高一年级化学教学质量检测(模拟卷).doc

高一年级化学教学质量检测(模仿卷)化学试题卷 (临安中学高一备课组)考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，总分值100分，考试时间90分钟。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试完毕，上交试题卷和答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27Si28 S32 Ca40 第一卷（40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、原子在化学反响中，会发生变化的是 （ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数2、以下离子方程式不正确的选项 （ ） A、碳酸氢钠溶液和烧碱混合 HCO3+OH = CO32+H2O B、金属钠投入水中2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2 C、CO2通入氯化钙溶液 CO2+Ca2+H2O = CaCO3+2H+D、铁和稀硫酸反响Fe+2H+ = Fe2+H23、近一个时期，一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱。结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设备，违背了国家法律。制造通讯光缆芯的材料是 （ ） A. 铜 B. 铁 C. 硅 D. 二氧化硅4、被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2(NaBH4中H元素为1价)，关于此反响，以下说法中正确的选项 （ ）ANaBH4既是氧化剂又是复原剂 B. NaBH4是复原剂，H2O是氧化剂C. 硼元素被氧化，氢元素被复原 D. 被氧化的元素与被复原的元素养量比为215、以下结论正确的选项： （ ）(1)粒子半径：S2>Cl > S >F (2)稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te(3)复原性：S2>Cl>Br>I (4)氧化性：Cl2>S>Se>Te(5)酸性：H2SO4>HClO4>H2SO3 (6)非金属性：F>Cl>S>SeA(2)(4)(6) B(1)(2)(3) C(4)(5)(6) D(2)(3)(6)6、某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动时,将 （ ）A吸收能量 B释放能量 C能量不变 D无法推断7、以下无色透明溶液，能大量共存的是 （ ） A、H+、Cl、Br、K+、SiO32 B、K+、Cl、Cu2+、SO42、NO3 C、K+、Na+、HCO3、Ca2+ 、Cl D、H+、K+、SO32、Na+、Cl8、以下表达正确的选项 （ ）A物质的量浓度一样的溶液中所含溶质的微粒数一样B氢氧根离子的摩尔质量是17克C在标准情况下，1摩尔SO3的体积约升D摩尔HCl气体约含6.02×1022个HCl分子9、某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于 （ ） A、第三周期第VA族 B、第二周期VA族 C、第三周期第VIIA族 D、第二周期第VIIA族CO2、SO2CO2（1） （2）10、CO2气体中含少量SO2，欲得到枯燥纯洁的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是 （ ） A（1）NaOH （2）浓H2SO4 B（1）浓H2SO4 （2）NaOH C（1）NaHCO3 （2）浓H2SO4D（1）浓H2SO4 （2）Na2CO311、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)方式存在.已经知道在溶液中IO3可和I 发生反响：IO3+5I +6H+=3I2+3H2O，依照此反响，可用试纸和一些生活中常见的物质进展实验，证明在食盐中存在IO3.可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、 食糖、食醋、白酒。进展上述实验时必须使用的物质是 （ ）A. B. C. D.12、以下各组指定原子序数的元素，能构成AB2型离子化合物的是 （ ） A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和1713、饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌才能强而且又不妨碍水质的是 （ ）A臭氧 B 漂白粉 C过氧化钠 D氯气14、以下各微粒的图或式表示正确的选项 （ ）+10 2 8AHClO构造式：HOClBMgBr2电子式：Mg2+ Br2 HCAl3+离子构造示意图： DNH3电子式：HNH15、以下是某研究性学习小组对离子方程式xR2+yH+O2=mR3+nH2O的分析研究，在各种不同的说法中错误的选项是 （ ）A能够依照电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论 B能够依照原子守恒，得出x和m的数值一定相等的结论 C能够依照氧化复原反响中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论D能够依照氧化复原反响中各种关系，得出R2+是复原剂、O2是氧化剂、 R3+是氧化产物、H2O是复原产物的结论16、50mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜片共热，被复原的H2SO4的物质的量是（ ）A、0.9mol B、mol C、01 D、17、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr、和SO2中的一种或几种。将其能入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中参加HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的选项 （ ）原气体确信有SO2 原气体中可能有SO2 原气体中确信无H2S和HBr 不能确定原气体中是否有HCl 原气体中确信没有CO2 原气体中确信有HClA B C D18、以下说法正确的选项 （ ） A、由于CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强 B、由于SiO2和CaCO3固体混合加强热时,产生CO2气体,说明H2CO3的酸性比H2SiO3弱 C、SiO2既能溶于强碱溶液，又能和HF反响，故它是两性氧化物 D、由于玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液19、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。参加盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。以下表达正确的选项( )A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸C. 