高一化学下册期中联考试题3.doc

高一化学下册期中联考试题高一化学（选修）试卷 可能用到的相对原子质量：K39 Mg24 F19 Fe56 Al27第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，8小题共24分）1航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否平安下落的制约要素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的特别疏松的泡沫陶瓷。以下有关说法合理的是：A石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要缘故是石墨能够导电B石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要缘故是石墨熔点特别高C石墨中碳碳键之间的夹角为DC60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2以下表达中正确的选项：A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大3以下各组物质熔点高低的比拟，正确的选项：A晶体硅>金刚石>碳化硅 BCsCl>KCl>NaCl CSiO2>CO2>He DBr2> I2>He4假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则以下说法正确的选项：A该元素位于周期表第5周期第IB族B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M层上共有8个电子5有关等物质的量的原子和原子，以下表达中，正确的选项：含有一样数目的原子含有一样物质的量的质子属于同种元素具有一样的质量 中子数相等电子数相等完全燃烧耗费氧气的质量相等具有几乎一样的化学性质A只有B只有C除外都正确D全正确6以下化学用语表示正确的选项： A钾原子构造示意图： BCCl4的电子式： CHClO的构造式：HClO DMgCl2的电子式：7石墨是层状晶体，每一层内碳原子构造如下图，假如将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数目的比是：A11            B12            C13            D238晶胞是构成晶体的根本重复单元。在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开陈列于晶胞内。依照图示二氧化硅晶胞构造，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为 ： A4个 B6个 C8个 D18个二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，共6小题24分） 9设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项：A由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB标准情况下， CH4中所含CH键数为4NAC在1L3COOH溶液中，所含CH3AD1 mol 二氧化硅晶体中含SiO键的数目为4 NA10以下有关化学键与晶体构造说法正确的选项：A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子11以下物质性质变化规律与化学键键能无关的是：HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐步升高 H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A B C D全部12以下关于乙烯（CH2=CH2）的说法错误的选项是： A乙烯分子中有5个键，1个键 B乙烯分子中只有非极性键C乙烯分子中只有极性键 D乙烯中的键相对不太稳定，容易断裂13某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反响放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定构造，则以下对NH5的描绘中不正确的选项： ANH5与水的反响是氧化复原反响 BNH5属于分子晶体CNH5中含有离子键、一般共价键和配位键 DNH5与NH3溶于水后均呈碱性14六氟化硫分子为正八面体构型（分子构造如下图），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用处。以下揣测正确的选项：  ASF6中各原子均到达8电子稳定构造   BSF6易燃烧生成SO2C每摩尔SF6中含有6摩尔SF键DSF6是分子晶体第II卷（非选择题 共72分）三、（此题包括3小题）15（8分）现有以下物质，用编号填空答复以下各咨询： 冰 金刚石 氩 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氯化镁（1）不含任何化学键的物质是 ；（2）只含有极性键的分子晶体是 ；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是_；（4）含有非极性键的离子化合物是 ；（5）只含有离子键的离子晶体是_；（6）只含有极性键的原子晶体是_；（7）所给出的原子晶体中熔点最低的是_；（8）同时含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。16（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其轨道表示式为                                                        ；A元素的气态氢化物能够和酸反响，构成一个5核10电子的阳离子，写出该阳离子的构造式：_。（2）B元素单质的一种同素异形体是自然界硬度最大的物质，C元素单质的一种同素异形体是空气中含量最多的物质，则BC2的电子式为_。B元素单质构成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) 。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 混合晶体（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为           ，D元素在周期表中的第_周期，第_族，其基态原子的外围电子排布式为                            。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为             ，其原子构造示意图为                                   。17（12分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。abcdpefghi用表中所给的元素，答复以下咨询题：（1）c、d、g、h元素的氢化物中，沸点最高的是 （填分子式）。（2）比拟e、f单质及ef构成的合金，三者硬度由大到小的顺序（填写名称）： （3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个的元素为 （填写元素符号），用电子式表示它和p元素构成化合物的过程_。（4）表中所给元素中第一电离能最大的元素是_（填写元素符号）。（5）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出严重奉献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反响制备稀有气体化合物的元素是 （填写元素符号）。 四、（此题包括3小题）18（共8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如以下图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。（化学式中字母按字母顺序陈列）19（10分）图表法、图象法是常用的科学研究方法，依照以下图答复以下咨询题：I短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第_族。II图B是研究部分元素的氢化物沸点变化规律的图像，折线c能够表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的选项：_。III人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“将来世纪的金属”。试答复以下咨询题：(1) 22Ti元素基态原子价电子的轨道表示式为_。(2) Ti在化合物中，能够呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的构造示意图如右图，则它的化学式是_。20（10分)在一定条件下（不需添加别的反响物），经不同的化学反响，可实现如以下图的各种变化。其中，反响是工业消费中的一个重要反响，反响为氧化复原反响，而反响为非氧化复原反响。X、F和Y为单质，其余为化合物；气体D的水溶液呈碱性，F是空气的主要成份之一，据此请填空：假如物质A是一种酸式盐，则其化学式为 ，构成F单质的原子的核外电子排布式是 。(2) 写出B与W按物质的量1：1反响生成G的离子方程式 。(3) 写出反响的化学方程式，并注明反响条件 。(4) 写出反响的化学方程式，并注明反响条件 。五、（此题包括1小题）21（12分）(1)一种AlFe合金的立体晶胞如图1所示，该晶胞中有_个Fe原子，_个Al原子，Fe原子的堆积方式为_，每个Fe原子四周间隔最近且相等的Fe原子有_个。该合金的化学式为_。用NA表示阿伏加德罗常数，晶胞的边长a cm，则此合金的密度为_g/cm3。(2)石墨的层状构造如图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是 ，假设该层状构造可由特别多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个如此的平行四边形。命题：唐玉露高一化学（选修）试卷参考答案 1234567891011121314BCCBCBDCBDDCBCBCD15（每空1分） 16（每空1分）（1）,（2） （3）Fe  四 第VIII族3d64s2（4）Cu  17（每空2分） （1）H2O （2）镁铝合金>铝>镁 （3） S 略 （4）He （5）Xe18、（各2分，共8分）1：1 C2D EF XY3Z19IIIIA IIIVA； b；III（1）（2）BaTiO3； 20 (1) NH 4HCO3 1s22s22p3 (2) CO2+OHHCO3通电(3) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (4) N2+3H2 2NH321(1) 8 4 （简单）立方 6 Fe2Al (2)14