高一化学单元检测(元素周期律).doc

高一化学单元检测(元素周期律) 一、选择题(每题2分，共20分。每题只有一个正确选项)A.Be、C、B B.Li、O、Cl C.Al、S、Si D.C、S、MgaAn+和bBm两种元素的简单离子,它们的电子层构造一样,则以下关系正确的选项A.ba=n+mB.ab=n+mmAn+D.原子序数BA3.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布一样的离子所构成的化合物是2S4.已经知道：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化;HCl比H2S稳定;铜与盐酸不反响,但可与浓硫酸反响。可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.C.以外A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化A.Al、S、P、ClB.C、N、O、FC.S、P、S、SeD.S、Al、Mg、Na8.已经知道以下顺序，其中错误的选项是A.氢化物稳定性加强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.复原性加强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P9.已经知道以下反响：Cu+X2CuX2,2Cu+YCu2Y,2KX+Z2=2KZ+X2,X2,Y,Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为2价。以下关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的选项4H2YO4HZO44HXO4H2YO44H2YO4HXO42YO4HZO4HXO410.已经知道X、Y均为118号之间的元素，X、Y可构成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A.19B.18二、填空题(22分)11.(5分)用化学符号答复：在原子序数为1118的元素中，原子半径最小的元素是_；与水反响最剧烈的金属是_；氧化性最强的单质是_；最不稳定的气态氢化物是_，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。12.(8分)已经知道Be、Al及其化合物性质类似。试完成以下化学方程式(1)Be(OH)2+H2SO4_(2)Be(OH)2+NaOH_13.(9分)在一定条件下，ROn3和I发生反响的离子方程式为：RO6I6H+=R3I23H2O(1)RO中R元素的化合价是_。(2)R元素的原子最外层电子数是_。(3)比拟R和I两种离子的复原性大小_。三、计算题(8分)xROy，气态氢化物的分子式为HzR，已经知道1 mol HxROy比1 mol HzR质量多64 g，又知1 mol HxROy中R的原子核外电子总数比1 mol HxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，试求R的原子序数。参考答案第二节 元素周期律二、11.Cl Na Cl2 SiH4 HClO4三、12.(1)Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O(2)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O13.(1)+5价 (2)7 (3)IR