高一化学（综合题）检测题1.doc

高一化学（综合题）检测题 第一卷（选择题）一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，此题共18小题）1. 以下表达中不正确的选项.能跟酸反响的氧化物，不一定是碱性氧化物 .凡具有正四面体构造的分子中，其键角均为109 度28分.有新单质生成的化学反响不一定都是氧化-复原反响 .在100 ×10×10个水分子2. 设N为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项 4克Ca变为Ca 在标准情况下，40克SO2所占的体积约为11.2升 18克重水所含的电子数是9N .、 .、 .、 .、3. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的构造式如图 它属于.芳香族化合物 .苯甲酸的同系物 .易溶于水的有机物 .易升华的物质 4. 在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业消费中都需要的物质是5. 向25毫升18.4 摩/升硫酸溶液中参加足量的铜片并加热，等充分反响后，被复原的硫酸的物质的量为 .等于0.46 摩 .大于0.23 摩，小于0.46 摩 .等于0.23 摩 .小于0.23 摩 6. 在Zn 跟稀硝酸反响时，假设参加反响的Zn 与耗费的HNO3 的物质的量之比为1 ：2.5时，则被复原的HNO3和未被复原的HNO3的物质的量之比为 2 ：5 1 ：4 1 ：5 1 ：9 .、 .、 .、 .、7. 合成氨所需的氢气可由水煤气反响制得，其中的一步反响为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H=43kJ·mol1关于上述反响，以下措施中能提高CO转化率的是8. 以下说法中不正确的选项 .任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-复原反响 .二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反响 .二氧化硅属于原子晶体，具有四面体的空间网状构造 9. 以下关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中，正确的选项2中，含有n个氮分子，则NA一定为4nB.在常压、室温条件下，1mol氦气含有的原子数为NAmL 0.5mol·L1乙酸溶液中含乙酸分子数为 NAD.15.6g Na2O2与过量CO2充分反响时，转移的电子数为 NA10. 右图是制取和搜集某气体的实验装置，以下各项制备气体方案，可用该装置施行的是Zn与稀盐酸反响制H2Na2O2与H2O反响制O2u与稀硝酸反响制NOMnO2与浓盐酸反响制Cl211. 用石墨电极电解含有少量NaOH的500mL NaCl溶液，当阴极产生（标况下）气体时停顿电解，如今溶液中还有剩余的NaCl。假设电解前溶液的pH=8，则电解后溶液的pH接近于以下的（假设电解前后溶液体积不变）12. 以下各组物质中，前者为附着在试管内壁的剩余物，后者为某同学所选用的洗涤剂.后者不能溶解前者的是 .红磷 二硫化碳 .二氧化锰 浓盐酸 .苯酚 氢氧化钠 .油脂 酒精 13. 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，气体总体积根本不变；再通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊现象，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够被点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是以下的ll、H2和CO4和NH3l、CO和CO214. 在硫铁矿（FeS2）与O2之间发生如下反响：4 FeS2+11 O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为A.SO2 B.Fe2O3 C.SO2，FeS2 D. SO2，Fe2O315. 以下物质的溶液吸收SO2后，既无沉淀生成也无气体产生的是BaCl2 NaHCO3Na2SO3 Na2SiO3 溴水16. 在以下各组物质中，只具有复原性的是A.Na，I，S2，CO，Na+3+，SO42，NO3 D. Fe2+，O2，H2S17. 镁、铁混合物，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反响得到标准情况下的气体假设气体全为NO），则向反响后的溶液中参加足量的烧碱，以下的数据中与可生成的沉淀的量最接近的是A.6g B.10g C.8g D.12g18. 现有40时KNO3的饱和溶液，当温度下降至10时，溶液质量为，如今需加水才能使析出的晶体恰好全部溶解，则40时，KNO3的溶解度是g B.64g C. D. 第二卷（非选择题 共3道简答题2道实验题2道计算题请将你认为正确的答案代号填在下表中123456789101112131415161718二.简答题 （共3小题）19. 在一定条件下，在一个容积固定的反响器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进展如下图的反响（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)假设起始时两边分别投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、3 mol H2，到达平衡后，隔板能否处于中央 （填“是”或“否”）。假设起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、2 mol H2，到达平衡后，隔板仍处于中央，则SO2的转化率和N2的转化率之比为 （填数字）；假设起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调理反响器温度，使左右两侧反响都到达平衡，且平衡时隔板处于中央，如今SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围 20. 