高一化学第一章复习提纲1.doc

高一化学第一章复习提纲一一、 原子的组成： 1、 同位素：具有一样的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。同位素的特征：A、化学性质几乎完全一样，构成的物质的物理性质不同。 B、天然存在的各种同位素所占的_(丰度)一般不变。（1） 氢元素的同位素：氢的同位素氕氘氚原子组成符号代号名称构成水的化学式水分子的式量能构成_种氢分子，其分子量有_种，_是制造氢弹的原料例题：1、由某元素X构成的气态双原子分子有三中分子量，分别为70、72、74，该气体中三种分子的物质的量之比为9：6：1，试确定： （1）X元素有_种同位数，其质量数分别为_；（2）各同位素的原子百分比分别是_。（3）X元素的相对原子质量为_。2、 元素的相对原子质量（平均相对原子质量）的计算公式是:_例题2、设某种元素的原子核内质子数为m，中子数为n，则以下推断正确的选项 A 不能由此确定该元素的相对原子质量。 B 假设碳原子的质量为W克，则此原 子的相对原子质量为：（m+n）W。 C 该原子核的中子数总质量等于质子总质量。 D 该元素的相对原子质量为m+n。例3、 氯元素存在和两种同位素，其相对原子质量为35.5，求11.7g氯化钠晶体中含的质量为多少克？3、 构成原子的微粒间的关系：（1） 质量关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=该原子的近似相对原子质量 质子的质量=中子的质量=1836个电子的质量（2） 电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子 的电荷数（适用_离子）=核外电子数离子的电荷数（适用_离子例题4、核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质 的量为A B C D例5、1mol重水中含质子_个；1克重水中含电子_个，10克重水含中子 _个；等质量的水和重水其物质的量之比为_，质子数之比 _个；中子数之比为_。4、 原子构造示意图（或离子构造示意图）练习：写出以下原子或离子的构造示意图： Li_15号元素_S2-_55号元素_ 38号元素的离子_（1） 电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数主族元素最外层电子数=最高正价（除F、O）=主族数=8|最低负价（非金属）|（2） 原子或离子半径的推断方法：依照核外电子层构造：A 电子层数越多，半径_； B 电子层数一样时，核电荷数越在，半径_。依照周期表中的位置：A 同主族的原子或离子半径依次_；B 同一周期的主族元素从左至右依次_.(3)写出以下主族元素的离子符号：（按半径从小到大陈列） 核外2个电子的构造（He）的离子有_； 核外10个电子的构造（Ne）的离子有_； 核外18个电子的构造（Ar）的离子有_；例题6、已经知道两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子，试确定：（1）a 、m、b、n的互相关系_（2）X和Y的离子的半径大小比拟_（3）比拟X、Y的原子半径大小_（4）写出X的离子的图构造示意 _Y的原子构造示意图_。 (4)试确定X、Y在周期表中的位置_