高一化学第一学期期末模拟试题3.doc

高一化学第一学期期末模仿试题（三）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137第一卷（选择题，共51分。）一选择题：（此题有17个小题，每题有1或2个选项符合题意，每题3分，共51分。）H+ OH= H2O 表示（ ） A、硫酸和氢氧化钡 B、硫酸和烧碱 C、硫酸和氢氧化铜 D、硫酸和氨水2将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反响，产生的氢气在标准情况下为，则三种金属的物质量之和为（ ）A0.5mol3用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的有：（ ）A标准情况下，1molH2O的体积约为；B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA ；C在25×105Pa的条件下， H2A ；D标准情况下，2.24 LCl2A个Cl2分子4MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（ ）5、在无色溶液中，以下离子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4 B、Mg2+、SO42、K +、ClC、K + 、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO3（ ）A、铝与盐酸反响 Al + H+ =Al3+H2B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反响 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C、铁与FeCl3溶液反响 Fe + Fe3+= 2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反响 Ag+ + Cl-= AgCl7.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反响后，用排水取气法搜集产生的气体，则搜集到气体的为（）2和H22 C2 2气体8.以下实验操作错误的选项是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4渐渐加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘9、把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。假设把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ） A B C D10、某无色溶液能和Al反响放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）  AK、Fe2、NO3、Cl BNa、Ba2、OH、NO3 CMg2、Na、SO42、HCO3  DH、Cu2、Fe3、Cl11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项（ ） A常温常压下，32g O2所含的原子数目为2NA B标准情况下， H2O所含的电子数目为10NA C1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NAD标准情况下， 含NA个He原子的氦气所占的体积约为沉淀量0V(NaOH)12、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体积如下图，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为（ ）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：113、不能由单质直截了当化合而得到的化合物是AFeCl2 BNa2O2 CMg3N2 DCuCl214、以下离子方程式书写正确的选项 A碳酸钙与盐酸反响： CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB硫酸和氢氧化钡溶液反响： Ba2+ + SO42 = BaSO4C钠与水反响： 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH + H2 D铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu15、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样情况下体积一样时，反响中耗费的HCl和NaOH的物质的量之比为 A 11 B21 C31 D1316、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A分别放入水中，观察溶解速率 B分别取少量参加到石灰水中，观察有无沉淀生成C分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D分别取少量溶于水后，滴入CaCl溶液观察有无沉淀生成17、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是ABaCl2 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液第二卷（非选择题，共49分。）二、填空题18、(6分)用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质。如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。(1)粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发实验操作中，都用到的玻璃仪器是_。（2分）(2)细节：加热蒸发时什么时候停顿加热_。（2分）(3)除杂：除去溶液中CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐，需要考虑参加的试剂、试剂的先后顺序及试剂的用量等咨询题，在你考虑的方案中，最后一步参加的试剂是_，推断参加这种试剂完毕时的实验现象是_。（各1分）19、（8分）胃酸过多是常见的胃病，以下表达分别是两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可慢慢分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。（4）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你揣测，甲中含有的主要化学成分是_（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是_（填化学式）。（各1分）（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反响的离子方程式： _ 。（3）试写出乙含有的主要化学成分分别溶于稀盐酸和氢氧化钠溶液中反响的离子方程式： _、_。18、玻璃棒；等出现大量晶体时即可停顿加热；稀盐酸 无气泡产生 19、（1）NaHCO3 （1分） Al(OH)3（1分）（2）HCO3-+H+=CO2+H2O（2分）（3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （2分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）20、（ 5分）今欲用NaHCO3固体配制的NaHCO3溶液。依照题意填空： （1）配制该溶液应选用   500        mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取         g固体NaHCO3。 （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用  玻璃棒  搅 拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 悄悄晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中参加蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用  胶头滴管   滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液   不能       （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。三、推断题21、以下中学化学中常见物质的转化关系图中，反响条件及部分反响物和产物未全部注明，已经知道A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A: _Al_ C：_Al2O3_ ：_Fe(OH)3_ _（2）写出以下反响的方程式：CF的离子方程式 Al2O3_+2OH- = 2AlO2- + H2O HI的化学方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 四、实验题22、（12分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工消费等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取样品，并设计了不同的实验方案：盐酸甲：铝镁合金 测得生成气体的体积ml(已折算成标准情况)； NaOH溶液乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克；过量NaOH溶 液盐酸丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量。写出实验设计甲有关反响的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）实验设计乙所参加的试剂是，测得的镁的质量分数为实验设计丙测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反响后，（填一种别离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保存小数点后一位小数），假如未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无妨碍”）。五、计算题23、（5分）Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反响为：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2，某次潜水活动假设需氧气2.5 mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反响中转移电子的物质的量是多少？22、（1）2Al6H+ = 2Al3+3H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 能（2）NaOH溶液 (a/3.9)×100%（3）过滤 35.9% 偏大23、390g 5mol24、(6分)一块外表已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为，投入到100g2，所得溶液的密度为/cm3。（各2分）求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）所得溶液的质量分数？（3）所得溶液的溶质的物质的量浓度。24、