从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。（1）莽草酸中含有的官能团有 ；（写名称）（2）依照达菲分子的构造揣测它可能发生的反响类型有： ；（3）请写出莽草酸与乙醇反响的化学方程式（有机物用构造简式表示）：_；21. 以下图为某些常见物质之间的转化关系。已经知道：A、B、I中含有一样的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的枯燥剂，单质F常用作自来水消毒。 请按要求填空：(1) A的电子式是 、B的电子式是 、K的构造式是 、C的构造式是 ；(2) D与G反响的化学方程式是 ；(3 含mol N的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液完全中和，放出的热量，则表示该反响中和热的热化学方程式为： 。三.实验题 （共2小题）22. 常温下，取两片质量相等、外形和组成一样外表通过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别参加到盛有体积一样、c（H+）一样的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（一样体积）中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。（1）写出以上反响的离子方程式_；（2）你认为出现以上现象的可能缘故是：假设_；假设_。（3）请设计实验对以上的假设进展验证：_；_。(4)假如上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反响产生的氢气速率加快，能够采取的措施有：_；_；_；_。23. 实验室常用以下装置来进展铜跟浓硫酸反响等一系列实验。(1)依照什么现象可推断铜跟浓硫酸反响有SO2生成_。依照什么现象可推断铜跟浓硫酸反响有硫酸铜生成_。写出甲装置中发生的主要反响的化学方程式_。(2)你在实验室中进展这个实验时，除了1.小题中指到的实验现象外，还能够观察到许多其它的实验现象，请写出两种：_、_。(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反响的化学方程式_。四.计算题 （共2小题）24. 右图为10mL一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示，依照图示推算出HCl和NaOH的物质的量浓度各是多少？（注：溶液混合时造成的体积缩小忽略不计） 25. 我国推行食用加碘盐。依照GB5461国家食用盐标准，碘元素含量为2050mg/kg为合格。质量监视部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进展了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3全部转化成I2，生成的I2再用的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24 mL。有关反响如下：(未配平)IO3IHI2H2OI2S2O32IS4O62 写出配平了的上述两个反响方程式 、 ；用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_作指示剂，滴定到终点的现象是_；试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出详细的计算过程）。 高二化学（综 合 题）检测题参考答案（仅供参考）123456789101112131415BDBCBDADADC161718ABB二.简答题答案:19. 能（1分） ； 2:1（2分） ； （2分）20. （1）羟基、羧基、碳碳双键（3分） （2）加成、水解（或取代）、氧化（3分）（3）（2分）21. A B K C（每空1分共4分） Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O（分） HCl(aq) NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(L)；H（分）三.实验题答案:22. （1）2Al+6H+=2Al3+3H2（1分）（2）Cl-对铝与H+反响有促进作用；SO42-对铝与H+反响有抑制造用。（每空1分，共2分）（3）向以上稀硫酸中参加少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，假如都能使反响速率加快，则假设成立；向以上稀盐酸中参加少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，假如都能使反响速率减慢，则假设成立。（每空2分，共4分）（4）参加含有Cl-的可溶性氯化物；增加H+浓度；加热；将铝片改换成铝丝利用不爽朗金属或不爽朗金属可溶性盐构成原电池等。（只要求答复4点。每个1分，共4分）。（此题假设有其他合理解答参照给分。）23. (1)乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。(2)装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反响开场时铜片外表变黑并有气泡产生(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2四.计算题答案:25. （1）IO35I6HI2H2OI2S2O32IS4O62淀粉溶液 （1分）； 蓝色刚好褪去 （1分）（4分）由方程式可知：IO3-3I2-6 S2O32n(IO3)=n(S2O32)= ×0.024 L××10-5mol则250g 样品中含有碘元素的质量为：×10-5mol×127g/mol×1000mg/g=5.08mg该加碘食盐中碘元素的含量为：20.32mg/kg由于20.32mg/kg<20mg/kg，因此该碘盐合格