高一化学期末综合测试题（三）.doc

高一化学期末综合测试题（三）一、选择题1以下气体中既能用浓硫酸枯燥，又能用碱石灰枯燥的是( )ACl2BCOCHClDSO22以下物质中，能通过单质之间直截了当化合的是( )ASO3BFeCl2CCuSDNa2O23同时除去混在CO2气体中杂质HCl 和SO2，应选择的试剂是 ( ) A苛性钠B纯碱C小苏打D碱石灰4能保存在有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是( )A硝酸银B浓盐酸C浓硝酸D浓烧碱5以下各物质的电子式正确的选项 ( )AH+Br BK+Cl CNa+OH DNa+OONa+6以下说法正确的选项( )A离子型化合物中一定无共价键B共价化合物中一定无离子键C极性分子中一定无非极性键D非极性分子中一定无极性键7铜有两种天然同位素，63Cu 和65Cu 。已经知道铜元素的平均原子相对质量为63.5，则159 g CuO中含63Cu的物质的量为( )8原子核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A，则n g该元素的氧化物中所含质子数的物质的量为( )ABCD9向紫色石蕊溶液中参加足量的Na2O2粉末，充分搅拌，最后溶液的颜色是( )A红色B蓝色C紫色D无色10用NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项( )A AC32g臭氧（O3）所含原子数为2NAD在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样11以下离子方程式书写不正确的选项( )A硫化亚铁跟稀硫酸反响：S2 + 2H+ = H2SB氯化钡溶液跟硫酸铜溶液反响：Ba2+ + SO42 = BaSO4C氯气通人氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OD过氧化钠和水反响：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O212用0.1 mol/L Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10 3 mol的XO4离子复原，则元素X在复原产物中化合价是( )A+1B+2C+3D+413用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是( )A13B21C23D3214氢化钠NaH是一种白色的离子化合物，其中钠是+1价，NaH跟水反响放出氢气。以下关于NaH的表达中正确的选项( )ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子半径比锂离子半径小CNaH中氢离子可被复原成氢气DNaH放入水中或盐酸中都产生氢气15以下各组微粒具有一样质子数和电子数的是( )ACH4、NH3、Na+BOH、F、NH3CH3O+、NH4+、H2F+DO2、NH2、CH3 16A元素的阳离子，B元素的阳离子和C元素的阴离子都具有一样的电子层构造，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的大小应符合AA <B <CBB <C <A( )CB <A <CDC <A <B1750mL18.0mol/L硫酸溶液中参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量A等于0.45molB小于0.45mol( )18在强碱性的溶液中，以下各组离子可以大量共存的是( )ANa+、Cu2+、NO3、SO42+BNa+、K+、Cl、HCO3CBa2+、Na+、NO3、ClDK+、Na+、CO32、HSO4 19某溶液中Cl 、Br 、I 三者物质的量之比为234，要使溶液中的Cl 、Br 、I 物质的量之比变为432，则参加Cl2的物质的量是原溶液中I 物质的量的( )ABCD 20有一硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠的混合物。经测定含硫的质量分数为25.6%，则此混合物中含氧的质量分数为( )A37.6%B36.8%C51.2%D无法计算21金属钠、氧化钠、过氧化钠的混合物共3.72 g，使其与足量水反响，生成672 mL（标准情况）气体，该混合物点燃时恰好完全反响，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )A111B221C321D211229 g某单质A与11.2 L（标准情况）氯气在一定条件下恰好完全反响，则单质A可能是( )ANaBAlCFeDP23在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，点燃后三种气体恰好反响，所得溶液中溶质的质量分数为28.9%，则原容器中H2、O2、Cl2三种气体的体积比为( )A941B942C1152D115124有甲、乙、丙三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液。