高中化学 化学反应原理第12章期中考试试卷 新人教版选修4.doc

20102011学年度上学期高二模块考试化学反响原理试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（51分）1.按以下实验方法能够到达要求的是 ( )A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 C.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液2.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开场时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是 ( )3.以下关于强弱电解质的表达正确的选项（ ）A、 强电解质溶液的导电才能一定比弱电解质的导电才能强 B、 当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程到达了平衡 C、 在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子 D、 同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小 4以下表达正确的选项( )A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abBpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C1.0×10-3mol/L盐酸的pH ，1.0×10-8mol/L盐酸的pH D假设1mL pH 1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后，溶液的pH 7则NaOH溶液的pH 115.反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)6.某温度下，反响SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反响2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-27. .已经知道强酸与强碱在稀溶液中反响的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；·mol-1关于以下反响：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H= -Q1kJ·mol-11/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；H= -Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；H= -Q3kJ·mol-1上述反响均在溶液中进展，则以下Q1、Q2、Q3的关系正确的选项 ( )1=Q2=Q32Q1Q3 C.Q2Q3Q12=Q3Q18.已经知道 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g) Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D2009以下关于电解质溶液的正确推断是( ) A在pH = 12的溶液中，、Cl-、能够大量共存B在pH 0的溶液中，、能够大量共存C由01 mol·一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHDpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c( OH-)= c(H+)10. 以下各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A纯水在25和100时的pH BmolL-1molL-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+) C用溶液分别中和pH、体积均一样的醋酸和盐酸，所耗费 溶液的体积 D一样温度下，溶液中的电离平衡常数11如图表示反响2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)H0的正反响速 率随时间的变化情况,试依照此曲线推断以下说法可能正确的选项（ ） At1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反响方向 挪动Bt1时降低了温度，平衡向正反响方向挪动Ct1时减小了压强，平衡向逆反响方向挪动Dt1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反响方向挪动12 当反响到达平衡时，以下措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A B C D13.1g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2kJ热量，此反响的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ·mol-114.已经知道C(s)、 H2(g)、C2H2(g)的燃烧热分别为 kJ·mol-1 kJ·mol-1 、kJ·mol-1 则反响 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-115.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H<0在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项（ ）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小2的物质的量比为12时，反响到达平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16以下有关化学研究的正确说法是（ ）A向3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中参加KCl固体，颜色变浅B关于同一个化学反响，不管是一步完成依然分几步完成，其反响的焓变一样C一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D常温下，反响为熵增反响，能够自发进展 17化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物尝试随反响时间变化如右图所示，计算反响48 min间的平均反响速率和揣测反响16 min 反响物的浓度，结果应是（ ）Amol·L-1·min-1和mol·L-1Bmol·L-1·min-1和mol·L-1Cmol·L-1·min-1和mol·L-1Dmol·L-1·min-1和mol·L-1郯城一中20102011学年度上学期高二模块考试化学反响原理试卷 二、填空（49分）18（8分）(1).指出在使用以下仪器(已经洗涤洁净)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体) 容量瓶： 托盘天平： 滴定管： (2)以下图是某些仪器的一部分，依照实验需要选择，填写序号（A、B、C）：) B C10 0 -1017 8 9 8 718 8 19 8 A B C中和热的测定： ;量取9.2ml液体： ;NaOH浓度的测定： 19（21分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ·mol1 总反响：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；（2） 已经知道反响2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH ，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1） 比拟如今正、逆反响速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 假设参加CH3OH后，经10 min反响到达平衡，如今c(CH3OH) _；该时间内反响速率v(CH3OH) _。（3）在溶液中，反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进展，它们的起始浓度均为、及。反响物A的浓度随时间的变化如以下图所示。请答复以下咨询题：与比拟，和分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和推断的理由是：_ _；_；该反响的_0，推断其理由是_；座号20（13分）.丙烷燃烧能够通过以下两种途径： 途径I：4 .4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式_途径II：等量丙烷按以下反响进展：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJ·mol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJ·mol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）请答复以下咨询题：（1）推断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反响中，反响物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反响时。反响物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因而其反响条件是_（3）b 与a、c、d的数学关系式是_21（7分）.pH =_;由水电离出的OH-浓度为_（2）已经知道：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）；25时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图所示：反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的缘故是 参考答案一、选择题01234567890DACBBCCDC1BABDACBB二、填空18（1）润湿 验漏 调平衡 验漏 （2）A BC B19(1) -246.4kJ·mol -1 (2) 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1（3）加催化剂；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；升高温度向正方向挪动，故该反响是吸热反响20 C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-10a kJ·mol-1（1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=+-10a21（1）11 10-11 mol/L(2)一样的起始条件，只能是由于两种酸的电离度不同导致溶液中起始反响时H+浓度不同引起反响速率的不同。