高一化学第二学期第二次阶段性测试.doc

高一化学第二学期第二次阶段性测试 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，第一卷1至4页，第二卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。考生留意：1答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清晰填写、，并用铅笔正确涂写考试号。2第一卷（118题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。留意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3第二卷（1924题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。可能用到的相对原子质量：H1， C12， N14，O16，Al27， S32，Cl35.5， Ca40，Fe56，Cu64，Zn65第一卷（选择题，共60分）一、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1以下表述正确的选项A金刚石与12C互为同位素 BNH3是由非极性键构成的 CNa+的构造示意图： DCCl4的电子式为2一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反响 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定到达化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD3在25、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，以下热化学方程式正确的选项A2CH3OH（l）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molB2CH3OH（l）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/molC2CH3OH（l）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molDCH3OH（l）3/2O2（g） CO2（g）2H2O（l） H22.68 kJ/mol4实验室用4mol SO2与2mol O2进展以下反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H kJ/mol当放出314.56KJ热量时，SO2的转化率为 A40% B50% C80% D90%5将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下图的实线所示，在一样的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反响，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的选项6A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子为A2-和C-，B2+和C-具有一样的电子层构造。以下说法正确的选项 A原子序数：AB 原子半径：ABC离子半径：AB D原子核外最外层电子数AB7以下物质性质递变正确的选项AHBr、HCl、HF熔沸点由高到低BH2O、H2S、HCl热稳定性逐步增大CKOH、NaOH、Al(OH)3碱性逐步减弱DSi、Cl、P元素单质的氧化性逐步加强8向0.1mol·L1CH3COOH溶液中参加少量CH3COONa晶体时，会引起A促进CH3COOH的电离 B溶液的c（H+）减少C溶液的导电才能减弱 D往溶液中参加锌粒不产生气体9以下事实可证明氨水是弱碱的是A铵盐受热易分解B氨水能够使酚酞试液变红C氨水能跟氯化铁溶液反响生成氢氧化铁沉淀D氨水溶液中c（OH）10某反响：A B + C 在室温下不能自发进展，在高温下能自发进展，对该反响过程H、S的推断正确的选项AH0、S0 BH0、S0 H0、S0 H、S0二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分。）11以下说法正确的选项 A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B能够发生化学反响的碰撞是有效碰撞 C反响物分子的每次碰撞都能发生化学反响 D增大反响物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大12已经知道25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A由O3变O2为放热反响B由O3变O2为吸热反响C2mol O3的总能量小于3 mol O2的总能量D2mol O3的总能量大于3 mol O2的总能量13取c（H+）均为0.1mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别，参加锌粉，在一样条件下充分反响，有关表达正确的选项A醋酸与锌反响放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多C一开场时醋酸与锌反响速率快D一开场时盐酸和醋酸分别与锌反响的速率一样快141840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，即盖斯定律。盖斯定律在消费和科学研究中有非常重要的意义，有些反响的反响热尽管无法直截了当测得，但能够利用盖斯定律间接计算求得。已经知道3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出X kJ热量。已经知道单质碳的燃烧热H = Y kJ/mol，则1mol C与O2反响生成CO的反响热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5XY) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 15在一密闭容器中，反响m A(g)n B(g) 3 C(g)到达平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当到达新的平衡时，测得c(A)0.25 mol/L。以下推断中正确的选项 AA的质量分数增加 B平衡不挪动C化学计量数：mn3 D物质C的体积分数减小16一定条件下的密闭容器中，进展如下反响：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol为提高该反响的反响速率，缩短到达平衡的时间，以下措施不可取的是A加(正)催化剂 B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO217对可逆反响4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，以下表达正确的选项A平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立B关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反响速率的数值中，v正(H2O)最小D假设投入4 mol NH3和5 mol O2，通过操纵外界条件，必能生成4 mol NO18在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反响：3 A(g) + B(g)2 C(g) + x D(g)，到达平衡时生成2mol C，经测定c (D)=0.5mol·L1以下推断正确的选项 Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为 mol·L1 D到达平衡时，在一样温度下容器内混合气体的压强是反响前的85%19在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反响：2A（g）+ B（g） 2C（g）；H<0当到达平衡后，改变一个条件（x），以下量（y）一定符合图中曲线的是y xxyA 温度混合气体的密度B 再参加B A的物质的量C 再参加AB的转化率D 压强C的百分含量20在一密闭容器中有如下反响：a X（g）b Y（g） n W（g）；H ，某化学兴趣小组的同学依照此反响在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反响混合物中的体积分数，t表示反响时间。