高一年级教学质量检测化学试题卷.doc

高一年级教学质量检测化学试题卷 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，总分值100分，考试时间90分钟。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试完毕，上交试题卷和答题卷。可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23 S 32 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，以下材料与化学制备无关的是（A）铁器 （B）石器 （C）青铜器 （D）合成材料 2、依照化学常识推断以下说法错误的选项是（A）铅笔芯不是含有铅的笔芯 （B）加碘食盐不是加有I2的食盐（C）碘酒不是含有的I2的酒精 （D）纯碱不是纯洁的烧碱3、化学反响都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下表达正确的选项（A）关于吸热反响，由于吸收热量后反响体系的温度升高（B）关于吸热反响，生成物的总能量，高于反响物的总能量（C）关于放热反响，放出热量后反响体系的温度降低（D）关于放热反响，生成物的总能量高于反响物的总能量4、实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当向外拉活塞时，假如装置气密性良好，可能观察到（A）长颈漏斗下端口产生气泡 （B）瓶中液面明显上升（C）长颈漏斗内的液面上升 （D）注射器内有液体5、以下关于元素周期表的表达正确的选项（A）元素周期表共有8个主族和8个副族 （B）同周期相邻的主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行 （C）元素周期表共有三个短周期和四个长周期 （D元素周期表的第8、9、10纵行中的所有元素均为同族元素6、2003年月12月3日广东省对佛山、江门两地的鱼翅、快乐果的加工企业进展执法检查，查获用工业双氧水加工过的鱼翅成品和快乐果等食品。食用工业双氧水加工的食品会致癌致畸形。不法厂家用工业双氧水加工鱼翅和快乐果使其增白是利用H2O2的 （A）不稳定性 （B）强氧化性 （C）复原性 （D）弱酸性7、以下物质中含有非极性共价键的是 （A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2 （D）CaCl28、新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特性是 （A） 耐高温 （B）具有电学特性 （C）具有光学特性 （D）具有生物功能9、以下变化过程，需吸热的是 （A）H + H H2 （B）H + Cl HCl （C）I2I + I （D） S + O2=SO210、1mol铜和1mol碳分别和足量浓硫酸反响，以下表达正确的选项 （A）耗费的硫酸的量一样 （B）反响产生的气体成分一样 （C）被复原的硫酸的物质的量一样 （D）转移的电子的物质的量一样11、含元素硒（Se）的保健品已开场进入市埸，已经知道硒与氧同主族，与钾同周期，则以下关于硒的表达中不正确的选项 （A）原子序数为24 （B）最高价氧化物的化学式为SeO3 （C）非金属性比溴弱 （D）气态氢化物化学式为H2Se12、我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，则以下表达正确的选项 （A）这里所说的“百分比”，是指各天然同位素原子所占的质量分数（B）这里所说的“元素的相对原子质量”，确实是各同位素原子的质量和12C质量的1/12的比值（C）这里所说的“同位素原子”，确实是指质子数一样而中子数不同的原子（D）这里所说的“平均值”，确实是指各同位素原子的相对原子质量相加后除以该元素同位素的种数所得的值13、二氧化硅是一种酸性氧化物，以下物质中不能和二氧化硅发生化学反响的是 （A）氢氟酸 （B）碳（高温下） （C） 碳酸钠（高温下） （D）水 14、以下物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是 （A）浓硫酸 （B）固体苛性钠 （C）过氧化钠 （D）十水碳酸钠晶 体×1023个中子的73Li的质量约是 （A） 4/7 g （B） （C） （D）7/4 g16、以下有关反响离子方程式错误的选项是 （A）KOH溶液与过量的SO2反响: OH-+SO2=HSO3-（B）Na2SO3溶液与稀硫酸反响 SO32-+2H+=SO2+H2O（C）NaBr溶液中通入氯气:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（D）石灰石与盐酸反响:CO32-+2H+=H2O+CO217、以下工业消费中不会产生大量二氧化碳的是 （A） 用碳和二氧化硅制粗硅 （B）制玻璃 （C） 制水泥 （D）烧制生石灰18、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进展反响生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气，假如过氧化氢中的氧原子是18O,在反响过程中,含18O原子的生成物是 （A）硫酸钾 （B）水 （C）硫酸锰 （D）氧气19、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的选项 20、两个原硅酸分子通过分子内的氢氧原子团互相间脱去一分子的水构成 H6Si2O7，反响式为2H4SiO4=H6Si2O7+H2O，原硅酸构造可用右图表示 ，假设有n个原硅酸分子以这种方式脱去n-1个水分子后构成H(2n+2)SinO(3n+1)中，含有的硅氧键的数目是 (A)4n (B) 3n (C)3n+2 (D) 4n-2二、简答题（本大题共5小题，共33分）21、（6分）用化学用语答复以下咨询题 （1）画出S2-的原子构造示意图： 。 （2）写出甲烷分子的电子式： 。 （3）用电子式表示氧化钾的构成过程： 。22、（8分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径nm主要化合价+2+3+6、2+22分析图中有关数据，答复以下咨询题（用该元素的真实元素符号来表示）：（1）L、R的单质与稀盐酸反响速率 > 。（2）M与T构成的化合物能否和氢氧化钠溶液反响？ （3）Q、T两种原子比拟，电子层数 比 多。（4）以上元素构成的简单离子，核外电子数相等的是 。23、（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的揣测，请推断以下各小题的揣测是否合理，并说明推断的理由。（1）已经知道红热的铜丝能在氯气中燃烧，揣测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。（2）已经知道铁粉和硫粉加热条件下能发生反响，揣测铜粉和硫粉在一样加热条件下也一定能发生反响。（3）从二氧化硫通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，揣测二氧化硫通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。（4）从2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2的反响，揣测二氧化硫也一定能发生反响：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O224、（4分）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2和水蒸气的副产品。试写出上述两步反响的化学方程式：第一步：_；第二步：_。25、（7分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用一般氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的构造非常复杂，可能具有与S4类似的长方形构造。