高一化学上学期期末考试题.doc
高一化学上学期期末考试题（总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 K-39 Br-80 I-127 Cl-35.5 第一卷 选择题（共50分）一、选择题（110小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）光照高温1以下反响，不属于氧化复原反响的是（ ） ACaCO3= CaO+ CO2 B2HClO=2HCl+ O2 C2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu2碘缺乏病是目前已经知道的导致人类智力障碍的主要缘故，为处理这一全国性咨询题， 我国 已经开场施行“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）A食盐加碘B饮用水加碘C大量食用海带D注射含碘药剂3氧化复原反响的本质是（ ） A得氧和失氧 B化合价升降 C有无新物质生成 D电子转移 4以下物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化复原反响的是( ) ANaBNaOHCNa2O2 D氯水5检验稀碘水和稀溴水时，所用的最正确试剂是（ ）A淀粉溶液B氯水CNaOH溶液DNaBr溶液6在氯水中参加KI溶液，振荡，再参加CCl4振荡后静置，观察到的现象是（ ） A液体呈紫红色B液体分两层，上层无色，下层紫红色C液体分两层，上层紫红色，下层无色D液体分两层，上下均为紫红色7同温同压下，两种气体的体积假如不一样，其主要缘故是（ ）A气体的分子大小不同B气体分子间的平均间隔不同C气体的性质不同D气体的物质的量不同8在酸性溶液中能大量共存，同时溶液为无色透明的是( )ANa+、K+、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、OH9标准情况下有：5.4mL H2O CH4 3.01×l023个H22SO4， 这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ）ABCD10阿伏加德罗常数的数值等于（ ） A12g 12C所含的原子个数B CO所含的分子个数C1.01×l05 Pa、20时，0.5mol O2所含的原子个数DIL lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数11在一样体积、一样物质的量浓度的酸中，必定相等的是（ ） A溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶质的物质的量 D氢离子的物质的量12. 在反响8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与参加反响的氨的物质的量之比为 A. 8:3 B. 4:1 C. 3:1 D. 1:413在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反响后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（ ）AKClBKCl和NaBrCKCl和KBrDKCl和NaCl14某银白色金属A露置于空气中颜色逐步变灰而生成B，B外表逐步构成液态的 C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。以下 各组物质中，按A、B、C、D顺序陈列的是（ ）AK、K2O、K2CO3、KHCO3 BNa、Na2O2、NaOH、Na2CO3CK、K2O、KOH、K2CO3DNa、Na2O、NaOH、Na2CO315以下离子方程式书写正确的选项（ ）A金属钠投入到水中 Na2H2O Na+ 2OH- H2BCaCO3与盐酸反响 CO32-+2H+=CO2+H2OCCa(OH)2与CO2反响 Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+H2OD实验室用浓盐酸和二氧化锰反响 MnO22H+2Cl-=Mn2+Cl2H2O16某碱金属与足量的水反响时,生成氢气,这种金属是( )A锂B钠C钾D铷2在空气中完全燃烧,需要标况下的空气体积为（ ）A5.6 L B C D1L18R2O8n-离子在一定条件下能够把Mn2+离子氧化为 MnO4-，假设反响后R2O8n-变为RO42- 离子。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为52。则n的值是（ ） Al B2 C3 D419将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，搜集到CO2 aL， 冷却后向剩余物中参加足量盐酸又搜集到CO2 2aL（体积均在标准情况测定）。 则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）A11B12C13D1420由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量增加（ ）Al.8gBCD不可求第二卷 非选择题（共50分）二、境空题（共22分）21（9分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但非常快又褪色，这是由于 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反响的化学方程式是 。22（2分） Na放在 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na+。23（6分）与16g氧气所含的分子数一样的氨气是 g；与16g氧气所含的原子总数一样的氨气是 g；一样条件下，在氮气中添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。24（5分）用“双线桥法”分析以下氧化复原反响电子转移情况，并指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。 MnO24HCl（浓） MnCl2Cl24H2O 氧化剂 ，复原剂 ，氧化产物 ，复原产物 。三、实验题（共16分）25（7分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何妨碍（填“偏高”“偏低”“不变”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。定容时俯视容量瓶的刻度线。 。假如加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。26（9分）请利用以下装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯洁枯燥的Cl2（不搜集），后试验枯燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试答复： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）烧瓶中发生反响的化学方程式是 。（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，F装置的作用是 。（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。四、计算题（共12分）27(4分)配制250mL0.2mol/L的盐酸，需密度为/cm3,溶质质量分数为37.5%的浓盐酸多少毫升？ 28（8分）将36mlKBr和KI的混合溶液分为二等份。向其中一份通如足量Cl2，完全反响后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到固体残留物。测得另一份混合溶液中I 的浓度为0.86mol/L。计算：（1）固体残留物中含有什么物质？（2）原溶液中含有KBr的质量是多少？（3）反响完全时耗费Cl2的体积（标准情况）是多少？
