高一化学硫和氮的氧化物测试2.doc

新课标高一化学同步测试（A）第三节 硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共11小题，每题5分，共55分）1SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2·L1。以下措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中参加石灰后使用A全部BCD2以下物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒3将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL410mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（一样情况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A11B21 C32D125以下物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD6贮满枯燥的某种气体的试管倒置于水中，悄悄振荡，水能够充满试管。该气体不可能是（）AHIBNO2CSO2DNH37以下气体不会造成大气污染的是（）A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮81998年出现的全球温度大幅度升高，产生了明显的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，结合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）ASO2 BH2SCSO3DCO29为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入以下哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸10以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）ANOBCOCNO2DNH311在标准情况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个枯燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐步上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）·L1·L1·L1·L1二、填空题：（33分）12汞蒸气有毒。万一把汞洒出，能够在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反响的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进展通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。13一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮复原为氮气和水。请写出该反响的化学方程式_。14利用图43所示装置搜集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2（1）假设烧瓶是枯燥的，则由B口进气搜集的气体有_（写序号）；（2）假设烧瓶充满水，可搜集的气体有_，这时气体由_进入。（3）假设烧瓶是枯燥的，则由A口进气，可搜集的气体有_。（4）假设在烧瓶内装入浓硫酸使气体枯燥，则可用此装置来枯燥的气体有_，这时气体由_口进入。 15某学生课外活动小组利用图44所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐步变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘故是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘故是_。三、简答题：（12分）16我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效操纵酸雨，目前国务院已批准了酸雨操纵区和二氧化硫污染操纵区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，答复以下咨询题：（已经知道Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的缘故是（用化学反响方程式表示）_。假如将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采纳的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源AB CD（3）在英国进展的一个研究结果说明：高烟囱能够有效地降低地外表SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。答案及详解：1B解析：题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，能够降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比拟有效的方法，用这种方法能够减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案B。2C解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。3AD解析：解题依照的化学反响原理为：4NO2O22H2O4HNO33NO2H2O2HNO3NO设O2的体积为XmL，剩余的气体有两种可能：假设剩O2，则（12）2，得4，D正确。假设剩NO，则（12）42，得1.2，A正确。选A、D。4D 解析：此题是CO2、NO的混合气体通过Na2O2时，体积变化的计算。2CO22Na2O22Na2CO3O22NOO22NO2得：2Na2CO32NO24体积2体积由此可得出以下推论：（1）当（CO2）（NO），反响恰好按式进展，反响后（CO2）（NO）（2）当（CO2）（NO），反响按式进展后，剩余CO2按式进展，即体积仍减少一半，反响后（CO2）（NO）（3）当（CO2）（NO），反响按式进展后，剩余NO体积不变化，反响后（CO2）（NO）。依照上述讨论，现已经知道NO、CO2气体通过Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A、B、C均符合（CO2）（NO），只有D不符。5D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。6B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水能够充满试管；因NO2与H2O的反响为3NO2H2O2HNO3NO，生成了不溶于水的NO，因此水不能充满试管。故应选B。7B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，因此应选B。8D解析：全球变温和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在此题的四个选项中应选D。9B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。10AB解析：NO与CO一样，都能与Fe2结合，使血红蛋白失去输氧才能。11B解析：此题涉及两个知识点：NO与O2迅速反响生成NO2。NO2与O2混合气与水发生反响：4NO2O22H2O4HNO3。设O2为3mol，NO为4mol。依照2NOO22NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）0.036（mol·L1）。点评：解答此题容易出现以下错误：设O2为3L，NO为4L，恰好反响生成molHNO3，烧瓶容积等于气体体积，为347L，故HNO3的物质的量浓度为·L1，选C。错误的根本缘故在于无视了3LO2和4LNO充入烧瓶即发生反响：2NOO22NO2，气体实际体积为5L（4LNO2和1LO2），故烧瓶容积应为5L而不是7L。12HgSHgS下136NO4NH35N26H2O解析：依照氧化复原反响的原理分析，用NH3将NO复原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中N（2）的氮元素；被NH3中N（3）复原为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。14（1）（2）A（3）（4）B解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。15（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，因此溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。16（1）2H2SO3O22H2SO4小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，因此进一步构成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化，其缘故是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反响。点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保认识，是化学学习的一项重要内容。因此有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起注重。