高一化学2专题1 测试卷（2）.doc

高一化学2专题1 测试卷（2） 分数 可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第一卷一选择题(每题只有一个正确选项，每题2分)1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的选项A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2以下表达正确的选项A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全一样3.以下化合物中既有离子键又有共价键的是24. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界限附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药5. 以下说法错误的选项是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6以下各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨7元素性质呈周期性变化的决定要素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化8某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A锂 B铍 C氧 D钙9以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够推断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R二选择题（此题每题3分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 以下电子式或构造式错误的选项是12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A13以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14以下有关碱金属铷(Rb)的表达中，正确的选项A灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱15. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C一种分子和一种离子D一种原子和一种分子16与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是A与水或酸反响置换氢气的难易 B金属性的强弱 C氧化性的强弱 D熔沸点17. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，假设两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D18、以下各组离子中电子层构造一样的是2-、Cl-、K+、Cl-、Mg2+-、Mg2+、Al3+、O2-、F-19、 所含电子总数相等的微粒叫等电子体，以下各组微粒属于等电子体的是和NO2和2-和NH4+4和H2S20、以下各组元素中原子序数按由小到大顺序陈列的是：、C、O、S、S、Mg21、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有一样的电子层构造。已经明白A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. BAC B. CABBA22、假设原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则以下表达正确的选项:A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2XC. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸23、X和Y都是短周期元素, X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y位与X的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则X和Y构成的化合物的化学式能够表示为:A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y324、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素构成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA第一卷（答题卡）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324答案第二卷三填空题18（共4分）元素的品种决定于_ _ , 核素的品种决定于_ _, 元素的化学性质主要决定于_,主族元素的最高正化合价决定于 。19（6分）元素周期表有_ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _一样，从左到右元素的金属性_ _（填加强或减弱）；元素周期表中有_ _列，第A族处在第_ _列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_ _（填加强或减弱）。 20（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写以下空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不爽朗的是: (填详细元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反响的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的构成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键构成的。21（共5分）依照原子构造和元素周期律，答复：116号元素处于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _个电子层，最外层有_ _个电子；它是_ _（填金属或非金属）元素。22（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反响的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请答复:(1)此反响中,_发生氧化反响,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。23（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。答复：（1）写出元素符号：A_；B_；C_ _。（2）C的原子构造示意图：_ _ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _ _。（3）A的氢化物的水溶液显_ _（填酸或碱）性。24（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有一样的电子排布，两元素可构成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B构成的化合物的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _25.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。27（13分）、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X能够构成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层构造与Ne一样，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试答复：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的构造简图为 。X与Y构成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢构成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反响的化学方程为 。三、计算题推断题：28、（5分）在标准情况下，某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）假设要使AO2复原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反响？在反响中，AO2是氧化剂依然复原剂？29、（5分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为HxR , 已经明白 1 mol的HxROy 比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又明白1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol. 求R的原子序数。答案题号1234567891011121314151617答案CCBBACCCCDCCDABACCDB三（每空1分）18质子数（核电荷数）；中子数；最外层电子数；主族数197；电子层数；加强；18；16；减弱20（1）Ar；(2)HClO4；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；（4） （2分）；离子。 （5）（2分）；极性共价键21七；第A族；7；6；金属22（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第A族。+972四（共2小题，共19分）23（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.(3)碱24（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第A族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH25. KCl; HCl; O2; Na2SO4; Na2O2; H2O2 ACBAACAD23、（1）S，Na，Cl（2），Na+22Na+， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH24. 32，16，S，2，H2S，氧化剂25、17