假设将甲溶液蒸发掉一半水（无晶体析出），在乙中通入少量CO2，丙不变。然后用同浓度的盐酸溶液分别中和，完全反响后，所需盐酸溶液的体积关系是( )A甲丙乙B丙乙甲C乙丙甲D甲乙丙25在标准情况下，V L NH3气溶于1 L水中，所得溶液的密度为g/cm3，则此氨水的物质的量浓度是( )A V mol/L B mol/LCmol/LD mol/L 二、填空题26物质的量相等的KI、Na2S、FeBr2溶于水后配成三种溶液，分别与Cl2反响，生成I2、S、FeCl3和Br2，假设三个反响中耗费Cl2的物质的量相等，则耗费KI、Na2S、FeBr2三种物质的物质的量之比为。27以下图为元素周期表中短周期的一部分，B、C两种元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍还多3，A原子核内质子数和中子数相等。请答复：ABC元素名称A_，B_，C_。A的气态氢化物电子式_，它属于_键（极性、非极性）结合的分子，在空间分子构型是_型。属于_分子（极性、非极性）。B的最高价氧化物和对应水化物的化学式分别是_，有关二者互相转化反响的化学方程式是_。28A、B、C、D四种化合物，其焰色反响均为浅紫色。A、B、C和盐酸反响都可得到D；B、C以等物质的量在溶液中反响可得到A；假设在B溶液中通入一种无色无味的气体，适量时得到A，过量时得C。则A为_，B为_，C为_，D为_。有关反响的离子方程式有：_三、实验题29以下是甲、乙、丙三位同学各自设计的实验，并依照实验现象，每人都得出本人的试样中含有SO42的结论。学生甲的实验过程：沉淀不溶解+ 足量盐酸白色沉淀+ BaCl2溶液试样A（无色溶液）学生乙的实验过程：+ Ba(NO3)2溶液白色沉淀试样B（无色溶液）沉淀不溶解+ 足量盐酸学生丙的实验过程：现象B+ 试剂现象A+ 试液试样C（无色溶液）你认为学生甲的实验是否严谨？_（填写“严谨”、“不严谨”），缘故是_。你认为学生乙的实验是否严谨？_（填写“严谨”、“不严谨”），缘故是_。假如学生丙的实验方案是正确的，那么试液是_，现象A为_；试剂是_，现象B为_。30写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式_。试用以下图中所列各种装置设计一个实验来验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置编号）：_ _ _ _。实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。装置中所加固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。四、计算题31用8.7 g MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反响制取Cl2。咨询在标准情况下可生成多少升Cl2？把反响后溶液稀释至1 L后取出20 mL（不考虑HCl损失），在20 mL的溶液中参加足量AgNO3，可制得AgCl沉淀多少克？32有一Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份参加100毫升盐酸使其充分反响后，溶液呈中性，放出气体2.24 L（标准情况）；将上述气体通入另一份混合物中充分反响后，气体体积变为2.016 L（标准情况）。求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及参加盐酸的物质的量浓度各是多少？参考答案一、选择题题号12345678910111213答案BDCBCBDBDCADA题号141516171819202122232425答案DCDBCCADBDDC二、填空题2663227 A：氮；B：硅；C：氯H高温 HNH，极性，三角锥，极性SiO2，H2SiO3或H4SiO4，H2SiO3 = H2O + SiO228A：K2CO3；B：KOH；C：KHCO3；D：KCl CO32 + 2H+ = H2O + CO2 OH + H+ = H2O HCO3 + H+ = H2O + CO2 HCO3 + OH = CO32 + H2O 2OH + CO2 = CO32 + H2O三、实验题29 不严谨，试液A可能含有Ag+干扰； 不严谨，试液B中可能有SO32干扰 盐酸，无明显变化，BaCl2溶液，白色沉淀析出30 C + 2H2SO4(浓) = 2H2O + CO2+ 2SO2 检验产物气体中含有SO2；将SO2全部氧化而吸收，确定气体中SO2已被B瓶溶液全部氧化 无水CuSO4粉末，水蒸气，由于生成的气体通过、时会有水蒸气带出，因此一定要在、之前 澄清石灰水，CO2四、计算题31 2.24 L 2.87 g3281，3.4mol/L；29，1.3 mol/L