高一化学下册期中测试卷13.doc

高一化学下册期中测试卷（平行班用） 考试时间:90分钟 总分值:100分 命卷人：陈昊萍 复核人：陈斐第一卷(共40分)一、选择题（此题共有20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1同一个原子的以下电子层中，能量最低的是（ ）A、K层 B、L层 C、M层 D、N层2以下关于元素周期表的认识中，其中不正确的选项（ ）A元素周期表有18个族 B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C元素周期表有七个周期 D主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数3、在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（ ）种。A、9 B、10 C、12 D、134、用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）A、加热 B、往反响溶液中参加一定量的水 ·L1的稀硫酸改为2mol·L1的稀硫酸5136C -NMR（核磁共振）能够用于含碳化合物的构造分析。136C表示的碳原子（ ）A、 核外有13个电子，其中4个能参与构成化学键 B、 核内有6个质子，核外有7个电子C、 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D、 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子6在以下分子构造中，原子的最外层电子不能全都满足8电子稳定构造的是（ ）ACO2 BPCl3 CCCl4 DH2O 7以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A都易溶于水 B都可分解放出氨气C都能与碱反响且均放出氨气 D都是离子化合物 水 8右图装置可用于（） A加热NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反响制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3D用Cu和浓HNO3反响制NO29关于元素周期表, 以下表达中不正确的选项（）A在金属元素与非金属元素的分界限附近能够寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中能够寻找制备催化剂及耐高平和耐腐蚀的元素C在金属元素区域能够寻找制备新型农药材料的元素D过渡元素是副族和第族元素的总称。 10构成物质的微粒间的互相作用包括共价键、离子键和分子间作用力等，以下物质中，只含有上述一种互相作用的是（ ）A干冰（CO2） B氢氧化钠 C氯化钠 D碘单质（I2）11.决定化学反响速率的主要要素是（ ）12元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B构成的化合物的化学式可能是（ ）A、B2A3 B、B2A C、BA2 D、BA13某元素R为第三周期元素，最外层有4个电子，则以下说法不正确的选项（ ）A、化合物RO2属于共价化合物 B、该元素的原子核外具有三层电子C、该元素的最高价含氧酸为强酸 D、该元素位于元素周期表IVA族14已经知道可逆反响 N2+3H2 2NH3，设正反响速率为V1，逆反响速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大15在2AB 3C4D中，表示该反响速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5mol·L1·s1 B(B) = 0.3 mol·L1·s1C(C) = 0.8mol·L1·s1 D(D)= 1 mol·L1·s116一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反响：A（g）2B（g）2C（g）。该反响进展到一定限度后到达了化学平衡，不能做为推断该化学平衡标志的是（ ） A容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B容器内气体C的浓度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C17假设aAn+与 bB2两种离子的核外电子层构造一样，则a等于（ ） A、b+n2 B、b+n+2 C、bn2 D、bn+218某同学欲制取少量的硝酸铜，采纳以下四个实验方案。假设制取等量的硝酸铜，耗费硝酸的物质的量最多的是（ ）A用Cu (OH)2与浓硝酸反响制取 B用铜与稀硝酸反响制取C用氧化铜与稀硝酸反响制取 D用铜与浓硝酸反响制取19 X、Y、Z是三种同周期元素，已经知道它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4 、H3ZO4。以下推断正确的选项（ ） A、原子半径的大小：X> Y > Z B、含氧酸的酸性：H3ZO4> H2YO4 > HXO4C、非金属性：X>Y>Z D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强20铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下关于铊（Tl）的性质推断错误的选项是（ ）A、Tl是易导电的银白色的金属 B、Tl(OH)3是两性氢氧化物C、Tl的复原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物第二卷（非选择题，共60分）二、综合题（此题有6小题，共60分）21（12分）（1）有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和C60 C、冰和干冰； D、35Cl和37Cl； E、NO和NO2； 其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 。