+4价9以下有关晶体的说法中正确的选项A原子晶体中共价键的键能越大，共价键越结实B晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C冰熔化时分子中氢氧共价键发生断裂D金属晶体均具有非常高的熔点10第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描绘正确的选项A该元素最高价氧化物的水化物确信是一种强酸B该元素单质可能是一种黄绿色的气体C该元素最高价氧化物的水化物确信是一种强碱，只能与酸反响D该元素的原子半径在同周期中确信是最小的(稀有气体元素除外)二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分，每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11氢气尽管是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未得到广泛应用，其缘故可能是A氢气虽可由水制备获得，但水资源严峻匮乏B氢气制备耗能宏大，廉价制氢技术尚未成熟C氢气储存、运输等平安技术尚未非常好的处理D氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少12以下说法中不正确的选项A共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反响可生成2 mol NH3C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D在多电子原子中，5s轨道能量比3d轨道能量高13以下递变规律正确的选项AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次加强BN、O、F的第一电离能依次增大C钠、镁、铝的复原性依次减弱 DP、S、Cl最高正价依次升高14依照下表中的数据，结合学过的化学知识，推断以下说法正确的选项物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/14651412181（升华）A以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B假设上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C由于AlCl3的沸点低，因此工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD据上述数据，可推断NaCl、MgCl2为分子晶体15几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径nm主要化合价+2+3+6、2+22以下表达正确的选项 A在一样条件下，单质与同浓度稀盐酸反响的速率：LR BM与T构成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 DL、Q构成的简单离子核外电子数相等16可逆反响：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反响速率数值之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C DP4分子构造模型17阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，以下说法中正确的选项A常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023B×6.02×1023个电子时阳极溶解 g铜C30 g二氧化硅晶体中含硅氧共价键的数目为2×6.02×1023D g白磷P4(右图)中所含的PP键的个数为0.2×6.02×102318一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更平安。电池总反响为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O。以下说法不正确的选项 Aa极为电池的正极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反响为：4H+ O2 4e 2H2OD每耗费1 mol乙醇，反响中转移电子数为6 NA高一化学第二学期期末调研测试试题高一化学（选修）卷别第一卷第二卷总分积分人题号一、二（118）三（1920）四（2123）五（2425）得分考前须知：1、 请用签字笔直截了当答在试卷上。2、 答卷前将密封线内工程填写清晰。3、 卷答案请填在以下答题栏中。得分评卷人第一卷（选择题 共44 分）第一卷答题栏题号12345678910答案题号1112131415161718答案第二卷（非选择题 共56 分）得分评卷人三、（此题包含2小题，共16分）19(5分）在以下NH3、NH4Cl、金刚石、KBr、甲烷、CO2、Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是 ，只含有共价键且为直线型分子的是 ，空间构型为正四面体构造的分子是 ，熔点最高的是 ，不存在化学键的物质是 。20（11分）能源是人类生活和社会开展的根底，研究化学反响中的能量变化，有助于更好地利用化学反响为消费和生活效劳。阅读以下有关能源的材料，答复有关咨询题：（1）从能量的角度看，断开化学键要 ，构成化学键要 。已经知道拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反响生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推行建造沼气池，不仅能有效地利用_能，还能为农业消费提供优良的肥料。已经知道8g的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式_。（3）在消费和生活中经常遇到化学能与电能的互相转化。在以下甲、乙两装置中，甲中负极电极反响式为_，溶液中的阳离子向_极挪动；乙中铁电极的电极反响式为_，发生_反响（填“氧化”或“复原”）。稀硫酸KCl溶液Zn Pt石墨 铁甲 乙 得分评卷人四、（此题包含3小题，共28分）21(11分）下表是元素周期表的一部分： 族周期I AIIAIIIAIVAVAVI AVIIA01234请从上表十种元素中选择适当的元素符号答复以下咨询题：（1）金属性最强的是 ，电负性最大的是 ，原子半径最小的是 ，第一电离能最大的是 ；（2）用电子式表示和构成化合物的过程 ；（3）、两元素的第一电离能的大小： （填“”、“”符号；下同）；、两元素构成的氢化物沸点高低顺序为： ；（4）写出的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式 ；（5）表中元素构成的多核10电子阴离子的化学式为 。22（9分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有一样的电子层构造。依照上述信息答复以下咨询题：（1）B元素的原子构造示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的外围电子排布式是；A2B2的电子式是；（2）A元素分别与C、D两元素构成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）写出B、D、E三种元素中两种元素构成的化合物的化学式 （不少于四种）。23(8分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母表示）的概念，用来确定化合物中原子某种才能的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下： Te：请细心分析，答复以下咨询题：（1）你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种才能的相对大小？ ；（2）预测Te元素的值 ；（3）依照表中所给数据分析研究揣测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是_；同周期中，电负性与原子半径的关系为_。（4）一般认为，当两种成键元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常构成共价化合物。依照H和F的电负性差值能否推断HF是离子化合物，并说明理由： ； 。（5）2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发觉了Al的超原子构造Al13和Al14，并预言其它金属原子也可能存在类似的构造。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测Al14与周期表中 族元素的性质类似。得分评卷人五、（此题含2小题，共12分）24（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反响：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 mol W，假设测知以Z的浓度变化表示的反响速率为0.05 mol·L1·min1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反响速率；（2）2 min末时Y的浓度；（3）化学反响方程式中n的值是多少？25(6分)已经知道X、M、N为周期表中120号元素，(1) X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，且X在最高价氧化物中的质量分数为40%，则X在周期表中的位置是_；(2) g金属单质M与足量的硫酸溶液完全反响放出氢气，电子转移的个数为3.01×1023，则该金属M是_；(3) N元素的同位素AZN，它的氯化物NCl2 g溶于水制成溶液后，参加2 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL，恰好完全反响。假设这种同位素原子核内有20个中子，则Z=_。高一化学第二学期期末调研测试试题 高一化学（选修）参考答案及评分标准第I卷（共44分）一 选择题（110每题2分，1118每题3分）题号12345678910答案DA BCADBCAB题号1112131415161718答案BCBCDBABACAD三、（此题包含2小题，共16分）19 (每空1分，共5分）20（1）吸热 放热 放出 (每空1分，共4分）（2）生物质(1分） CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O；H=kJ/mol(2分）（3）Zn 2e- = Zn2+，正极；2H+ + 2e- = H2，复原(每空1分）四、（此题包含3小题，共28分）21、K F H Ne (每空1分，共4分） 2 +·Mg· （2分）（3） (每空1分，共2分）（4）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分）（5）OH NH2（只要写出一个就可）（1分）1S 2S 2P22（1） 3S23P5HOOH········ 每空1分（2）HFHCl（1分）（3）NaClNa2O Na2O2 Cl2O ClO2 Cl2O7等（4分）（写对四个给4分，错写一个倒扣1分，扣完为止，不出现负分）23（1）吸引电子的才能（1分）（1分）（3）从上到下呈现减小的趋势（1分） 电负性越大，原子半径越小（1分）（4）不能（1分） 因这是一条经历规则，但由于H、F都是非金属元素，一般易构成共价化合物，这是一种特别情况。（2分）（5）第A族元素（1分）五、（此题含2小题，共12分）24（1）0.05 mol·L1·min1 2分（2）0.175 mol·L1 2分（3）n=4 2分25(每空2分，共6分) (1)第三周期第A族 (2)铝（Al） (3)20