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高一化学上期中考试试题化学试题 08.11.8（时间90分钟，分值100分，所有答案均写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；S32；Cl35.5；Na23；Ca40；Zn65；Mg24；Cu64；Al27；Fe56一、选择题(每题3分.共60分)1以下表达错误的选项是 A1mol任何物质都含有约×1023个原子B12C 含有约×1023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的品种D物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一2. 以下对碱金属性质的表达中，正确的选项 A单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。 B铯的密度比水小，能和钠一样浮在水面上。 C金属锂应浸没在煤油里保存。 D碱金属单质与水反响都生成碱和氢气。3在一定温度下，向饱和烧碱溶液中参加一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到室温，以下说法正确的选项 A溶液中Na+浓度增大，有O2放出。B. 溶液中OH浓度不变,有O2放出。 C溶液中Na+数目不变，有O2放出。D. 溶液中OH浓度增大,有O2放出。4在NaOH溶液中能大量共存的离子组是 AK、HCO3-、Cl-、SO42 BS2、CO32、Cl、KCK、Cu2、SO42、Na DNa、Mg2、NO3、SO425以下氧化复原反响中，氧化剂与复原剂的质量比为2:1的是 AFe + 2 Fe Cl33 FeCl2 B. 3 S + 6 NaOH2 Na2S +Na2SO3+3H2O C. 3NO2+H2O2HNO3+NO D. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O26等物质的量的NH3和CH4相比拟，以下结论错误的选项是 A它们的分子数之比为1:1。 B.它们的氢原子数之比为3:4 C它们的质量之比为1:1 D.它们所含原子数目比为4:5。7将两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反响完全后得到氢气(标准情况)，该混合物的组成可能是A钙和锌 B镁和铜 C铝和镁 D锌和铁8 A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为(空气的平均相对分子质量为29)Am/n B29m/n C29mn D29n/m9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中不正确的选项 A1.2 gMg2+A个电子。 B3.2 g SO2在标准情况下占有的体积约为。A Cl2分子占有的体积约为。 D0.9 gA个。 10以下表达中正确的选项 A氯化钠溶液在电流的作用下电离成Na+、Cl-。 B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸。 CBaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质。 DCO2溶于水时能部分电离，故CO2是弱电解质。 11.以下物质互相反响时，改变反响物用量或反响条件，不会妨碍生成物品种的是 A钠与氧气 B. 碳与氧气 C. 氢氧化钠与二氧化碳 D. 过氧化钠与二氧化碳 12某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO后，气体体积没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反响后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的推断正确的选项 A一定没有N2，CO和HCL中至少有一种。B. 一定有N2、HCL和CO。 C一定有N22和HCL，没有CO。13以下离子方程式正确的选项A. 小苏打与盐酸反响 CO32- +2H+ H2O+CO2B. 向烧碱溶液中通入过量的CO2 CO2 +2OH - CO32-+ H2OC. 小粒钠投入冷水中Na2H2ONa+2OH -H2D. 向Ca(HCO3)2溶液中参加足量NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH - CaCO3+CO32-+2H2O14 关于放热反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O ，EA、EB、EC、ED分别表示NaOH、HCl、NaCl、H2O各物质所具有的内部能量，以下说法正确的选项 AEA >EC BEA >EC+ ED CEA+EB>EC+ED DEA+EB<EC+ED15在同温同压下，以下与气体体积有关的要素是 A. 气体的品种 B. 气体的粒子数 C. 分子本身的大小 D. 分子间的平均间隔16将钠、镁、铝各0.3 mo1分别放入100 mL l mo1·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A123 B311 C632 D11117某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2A B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A7d B.5d C. 2.5d D. 2d18同温同压下一样质量的以下气体占有的体积最大的是A氧气 B甲烷 C二氧化碳 D氯气 19以下关于实验操作的表达不正确的选项 A氢氧化钠要放在小烧杯中称量 B做焰色反响的铂丝应用硫酸洗涤C观察钾的焰色必须隔蓝色钴玻璃 D过滤时液面必须低于滤纸上沿 20标准情况下，假如2含有n个分子，则阿伏加德罗常数之值可表示为A22.4nB44.8nCn/22.4D二. 填空题（共21分）2和O3，它们的物质的量之比为 ；所含分子数之比为 ；所含原子数之比为 ；一样情况，体积之比为 ；密度之比为 。 22. 用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度 ，取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，把取出的5mL加水至100mL时，物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中，含NaOH g。23. 将一块锌片插入足量的CuSO4溶液中，一段时间后取出锌片，洗净、 烘干、称重发觉质量减轻则：（1） 析出铜为 mol（2） 电子转移 mol（3）有 g锌参加了反响 24写出以下反响的离子方程式： (1) 一小块钠投入FeCl3溶液中 。 (2) 碳酸钠与醋酸溶液混合 。 (3) 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 。 三推断题（共9分）25. A,B,C,D,E五种物质的焰色反响都显黄色。A，B与水反响都有气体放出,A与水的反响放出的气体具有氧化性,同时生成C的溶液，C溶液与适量的CO2反响生成D,C溶液与过量的CO2反响生成E,E加热能变成D,试推断A,B,C,D,E各是什么物质,写出它们的化学式.A. B. C. D. E. 。写出以下反响的方程式：AC ；ED 。 四实验题（共10分）26已经知道某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进展实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处慢慢鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量根本不变，为d g请填空和答复以下咨询题： （1）在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，说明 。 （2）装置中枯燥管B的作用是 。 （3）假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度一样的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变） 。 （4）步骤的目的是 。 （5）步骤的目的是 。 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 海二中高一上期中考试化学答案卡 题号 一 二 三 四 总分 分数一、 选择题(共60分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20二、 填空题(共21分)21. 物质的量之比为 ；分子数之比为 ；原子数之比为 。一样情况，体积之比为 ； 密度之比为 。22物质的量浓度 ，取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，把取出的5mL加水至100mL时，物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中，含NaOH g。23（1） 析出铜为 mol（2） 电子转移 mol（3）有 g锌参加了反响24写出以下反响的离子方程式： (1) 一小块钠投入FeCl3溶液中 。 (2) 碳酸钠与醋酸溶液混合 。 (3) 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 。 三推断题（共9分）25A B. C. D. . E. .写出以下反响的方程式：AC ；ED 。四实验题（共10分）26（1） 说明 。（2） 枯燥管B的作用是 。 （3） 测试的结果 （填偏高、偏低或不变）（4） 步骤的目的是 。 （5） 步骤的目的是 。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。化学答案一选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B B B C A C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C D C B B B B B B二填空题213:2 3:2 3:2 2:324写出以下反响的离子方程式：(1) 2Fe3+6Na+6H2O2Fe(OH)3+6Na+3H2(2)CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2(3) 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3三推断题25A. Na2O2 B.Na C. 33 A 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2ED 2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2四实验题（共10分）26（1） 说明 ：样品重,砝码轻 （2） 枯燥管B的作用是:防止空气中的CO2和水汽进入U形管 （3） 测试的结果:偏高(填偏高、偏低或不变）（4） 步骤的目的是 :把反响产生的CO2全部导入U形管（5） 步骤的目的是:推断反响产生的CO2是否全部排出,并被U形管中的碱石灰吸收（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为: 106(db)/44a 100