（1）以下有关O4的说法正确的选项： AO4分子内存在极性共价键 B合成O4的反响可看作核聚变反响，即不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4今后可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进展以下各种反响时生成的： 上述反响中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的复原。（3）写出O22的电子式： （4）O2PtF6是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式： 三、实验题（本大题共3小题，共15分）26、（4分）浓硫酸与铜的反响用了以下图所示的装置，请答复以下咨询题。（1）假设试管乙中装的是石蕊试液，则反响过程中观察到的现象是 ；（2）假设试管乙中装的是品红溶液，则反响过程中观察到的现象是 ；（3）反响完毕后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体是可能是 （填化学式）；（4）待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体渐渐倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。这一步操作的目的是要证明 。27、(4分)为了测定不同电解质的水溶液的导电才能是否一样，设计如以下图所示的实验， 请答复以下咨询题：（1）本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，假设要再增加一种溶液，你认为选取以下哪种溶液最为适宜？ （A）硫酸钠 （B）氯化钙 （C）氢氧化钡 （D）硝酸钾（2）为了排除无关要素的干扰，本实验应操纵多种实验条件，如烧杯的规格一样、烧杯内溶液的体积相等、一样的电极材料、各电极间的间隔相等、溶液的温度一样等，除此外，你认为还应操纵的最关键的条件（或要素）是 。（3）本实验通过观察到 现象，间接说明不同电解质溶液导电才能是不同的。（4）通过本实验，证明了不同的电解质溶液导电才能是不同的，从而可直截了当推出的结论是 。28、（7分）实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：（一）配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液（硬脂酸是一种不溶于水的有机弱酸，苯是一种易挥发的有机溶剂）（二）测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积（三）测定在水槽水面上构成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数（见以下图）用胶头滴管汲取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面上扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直至整个水面构成单个分子厚度的硬脂酸分子构成的膜为止。（该单分子膜分子是严密陈列的，如今如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散）（四）测量水槽中水的外表积（五）计算求得阿伏加德罗常数请答复以下咨询题：（1）在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有 、 、 、 。（2）第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用的方法是 。（3）假设硬脂酸苯溶液的浓度为c mol·L-1；测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL；水面上构成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d；水槽中水的外表积为S cm2；每个硬脂酸分子的截面积为A cm2，求阿伏加德罗常数NA（用含c、V、d、S、A的代数式表示）。 （4）假设水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的NA值有何妨碍？ （选填“偏大”、“偏小”或“无妨碍”）四、计算题（本大题共2小题，共14分）29、（6分）完成以下根本计算：（1） ，该物质的摩尔质量为_g/mol。（2） 质量分数为36.5%的盐酸（密度为 g·cm-3），该溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3） 2O恰好与50mL硫酸溶液完全反响,该溶液中H2SO4的物质的量浓度为_mol·L-1。反响后生成Na2SO4_g。30、（6分）8.1 克某单质A能和一定量的盐酸中置换出0.9 克H2，同时生成ACl3；另一种元素B，它的气态氢化物化学式为H2B，在B的最高价氧化物中，B的质量分数为40%。（1） 计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号。（2） 写出A、B反响的化学方程式（用相应的元素符号表示），并标明电子转移的方向和数目。高一年级教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）题 号12345678910答 案BCBADBCACA题 号11121314151617181920答 案ACDDDDADAA二、简答题（本大题共5小题，共33分） 21、(6分)(1) （2分） （2） （2分） （3） （2分）22、（8分）（1）Mg；Be （2）能 （3）S；O （4）Mg2+，Al3+，O2- (写出一个给1分)23、（8分）（1）合理；由于铁的复原性比铜强。（2）不合理；由于铜的复原性比铁弱。（3）不合理；由于二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的缘故是，SO2+2OH-=SO32-+H2O，然后Ba2+SO32-=BaSO3，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反响的大量的OH-。（其它合理的解释也可给分）（4）不合理（或不一定合理）；由于二氧化硫有复原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠可能会将二氧化硫氧化。（以上各小题中推断的结论正确各给1分，说明的理由正确再各给1分）24、（4分）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O （各2分）25、（7分）（1）C、D （2）； （3） （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分） （各1分，共7分）三、实验题（本大题共3小题，共15分）26、（4分）（1）石蕊试液变红 （2）品红溶液褪色 （3）CuSO4 （4）证明溶液中有Cu2+存在。 （每空1分，共4分）27、（4分）（1）D （2）五种溶液的物质的量浓度一样 （3）灯光亮度不一 （4）不同电解质在水中的电离程度是不同的。（每空1分，共4分）28、（7分）（1）容量瓶、烧杯、滴管、玻棒 （各1分，共4分）（2）往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，计算出1滴溶液的体积 （1分）（3） （1分） （4）偏小（1分）四、计算题（本大题共2小题，共12分）29、（6分）（1）64 （2）11.9 （3） 1；7.1 （每题各2分，共6分）30、（6分）（1） 2A +6HCl = 2ACl3 + 3H2 （1分） n(H2)=/2g·mol-1 =0.45mol ，n× M(A)=/0.3mol=27g·mol-1。Mr(A)=27；A元素为Al。（1分） 从B的气态氢化物分子式H2B可推出B的最高价氧化物为BO3。（1分）由题意：Mr(B)/ Mr(BO3)=40%，Mr(B)/ Mr(B)+48=0.4，Mr(B)=32；B元素为S。（1分） （2） （化学方程式1分，电子转移的方向和数目全对给1分）