亚硒酸的复原性强于亚硫酸D. 析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol20、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进展反响生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。假如过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O)，当反响完成后，含有示踪原子的物质是( )A. 氧气 B. 水 C. 硫酸锰 D. 硫酸钾第二卷（60分）二、填空题（本大题共5小题，共25分）21、(10分) 下面是元素周期表的一部分，针对元素填写以下空白 主族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234（1）在这些元素中，属于金属元素的有_（填元素符号）（2）画出元素原子构造示意图_（3）写出和构成的化合物的电子式_（4）用电子式表示和构成化合物的过程_（5）写出和的最低价构成气态分子的化学式_。22、（5分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子构成的阴离子，B、D、E都是分子；又知在水溶液中A跟B反响可生成C和D；E具有强氧化性。请答复：用化学符号表示上述5种微粒：A B C D E 23、（6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn它们的核外电子排布一样，据此推断：A和B所属周期数之差为_ ,A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示)B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)24、（4分）“碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+4价的化合物是稳定的，而铅的+2价的化合物是稳定的。”这句话实际上指出了铅的+4价化合物是不稳定的，容易转变为+2价的化合物。这里所说的+4价的铅的化合物“不稳定”并不是指其热稳定性（即加热是否容易分解），而是指+4价的铅的化合物具有较强的 性，假如向PbO2中参加浓盐酸，会产生黄绿色气体，写出该化学反响的化学方程式 。25、在H2S、S、SO2、H2SO4中,硫元素只有氧化性的是_; 只有复原性的是_;既有氧化性,又有复原性的是_。三、实验题（本大题共3小题，共23分）26、（7分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效操纵酸雨，目前国务院已批准了酸雨操纵区和二氧化硫污染操纵区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，答复以下咨询题：a.雨水样品的pH变化的缘故(用化学方程式表示)： b.假如将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变。(填“大”、“小”、“不变”)缘故（用化学方程式表示）(2)你认为减少酸雨产生的途径可采纳的措施是。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃烧脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A.B.C.D.O2乙浓硫酸aNa2SO3V2O5 催化剂NaOH浓溶液冰水浓硫酸bcdefghi 甲27、（8分）已经知道SO3是一种没有颜色的固体，熔点为，沸点为。请用以下装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向是_ (填各接口的编号)(2)实验时甲仪器的作用是 ，甲仪器具有该作用的原理是 。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进展实验，当反响完毕时，接着通入O2一段时间后，称得处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_。氢 氧 化 钠（分析纯）分子式：NaOH相对分子质量：40澄清度实验合格水不溶物合格NaOH含量不少于96.0%Na2CO3含量不大于1.5%其它杂质（氯化物、硫酸盐等）符合GB629-81批号：2006052201028、（8分）右图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位同学欲测定该试剂是否为合格产品。（1）甲同学的做法是： 将该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还须玻璃仪器有_、_。 取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加几滴酚酞作指示剂，用0.20mol·L1的标准盐酸滴定至终点（其它杂质不与盐酸反响，下同）。假定其它步骤都合理正确。请你分析依照耗费盐酸的体积_（填“能”或“否”）测出NaOH的含量，说明理由： _ _。（2）乙同学设计的实验方案是： 将该试剂溶于适量的水，参加足量的BaCl2溶液，充分反响后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并，再稀释到250mL。 取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加几滴酚酞作指示剂，用 mol·L1的标准盐酸滴定至终点。假设耗费标准盐酸的体积为24.70mL，该试剂是否为合格产品_（填“合格”或“不合格”），氢氧化钠质量分数为 。四、计算题（本大题共2小题，共12分）29、（6分）完成以下根本计算：（1）与16g氧气所含原子总数一样的氨气是 g。（2）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别参加等量的AgNO3溶液，恰好都完全反响，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 。（3）盐酸与 Na2CO3·xH2O恰好完全反响，则x的值为 。30、（6分）SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为.（1）写出可能发生反响的化学方程式；（2）求产生的气体在标准情况时的体积；（3）求原混合物中的SiO2的质量.高一年级教学质量检测(模仿卷) 座位号 题 序一二三四总 分得 分一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）题 号12345678910答 案题 号11121314151617181920答 案二、简答题（本大题共5小题，共25分）21（1） （2） （3） （4） （5） 22（1） （2） （3） （4） （5） 23（1） ；（2） （3） 24（1） ； （2） 。 25（1） （2） （3） 三、实验题（本大题共3小题，共23分）26(1) (2) 27（1）_（2） （3） （4） （5） 28（1）_、_。 、 。（2） 、 。四、计算题（本大题共2小题，共12分）29（1） （2） （3） 30