《金属的化学性质》金属和金属材料PPT课件.ppt
据报道据报道:第十五届亚运第十五届亚运会上中国体育会上中国体育代表团共获得代表团共获得一百六十五枚一百六十五枚金牌金牌，八十八，八十八枚枚银牌银牌，六十，六十三枚三枚铜牌铜牌 ,第第七次蝉联奖牌七次蝉联奖牌榜第一。榜第一。课题二课题二 金属的化学性质金属的化学性质 (第第1 1课时课时)一一.金属难过金属难过“氧气氧气”关关 -金属与氧气的反应金属与氧气的反应 1.1.探究目的探究目的:镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况2.探究方法：探究方法：实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等 在在常温能常温能与氧气反应与氧气反应常温几乎不与氧气反应常温几乎不与氧气反应,但但高温能高温能与氧气反应与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不高温也不与氧气反应与氧气反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应结论结论1 1 比较活泼比较活泼,次之次之,_最不活泼最不活泼.Mg、AlFe、CuAu得出得出判断判断金属活动性金属活动性(活泼程度活泼程度)的方法一：的方法一：金属金属越容易越容易与氧气反应与氧气反应,其活动性越其活动性越;同等条件下同等条件下,反应反应越剧烈越剧烈,其活动性越其活动性越.强强强强比一比比一比:铝在常温下与氧气反应，为什铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层面生成一层致密致密的的氧化铝氧化铝（AlAl2 2O O3 3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。你知道吗你知道吗?二二资料料:16世世纪中叶中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和瑞士化学家帕拉塞斯和17世世纪的一些化学家的一些化学家,都都发现了有些金属了有些金属和酸可以反和酸可以反应产生很多气泡生很多气泡,生成一种可生成一种可燃性气体燃性气体.(实验证明实验证明,这种可燃性气体是这种可燃性气体是氢气氢气)二二.金属金属“泡泡堂泡泡堂”-金属与稀盐酸金属与稀盐酸.稀硫酸的反应稀硫酸的反应 1.探究目的探究目的:镁镁.锌锌.铁铁.铜分别与铜分别与稀盐酸稀盐酸.稀硫酸反应的情况稀硫酸反应的情况.2.探究方法探究方法:用用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。分别向分别向4支试管加入约支试管加入约ml稀盐酸稀盐酸；分别向分别向4支试管加入约支试管加入约ml稀硫酸稀硫酸；观察发生的现象观察发生的现象,比较反应的剧烈程度。比较反应的剧烈程度。课题二课题二 金属的化学性质金属的化学性质我会观察：金属金属是否有气是否有气体产生体产生速度速度用燃着的木条用燃着的木条放在试管中，放在试管中，有何现象有何现象 镁镁锌锌铁铁铜铜气体燃烧气体燃烧是是是是否否较快较快快快较慢较慢是是气体燃烧气体燃烧气体燃烧气体燃烧比一比比一比:1.1.哪些金属能与稀盐酸哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发稀硫酸发生反应生反应?哪些不能反应哪些不能反应?2.2.能与稀盐酸能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属稀硫酸反应的金属中中,哪种金属反应最剧烈哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢哪种最缓慢?3.3.铁铁.镁镁.铜铜.锌四种金属的活动性锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是.在刚才的在刚才的4 4个实验中个实验中金金属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁锌锌铁铁铜铜镁与盐酸镁与盐酸锌与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中铜放入盐酸中金属与酸反应金属与酸反应反应反应剧烈剧烈，放出大量的无色气泡，放出大量的无色气泡反应反应较剧烈较剧烈，放出大量的，放出大量的无色气泡无色气泡反应较慢，有反应较慢，有无色气泡无色气泡放出放出没有明显变化没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属活金属活动性由性由强到弱到弱 Mg Mg Mg Mg、ZnZnZnZn、Fe CuFe CuFe CuFe Cu结论结论得出得出判断金属活动性的方法二：判断金属活动性的方法二：一般情况下一般情况下,能能与稀盐酸或稀硫酸与稀盐酸或稀硫酸反应反应的金属的金属,其活动性较其活动性较 ,不反应不反应的较的较 ;反应反应越剧烈越剧烈的越的越 ,越缓慢越缓慢的越的越 .强强强强弱弱弱弱反应原理反应原理 讨论交流讨论交流:除反应剧烈程度外除反应剧烈程度外,你还观你还观察到有哪些现象察到有哪些现象?单质单质化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物单质单质小小结：这种由一种种由一种单质与一种化合物反与一种化合物反应，生成了另一种，生成了另一种单质和另一种化合物的反和另一种化合物的反应叫做叫做置置换反反应。Fe Fe+H+H2 2SOSO4 4 =FeSO =FeSO4 4+H+H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H+H2 2 Zn +H Zn +H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4+H+H2 2 Mg +2HCl =MgCl Mg +2HCl =MgCl2 2 +H +H2 2 讨论讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？