高一化学下册期中联考试题6.doc

高一化学下册期中联考试题高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl： Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共54分，每题只有1个选项符合题意）1居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。以下表达中错误的选项是（ ）A一个原子中含有138个中子 B镭的碳酸盐难溶于H2O C镭单质与H2O发生剧烈反响，放出H2 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2以下物质中含离子键的是（ ）ACl2 BCO2 CNaCl DCH43元素的性质呈周期性变化的根本缘故是（ ）A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的半径呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化4以下物质参加水中明显放热的是（ ）A生石灰 B酒精 C固体NaCl D固体KNO35以下说法错误的选项是（ ）A化学反响本质是旧键断裂新键构成B极性键确实是共用电子对发生偏移的共价键C氢键是一种比拟弱的化学键D水结冰时体积膨胀、密度减小确实是由于氢键的存在6A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AA>B>C BA>C>BCB>A>C DB>C>A7化学反响限度的调控在工业消费和环保技术等方面得到了广泛的应用，假如设法提高化学反响的限度，下面的说法错误的选项是（ ）A能够节约原料和能源 B能够提高产品的产量C能够提高经济效益 D能够提高化学反响速率 8以下说法正确的选项（ ）A在共价化合物中不可能含有离子键B阴阳离子之间通过静电引力构成的化学键，叫离子键C含有共价键的化合物一定是共价化合物D含有离子键的化合物不一定是离子化合物9用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使反响速率加快的是（ ） A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B加热 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉10以下有关物质性质的比拟顺序中，错误的选项是（ ）A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb11一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反响：A（g）3B（g） 2C（g）。该反响进展到一定限度后到达了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BDA、B、C三种物质的分子数之比为1：3：212日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中参加MnO2氧化吸收H2），电极反响可简化为：Zn2e-Zn2；2NH42e-2NH3H2（NH3再用于结合Zn2）。依照上述表达推断以下说法中正确的选项（ ）A干电池中Zn为正极，碳为负极B干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极C干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D干电池能够实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化13以下比拟中正确的选项（ ）A离子的复原性：S2- >Cl- >Br- >I- B氧化性：F2 >Cl2 >SC酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4 D非金属性：F >Cl >S >O14能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） Cl2与铁反响生成FeCl3，S与铁反响生成FeS Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反响，而S与H2反响需较高温度 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫 常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A B C D15化学反响A（g）3B（g） 2C（g）2D（g），以下四个选项是不同情况下测得的该反响以不同物质表示的反响速率，其中表示该化学反响的反响速率最快的是（ ）A mol/(L·min) B（B）0.45 mol/(L·s)C（C）0.40 mol/(L·min) D（D）0.35 mol/(L·min)16A和B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子构成稀有气体原子的电子层构造时， A放出的能量大于B，则可推断（ ） AA的氧化性小于BBA-复原性大于B- CB-的复原性大于A- DA的复原性大于B17由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（ ） A6种 B7种 C11种D12种18用50mL 0.50mol·L盐酸和50mL 0.55 mol·LNaOH溶液进展中和热测定的实验。实验中测得起始温度为，终止温度为，反响后溶液的比热容为4.18 J·g-1·-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm，则中和热为（ ）A54.8 kJ·mol B kJ·mol C56.5 kJ·mol D57.3 kJ·mol第II卷（非选择题）二、填空题（共31分）19（6分）请依照反响 Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu，设计原电池，完成以下咨询题。 负极： ， 其电极反响式为： 正极： ， 其电极反响式为： 电解质溶液： ， 电池的离子反响式为： 20（4分）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_。各的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是_；在标准情况下，1L各种单质中它们的电子数之比是_，在标准情况下它们的单质的密度之比是_。21（7分）（1）什么是原电池？_；以下能构成原电池的是_（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有一样物质的量浓度的稀硫酸。 G Cu Fe Fe G Zn Fe Fe Fe C BA A中反响的离子方程式为 ，B中Cu极电极反响式为 。 C中被溶解的金属是 ，总化学反响方程式为 。 AB、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是 。22（4分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）113450单质沸点（）-1836851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐步增大单质与H2反响情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直截了当化合请依照上表答复以下咨询题：（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“复原性”），因而把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为_23（8分）有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已经知道： A和B在同一主族，C和D在同一周期； 四元素互相间可构成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物； B的阳离子与C的阴离子核外电子层构造一样； B2C2与A2C或DC2反响都生成C2气体； B的单质与A2C反响生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C试答复：（1）写出A和D两元素的名称：A_、D_（2）画出B离子和C离子的构造示意图 ， 。两种离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2_ B2C2_ （4）写出B2C2与DC2反响的化学方程式_24（2分）在500、101KPa条件下，将a mol SO2与b mol O2充入一容积可变的密闭容器中，到达平衡时SO3体积分数为40%，假设温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_倍。三、计算题（共15分）25（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准情况下）H2时，H2SO4恰好用完。咨询：（1）如今在导线上有多少摩尔电子通过？（2）Zn片溶解的质量是多少？（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？26（4分）某核素ZAX的氯化物XCl2 配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X的质量数为_（2）假设X的核内中子数为20，g XCl2中所含质子的物质的量为_mol。27（5分）已经知道1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 KJ热量；1mol H2完全燃烧生成液态水放出286 KJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 KJ热量。（1）假设1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890 KJ。（填 “>”、“<” 或 “=”）（2）假设将n mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是 （3）假设将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2气体和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是 高一化学答案一、 选择题题号123456789答案DCCACCDAA题号101112131415161718答案AACBBBCBB二、 填空题19（6分）负极： Fe ， 其反响为： Fe2e- Fe2 正极：Cu（其它正确的也可）， 其反响为： Cu2+2e- Cu 电解质溶液： CuSO4 ， 电池的离子反响为： FeCu2+ Fe2Cu 20（4分） 互为同位素 1：1：1 1：1：1 1：2：3 21（7分）（1） 将化学能转变为电能的装置 ABC （2） Fe2H Fe2H2 2H2e- H2 Zn ZnH2SO4 ZnSO4H2 B >A >C 22（4分）（1） 113450 （2） -2,+4,+6 （3） 复原性 2H2SeO2 2H2O2Se 23（8分）（1） 氢 碳 +11 （2） 28 28+8 Na+ （3） 略 略 （4） 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 24（2分） 5/6 三、 计算题 25（6分）（1）0.2 mol（2）6.5 g（3）0.5 mol/L26（4分）（1） 40 （2） 27 27（5分）（1） < （2） 283n KJ < Q < 890n KJ （3） 28 KJ < Q < KJ