高一化学第一学期十校联合体期末联考试卷.doc

高一化学第一学期十校结合体期末联考试卷（总分值100分，考试时间：90分钟）1、本场考试不同意使用计算器。2、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39第一卷（选择题，共54分）一、选择题(此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意)1、以下各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的选项（ ） A、FeO 氧化铁 碱性氧化物 B、Na2CO3 小苏打 盐 C、CuSO4 硫酸铜 酸 D、CO2 碳酸气 酸性氧化物2、溶液、胶体这两种分散质的根本区别是（） A、是否有丁达尔现象 B、分散质微粒直径的大小C、 能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定、透明3、表中是食用碘盐包装上的部分说明，以下说法正确的选项（ ）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后参加碘盐A、高温会导致碘的损失B、碘酸钾可氧化氯化钠C、可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D、该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg50 mg/k g4、德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于创造了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的创造大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。以下说法中正确的选项（ ）A、N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B、氨水显酸性C、氨气遇到浓盐酸会发生反响产生白烟 D、由氨制取硝酸过程中，氮元素被复原5、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 6、以下对有关实验事实的解释正确的选项（ ）A、SO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性B、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C、常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反响 D、向CuSO4溶液中参加一小块金属钠，则钠与Cu2+反响可置换出铜7、以下实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A、将NaHCO3固体参加新制的氯水中，有无色气泡（H+） B、 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发觉呈红色（Cl2） C、将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D、新制氯水使红色布条褪色（HCl） 8、以下说法正确的选项（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A、1.8g NH4+ 含有的电子数为AB、金属钠反响生成Na2O2时失去的电子数为AC、标准情况下，的H2O所含的分子数为AD、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等9、以下离子方程式的书写正确的选项（ ） A、铁和稀硝酸反响：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH- + HCO3- CO32- + H2OC、氯气溶于水 Cl2H2O2HClClOD、氯化铝溶液中参加过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O10、 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A、n（A-N+8）/（A+16）mol B、n（A-N+10）/（A+16）molC、n（A-N+6）/A mol D、（AN+2）mol 11、在生活、消费及化学研究中，人们经常需要依照不同原子、分子或离子的某些特征反响对物质进展区别、检验等。以下说法正确的选项（ ）A、用KOH溶液能够将NH4Cl、NaCl、CuSO4、FeCl3四种溶液区别开 B、C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C、某溶液中参加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯D、能够用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质12、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ）A、MgCO3、MgO、Mg3N2 B、Mg(OH)2、MgO、MgCO3C、MgO、Mg3N2、C D、Mg2N3、C、MgO13、浓硫酸与以下物质反响时，既表现强酸性又表现强氧化性的是（ ） A、赤热的木炭 B、蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C、亚硫酸钠 D、铜片14、有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反响后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（气体体积均在一样情况下测得）（）A、23 B、32 C、14 D、4115、有两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反响得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中参加足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直截了当参加足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于（ ）A、2aB、2bC、b-a D、b-2a16、把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反响后参加KSCN不现红色，以下情况不能成立的是（ ）A、铁不剩余，Cu剩余 B、铁、铜均剩余C、铁剩余，含Cu2+ D、铜剩余，含Fe2+17、检验SO2中是否混有CO2气体，可采纳的方法是（）A、通过品红溶液，假设品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B、通过澄清石灰水，假设变混浊，则说明混有CO2气体C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，假设变混浊，则说明混有CO2气体D、先通过KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，假设变混浊，则说明混有CO2气体18、将镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再参加4mol·L-1的NaOH溶液，假设要生成的沉淀最多，参加的这种NaOH溶液的体积是（ ）A125mL B200mL C250mL D560mL第二卷（非选择题，共46分）二、填空题（此题包括3小题，共24分）19、（1）NO是污染大气的有毒气体。为了消除NO的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反响，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反响的化学方程式是 。（2）汽车尾气产生的NO2能够在一定条件下和CO反响生成无毒物质，其反响方程式可表示为：2NO2+4CO=N2 +4CO2，该反响的氧化剂是 ， 每生成1molN2，反响中转移电子为 mol。20、以下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已经知道：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A ，D ，F （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反响，写出D+E溶液反响的离子方程式 （4）写出反响化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。21、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。（1）假设把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）假设向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。依照（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：A ，B ，C ，D 。三、实验题（此题包括2小题，共14分）22、“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进展了如下实验：（1）打开这种药片的密封膜，发觉其外观为淡黄色；（2）将“速力菲”投入小试管中，参加少量蒸馏水，充分振荡后发觉溶液变浑浊；渐渐参加稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；（3）学生乙的操作与甲大致一样，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发觉：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份接着进展实验：维生素C药片（Vc）淡红色溶液淡红色褪去血红色溶液血红色褪去 几滴氯水过量氯水试答复以下咨询题：（1）甲、乙两位同学的结论中比拟合理的是 ，另一同学推断出错的缘故是 。（2）丙的实验说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“复原”）。（3）写出与中现象对应的离子反响方程式 。（4）关于中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 。 23、右以下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管中参加一小块铜片，再参加35mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管的溶液中。假设试管中的溶液是石蕊试液，反响一段 时间后，试管中看到的现象是_， 假设试管中的溶液是品红试液，反响一段 时间后，看到的现象是_ _，反响充分后，取下试管并在酒精灯上加热，看到的现象是_实验过程中，试管管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_，有关反响的离子方程式为：_。四、计算题（8分）24、含AlCl3 的溶液中参加一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀。 （1）写出可能发生反响的离子方程式： （2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程） 2008学年第一学期十校结合体高一期末联考 化学试题参考答案（出卷人：瓯海区任岩松中学）一、选择题(此题包括17小题，每题3分，)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D B A C C B D D B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A A C D A C C D C二、填空题（此题包括4小题，共24分）催化剂 19、（1）6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O NO2 8（每格2分，共6分）20、（1）N2、Cl2、NH3、； （每格1分，共3分）（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管参加少量NaOH浓溶液，加热用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分） （3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O （2分） （4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (要求用线桥标注转移电子数)（3分）21、A：CaCl2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。(每格2分，共8分)三、实验题（此题包括2小题，共14分）22、（1）乙 (1分) 亚铁盐在空气中易被氧气氧化（2分） （2） 复原（1分）（3）2Fe2+ +Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-（2分）（4）再加过量KSCN溶液,假如变血红色，则第二种合理；假如不变色，则第一种合理（2分） 23、（1）溶液呈红色（1分）（2）品红溶液褪色（1分）溶液恢复红色（1分）（3）吸收未反响的SO2气体（1分） SO2 +2OH-=SO32-+H2O（2分）四、计算题（8分）24、（1）Al3+ + 3OH= Al (OH)3（1分）；Al (OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O（1分）（2）1.5 mol·L1 （3分） 或3.5 mol·L1 （3分）