我会判断我会判断下列哪些反应是置换反应：下列哪些反应是置换反应：H2+CuO =Cu +H2OC +2CuO =2 Cu+CO2Fe+CuSO4=Cu +FeSO4CO+CuO =Cu +CO2高温高温 1 1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。方案用化学方法鉴别真假黄金。2 2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说明操作注意事项。（参考上册习题明操作注意事项。（参考上册习题5.25.2题题8 8）请看小故事请看小故事 趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？原因？问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？三三 .强不强强不强,捉谜藏捉谜藏 -金属与某些金属化合物溶液反应金属与某些金属化合物溶液反应1.如何验证如何验证铁铁和和铜铜之间的活动性之间的活动性?2.如何验证如何验证铜铜和和银银之间的活动性之间的活动性?课题二课题二 金属的化学性质金属的化学性质 铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝与硫酸铝溶液反应铁丝与硫酸铝溶液反应 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 根据刚才的实验填写表格根据刚才的实验填写表格实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 铁丝铁丝浸入硫酸浸入硫酸铜溶液中铜溶液中 铜丝铜丝浸入硝酸浸入硝酸银溶液中银溶液中 铁丝铁丝浸入硫酸浸入硫酸铝溶液中铝溶液中浸入溶液中的铁丝浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层表面覆盖一层紫红紫红色色物质，溶液由蓝物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色色逐渐变为浅绿色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层表面覆盖一层银白银白色色物质，溶液由无物质，溶液由无色逐渐变为蓝色色逐渐变为蓝色。不反应不反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4Cu+2Ag NOCu+2Ag NO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag说明明:铁能把能把铜从硫酸从硫酸铜溶液中反溶液中反应出来，出来，这也也是比是比较金属活金属活动性的依据之一，另外上述反性的依据之一，另外上述反应是是古代湿法古代湿法炼铜的原理（曾青得的原理（曾青得铁则化化为铜）现象象：_将将铁钉投入到硫酸投入到硫酸铜溶液中有何溶液中有何现象？象？铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物质析出，若时间足够物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为长，则溶液会从蓝色变为浅绿色浅绿色。Fe +CuSOFe +CuSO4 4 =Cu +FeSO =Cu +FeSO4 4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：活动活动 性性:FeCu:FeCu 铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铁、铜、银三种金属活动性由强到铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是弱的顺序是 .Fe .Cu.Ag得到判断得到判断金属活动性金属活动性的方法三：的方法三：结论结论 如果金属如果金属A A能把金属能把金属B B从它化合物的从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属溶液中置换出来，则证明金属A A比金属比金属B B的活动性的活动性。强强1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸换出稀盐酸.稀硫酸中的稀硫酸中的氢氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序金属活动性顺序金属活金属活动性由性由强逐逐渐减弱减弱金属的化学性质金属的化学性质 1.大多数金属能与大多数金属能与氧气反应，生成氧化氧气反应，生成氧化物。物。.大多数金属能与稀大多数金属能与稀HCl或稀或稀H2SO4反应反应.部分金属能与金属部分金属能与金属化合物的溶液反应化合物的溶液反应反应越容易，越剧烈反应越容易，越剧烈，金属越活泼，金属越活泼金属活动性金属活动性反应越容易，越剧烈，反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属越活泼金属能否与金属金属能否与金属化合物的溶液反应化合物的溶液反应 为什么不能用铁制容器来盛装为什么不能用铁制容器来盛装硫酸铜溶液？硫酸铜溶液？1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（解答：可发生反应的：（2）（）（4）（）（6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。式，并注明反应类型。3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液练练 习习 有有X Y ZX Y Z三种金属，如果把三种金属，如果把X X和和Y Y分别放分别放入稀硫酸中，入稀硫酸中，X X 溶解并产生氢气溶解并产生氢气,Y,Y不反应不反应;如果把如果把Y Y和和Z Z分别放入硝酸银溶液中分别放入硝酸银溶液中,过一过一会儿会儿,在在Y Y的表面有银析出的表面有银析出,而而Z Z无变化无变化.根据根据以上事实以上事实,判断判断X Y ZX Y Z的金属活动顺序的金属活动顺序.答答:金属活动性顺序金属活动性顺序 XYZXYZ 通过这节课的探究学习，你得通过这节课的探究学习，你得到哪些启示和收获？到哪些启示和收获？金属世界金属世界,奥妙无穷奥妙无穷,期待你的期待你的探索探索.
