高一化学第二学期期中质量检测.doc

高一化学第二学期期中质量检测高一化学试题（ ）1、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钼。该元素最稳定的一种原子能够表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A、56 B、157 C、258 D、101（ ）2、有五种微粒，它们分别是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4120M，则它们所属元素的品种有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种（ ）3、以下各组中的两种微粒，互为同位素的是A、H2O与H2O2 B、D2和T2 C、12C与14C D、O2与O3（ ）4、中新网2006年2月2日报道，中国科学家领先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，这个装置进入实验状态后，内部将到达上亿度的高温，氘和氚在其中发生高密度碰撞，即发生核聚变反响，以下有关说法不正确的选项A、人造太阳实验装置发生的核聚变反响是化学变化B、人造太阳可为人类提供清洁的核聚变能源C、氘和氚在人造太阳装置中可发生核聚变反响D、太阳上的核聚变反响是不可操纵的，人造太阳实验装置可实现受控核聚变反响（ ）5、以下微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数一样的是A、Ne B、F C、CH4 D、H3O+（ ）6、以下关与元素性质的有关表达中不正确的选项A、C、N、O、F的原子半径依次减小 B、Na、K、Rb、Cs的失电子才能逐步加强C、P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加（ ）7、以下关于元素周期表的表达，不正确的选项A、A族中无非金属元素 B、族中所含元素品种最多C、O族中无金属元素 D、金属元素的品种比非金属元素多（ ）8、以下各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原子中，能以共价键互相结合构成稳定化合物的是A、11与9 B、17与17 C、16与8 D、2与8（ ）9、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开场时产生极少量的气泡，但溴水会渐渐退色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色非常快退去。以下关于镁粉与溴水的反响机理的表达中正确的选项A、镁粉只直截了当与溴水中的溴反响 B、镁粉只与溴水中的酸反响C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到的 D、镁粉在水的催化下与溴发生反响（ ）10、用锌粒与稀盐酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气的生成速率增大的是A、升高反响体系的温度 B、增加锌粒的用量C、不用锌粒，改用锌粉 D、参加少量的浓硫酸（ ）11、以下说法中，不正确的选项A、假设反响时构成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反响是释放能量的反响B、假设反响物的总能量大于生成物的总能量，则化学反响为释放能量的反响C、Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反响是放热反响D、化学反响在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化（ ）12、以下说法正确的选项A、共价化合物中一定不含离子键 B、离子化和物中一定不含共价键C、金属元素和非金属元素之间构成的化学键一定是离子键D、全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物（ ）13、将纯锌片和纯铜片按图所示插入一样浓度的稀硫酸中，以下有关表达正确的选项A、甲装置子中电能转化为化学能 B、乙装置中电能转化为化学能C、甲装置中铜片外表有气泡产生 D、乙装置中铜片外表有气泡生成（ ）14、可逆反响到达化学平衡的标志是A、正、逆反响不再进展 B、反响物的浓度为零C、正、逆反响都还在接着进展 D、正、逆反响的速率相等（ ）15、元素X能分别与元素B、N、O构成二元化合物（即只含有两种元素的化合物），它们的相对分子质量依次为68、71和54，在这些二元化合物中X元素的质量分数依次是83.8%、80.3%、70.3%。则以下说法正确的选项A、X可能是氢元素 B、X可能是钠元素C、X可能是氟元素 D、仅依照上述条件还不能确定X是何种元素16、（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： （2）已经知道阴离子aXm和阳离子bYn+具有一样的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a= 。（3）元素周期表中，所含元素超过18种的是 。17、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论妨碍化学反响速率的要素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向挪动，随之消失，溶液变红色镁条剧烈反响，迅速产生大量的无色气体，而铝条反响不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中剧烈反响产生气体，但铝粉消失比镁条快请答复以下咨询题：（1）实验的现象是 ，该反响的离子方程式为 ，（2）由实验得出的实验结论是 （3）由实验可得出决定化学反响快慢的主要要素是 （4）实验中，由于铝粉消失所用的时间短，因而，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）（5）通过实验说明要加快化学反响速率可 或 。18、（1）依照氢元素最高正价最低负价的绝对值相等，有人提议把氢元素放在周期表中的A族。那么依照NaH的存在，又可把氢元素放在 族。（2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质与足量氧气充分反响，可得6g化合物XO2，则该元素在周期表中的位置是 。（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图，则Y、Z元素的气态氢化物的稳定性 （填化学式）。与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反响的离子方程式为 19、已经知道A、B、C、D、E是短周期五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子构成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反响；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出B、D元素的名称：B ，D 。（2）画出C元素的离子构造示意图 。（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物互相反映当的离子方程式 。（4）A、B、C三种元素构成的化合物所含的化学键类型为 B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为 20、在50mLH2O2水溶液中参加2g二氧化锰，在标准情况下放出气体的体积与时间的关系如下图：（1）该反响还可用 代替二氧化锰做催化剂加快反响速率。（2）A、B、C各点所表示的反响速率由快到慢的顺序为 。试解释反响速率变化的缘故是 。（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为 。21、某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反响来制取并搜集氯气。（1）写出该反响的离子方程式 。（2）假设要制取纯洁枯燥的氯气，应使气体依次通过装有 和 的洗气瓶。（3）该小组称取二氧化锰与足量10mol·L1的浓盐酸反响，理论上可制得氯气的体积（标准情况）V1= L。（4）假设该小组量取了10mol·L1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反响，理论上产生氯气的体积为V2（标准情况），则V1 V2（填“”、“”或“”）缘故是 参考答案