（2）现有干冰 金刚石 NH4Cl Na2S 四种物质，按以下要求答复（填序号）： 既存在离子键又存在共价键的是_ _；熔化时不需要破坏化学键的是_ _。（3）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反响：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，经4 s后到达平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反响速率为 ；平衡时SO3的物质的量浓度 。22（12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反响的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，如今V正 V逆（填、或=）；到达平衡状态后，平均反响速率v(N)v(M)= 。（3）假设反响容器的容积不变，则压强不再改变 （填“能”或“不能”）作为该反响已到达平衡状态的推断根据。（4）已经知道M、N均为气体，则以下措施能增大反响速率 A升高温度 B降低压强 C减小M的浓度 D将反响容器体积缩小23（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐步增大；其中A为原子半径最小的元素，且A、E同主族；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、C为同周期的相邻元素，且B的氢化物有三个共价键；D元素的最外层电子数比C多1。试推断：（1）请写出元素B的名称 ，D元素的原子构造示意图 ，B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。（2）E元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为 ，所含的化学键类型有 ；元素D、E的离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。（3）由A、B、C三种元素共同构成的共价化合物是 ，写出B的氢化物与该化合物反响的化学方程式 ；（4）由A、B、C三种元素共同构成的离子化合物是 ，它与强碱溶液反响的离子方程式是 24. （8分）现有以下短周期元素性质的数据：编号原子半径/10-10m最高化合价和最低化合价+5-3+7-1+1-2+3+5-3+1+2请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中： 族周期AAAAAAA0族123AO2BCDO2CuH2O25（16分）已经知道含有同一种元素的四种物质A、B、C、D 具有如右图所示的转化关系，其中A为单质，是工业上合成氨的重要原料，则：（1）单质A的电子式是 ，组成单质A的元素为X，X元素在周期表中位于第 周期 族，X的氢化物的构造式为 ，请写出合成该氢化物的反响的化学方程式为 。（2）D物质的名称是 ，D物质的浓溶液经常会略带黄色，请用化学方程式表示其缘故 。（3）反响中的复原剂是 ，请写出反响的离子方程式 。（4）消费、生活中B、C的大量排放会严峻污染环境，任写一种B、C引起的环境咨询题 水 （5）请写出反响的化学方程式 如右图，将一盛有纯洁枯燥的气体C的试管倒立于水中，通过足够长的时间后，试管内水位上升的高度为试管高度的 。 泉州七中08-09学年度下学期高一年期中考化学试卷（平行班用） 考试时间:90分钟 总分值:100分 命卷人：陈昊萍 复核人：陈斐第一卷(共40分)一、选择题（此题共有20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）题号12345678910得分答案题号11121314151617181920答案第二卷(共60分)二、综合题（共 60分）21、（12分）（1） （填编号，以下同） 。（2）（填序号）_ _ _ _。（3） 22（12分）（1）_。（2） （填t1、t2或t3） V正 V逆（填、或=）； v(N)v(M)= 。（3） （填“能”或“不能”）。（4） （填编号）23（12分）（1） （用化学式表示）。（2） （用离子符号表示）。（3） ；（4） 离子方程式是 24. （8分）请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中： 族周期AAAAAAA0族12325、（16分）（1） 第 周期 族， 。（2） 。（3） 。（4） （5） 。 泉州七中08-09学年度下学期高一年期中考化学试卷（平行班用）参考答案120 AADBD DBBCC AACAB CBDCB21（12分）（1）A B（各1分） （2） （各1分） ·L-1·s-1 1 mol·L-1（各2分）22（12分，每空各2分）（1）2NM （或M2 N） （2） t3 = 21 （3）能 （4）AD 23（12分）（1）氮 氟的原子构造式示意图略 HFNH3 （各1分） （2）（NaOH电子式）略 离子键和共价键 FNa+（各1分）（3）HNO3 NH3+HNO3= NH4NO3（各1分+2分）（4） NH4NO3 NH4+OH=NH3·H2O（或生成氨气）（各1分+2分） 24（8分，各1分） 族周期AAAAAAA0族12325(16分)（1）N2的电子式略 二 A （各1分）或光照 N2 + 3H2 2NH3（2分）（2）硝酸 4HNO3=4NO2+O2+2 H2O（各1分+2分） （3） Cu 8H+ + 2NO3 + 3Cu=3Cu2+ + 2NO +4H2O。（4）光化学烟雾、酸雨等任写一个合理即可（1分） (5) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分） 2/3（2分）