当其它条件不变时，以下分析正确的选项A图可能是不同压强对反响的妨碍，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反响的妨碍，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反响的妨碍，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反响的妨碍，且T1T2，H0高一化学第二学期第二次阶段性测试第二卷（非选择题，共60分）三、（此题包括1小题，共12分）21(12分)为比拟Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）写出H2O2在催化条件下分解的化学反响方程式： 。（2）图一可通过观察 定性比拟得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还能够作何改良？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴FeCl3(aq)5滴CuSO4(aq)图一 图二（3）指出图二装置中一处明显的错误 。图二所示实验中需测量的数据是 。四、（此题包括3小题，共28分）22(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0 。依照以上信息，答复以下咨询题：（1）A和D气态氢化物中，稳定性高的是 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。（2）E元素的名称为 ，元素C在元素周期表中的位置是 。（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式 、 。（4）写出2mol F元素的单质燃烧生成稳定化合物的热化学方程式 。（已经知道：F元素的单质的燃烧热为H = 285.8 kJ/mol）23（8分）在一定条件下，可逆反响：m A+n B p C到达平衡，假设：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向挪动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不挪动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生挪动，则平衡挪动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反响是 反响（填“放热”或“吸热”）。24（10分）t时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反响：3A (g)+B (g) x C(g)，2min时反响到达平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写以下空白：（1）v(B) = ，v(C) = ，x= 。（2）比拟到达平衡时，A、B两反响物的转化率之比为(A)：(B) ；（3）假设接着向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反响)后，以下说法中正确的选项_(填写字母序号) A化学平衡向正反响方向挪动 B化学平衡向逆反响方向挪动 C化学平衡不会发生挪动 D正、逆反响的化学反响速率保持不变五、（此题包括2小题，共20分）25（8分）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进展可逆反响： N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)在2 min时到达平衡状态，如今c(N2)5.00 mol/L，c(H2)10.00mol/L，c(NH3)5.00 mol/L。 试求：（1）该温度下，反响的平衡常数是多少？（2）H2的起始浓度是多少？（3）用N2表示该反响的反响速率是多少？（4）N2的转化率（保存三位有效数字）；26（12分）在某一容积为2 L的密闭容器内，参加 mol的H2 mol的I2，在一定的条件下发生如下反响： H2 (g) + I2 (g ) 2HI (g) H（H0）反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1： 该反响的化学平衡常数表达式为_。 依照图1数据，反响开场至到达平衡时，平均速率v（HI）为_。（保存三位有效数字） 反响到达平衡后，第8分钟时： 假设升高温度，化学平衡常数K_（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的选项_。（用图2中的ac的编号答复） 假设参加I2，H2浓度的变化正确的选项_。（用图2中的df的编号答复） 反响到达平衡后，第8分钟时，假设把容器的体积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。试卷到此完毕，做完后请认真检查。高一化学第二学期第二次阶段性测试参考答案一、二选择题：题号12345678910答案CBACCACBDD题号11121314151617181920答案BADBDCBCDABCDAC催化剂三、（此题包括1小题，共12分）21（1）2H2O2 2H2O + O2（2）反响产生气泡快慢或反响完成的先后或试管壁的冷热程度；操纵阴离子一样，排除阴离子的干扰；将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。（3）长颈漏斗应换为分液漏斗；一定时间内搜集到的气体体积或搜集一定体积的气体所需要的时间（每空2分共12分）四、（此题包括3小题，共28分）22 (1) A Na+ (每空1分 ) (2) 钙 第三周期、A族 (每空1分 ) （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O (每空2分)（4）2H2(g)+O2(g) =2H2O (l)；H571.6 kJ/mol （2分）23（1）m+n < p（2）固或液（3）逆反响方向(或向左挪动)（4）吸热 (每空2分共8分)24（1）0.05 mol/(L·min) 0.2 mol/(L·min) x=4 （2） 2:1 （3）C、D （速率不带单位不给分。每空2分，共10分）五、（此题包括2小题，共20分）25×103 (2分) （2）c (H2)始17.50 mol/L (2分)（3）v(N2)1.25 mol/(L·min) (2分) （4）(N2)33.3 (2分)26 (L·min) 减小 c f 见右图 （每空2分，共12分）