化学高三一轮选修4一单元检测试卷.doc

绝密启用前化学高三一轮选修4一单元检测试卷15*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 已知：物质的能量越低越稳定白磷转化为红磷是放热的。据此下列说法中正确的是()A白磷转化为红磷是物理变化 B在相同条件下红磷比白磷稳定 C相同条件下红磷所具有的总能量比白磷的高D相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的热量相等2. 与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3. 已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量4. 已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1akJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2bkJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3ckJ/mol(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4dkJ/mol下列关系式中正确的是（）Aa<c<0 Bb>d>0 C2ab<0 D2cd>05. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水6. 下列说法错误的是（）在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A B C D7. 已知25 、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51 kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)H=-395.41 kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高8. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应9. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（）Aa > b B a = b Ca < b D无法确定10. 已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53 kJ 的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A11 B12 C23 D3211. 下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ12. 已知下列热化学方程式：1/2CH4(g)O2(g)= 1/2CO2(g)H2O(l)H445.15kJ/molCH4(g)3/2O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3kJ/mol则CH4的燃烧热为（）A445.15kJ/mol B607.3kJ/mol C890.3kJ/mol D802.3kJ/mol13. 中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJ·mol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应14. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566kJ·mol-1 N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180kJ·mol-1 则2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的H是（ ） A386 kJ·mol-1 B+386 kJ·mol-1 C746 kJ·mol-1 D+746 kJ·mol-115. 下列化学方程式正确的是 （ ）AAl粉与NaOH溶液反应 Al +2OH-=AlO2-+H2B表示稀盐酸和氢氧化钠稀溶液的热化学方程式？ HCl + NaOHNaCl+H2O；H = 57.3 kJ/mol C明矾净水原理的离子方程式？ Al3+ + 3H2O？Al(OH)3 + 3H+D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4+ + OHNH3+ H2O16. 下列表示乙块(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是（）A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) Ha kJ·mol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) Hb kJ·mol1CC2H2(g)3/2O2(g)=2CO(g)H2O(g) Hc kJ·mol1DC2H2(g)3/2O2(g)=2CO(g)H2O(g) Hd kJ·mol117. 对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g） H 0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有325g锌溶解时，正极放出气体一定为112L18. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A11 B13 C14 D2319. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量20. 已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H297.3 kJ/mol。下列说法中不正确的是（）AS(g)O2(g)=SO2(l); |H|>297.3 kJ/mol BS(s)O2(g)=SO2(g)；|H|<297.3 kJ/molC1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2键能之和D1 mol SO2的总能量和小于1 mol S和1 mol O2能量之和21. 已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于（）A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-122. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol1、1 411.0 kJ·mol1和1 366.8 kJ·mol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（）A44.2 kJ·mol1 B44.2 kJ·mol1 C330 kJ·mol1 D330 kJ·mol123. 白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=P ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根据上图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A(6a5d4c12b)kJ·mol1B(4c12b6a5d)kJ·mol1C(4c12b4a5d)kJ·mol1D(4a5d4c12b)kJ·mol124. 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-Q1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H2=-Q2H2(g)+O2(g)= H2O(l)H3=-Q3,常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是（）A.0.4Q1+0.05Q2 B.0.4Q1+0.1Q2C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q325. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）26. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H569.6 kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H482.1 kJ/mol.现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是（）A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ27. 某反应H100 kJ·mol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A正反应活化能小于100 kJ·mol1B逆反应活化能一定小于100 kJ·mol1C正反应活化能不小于100 kJ·mol1D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol128. 下列说法正确的是( )A在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJmol B在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，H2燃烧热 为 285.8KJ/mol C鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起 始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）；H-57.3KJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ29. 如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 能量变化的曲线图下列叙述正确的是 () A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q130. 一定条件下，CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1由1 mol CO(g)和3 molCH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分的燃烧，所释放的热量为（）A2 912 kJ B2 953 kJ C3 236 kJ D3 867 kJ第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁管感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案.甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_,_,说明反应放热.(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接或,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接)_,(接)_ _,说明反应放热.丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是_,说明反应放热,其原因是_.评卷人得分三、计算题32. 根据下表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。33. 下表给出的是一些物质的燃烧热数据：(1)分析上表数据可知：分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中_产生的温室气体更多；不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_。(2)根据上表的数据_(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为_；若不能，请你说明原因_。评卷人得分四、推断题34. AG是中学化学中常见的物质，A和D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)B(g)=C(g)D(g)H131.4 kJ·mol1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。(1)写出A元素的名称_。(2)另外知：A(s)O2(g)=G(g)H393.6 kJ·mol1C(g)O2(g)=G(g)H283 kJ·mol1D(g)O2(g)=B(g)H242 kJ·mol1由此判断“因为283 kJ·mol1242 kJ·mol1>393.6 kJ·mol1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_。(3)写出AO2C的热化学方程式：_。评卷人得分五、填空题35. 某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，有胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)_，(接)_，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_36. 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。(1)已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H =206.2 kJ/mol CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H =247.4 kJ/mol甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。(2)工业合成氨的原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H =92.4 kJ/mol。某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60，则10 min内的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)，该温度下该反应的平衡常数K = 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 (写一种措施即可)。(3)下图所示装置工作时均与H2有关。图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入H2的管口是 (选填字母代号)。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式表示)。37. H2被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试述H2作为能源的三个主要优点：（1）_；（2）_；（3）_。38. 把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径C(s)+O2(g)=CO2(g)H1<0途径先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2>0再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H4<0请回答下列问题:(1)途径放出的热量理论上(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。 (2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是。 (3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566 kJ·mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)H3=+141 kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=。 (4)已知下列各组热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=-25 kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=-47 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3=+640 kJ·mol-1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 。 39. 盖斯定律指出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关，按此规律，结合下述反应方程式，回答问题：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(g)H1176kJ·mol1NH3(g)H2O(l)NH3·H2O(aq)H235.1kJ·mol1HCl(g)H2O(l)HCl(aq)H372.3kJ·mol1NH3(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq)H452.3kJ·mol1NH4Cl(g)NH4Cl(aq)H5QkJ·mol1则第五个方程式中的反应热是_。40. 1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关按此规律结合下列热化学方程式回答问题已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H176 kJ/molNH3(g)H2O(l)=NH3·H2O(aq)H 35.1 kJ/molHCl(g)=HCl(aq)H 72.3 kJ/molNH3·H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H52.3 kJ/mol则NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)是_热反应，其反应热的热效应值是_kJ/mol.41. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的 能量变化图如右，回答下列问题：（1）正交硫的稳定性比单斜硫 (填“好”或“差”)；曲线表示断裂lmol 单斜硫和 lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2中的共价键所放出的能量_(填“多”或“少”)于297.16kJ。（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：_。42. 将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H242.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ·mol1请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：_。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：甲醇甲醛甲酸乙酸。试分析当CO和H2按11的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。43. 在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式_，该反应的还原产物是_。44. 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：HH键能为436 kJ·mol1，NN键能为946 kJ·mol1，NH键能为391 kJ·mol1。写出合成氨反应的热化学方程式： (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L10.080.140.180.200.200.205min内，消耗H2的平均反应速率为 N2的平衡转化率 此条件下该反应的化学平衡常数K= 。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；化学平衡常数值 （填变大、变小、不变）；若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 0.4 mol·L1（填大于、小于与等于）45. 已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的H99 kJ·mol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。(2)图中H_kJ·mol1。46. 科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：(1)离子反应H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol H2O(l)放出热量57.3 kJ，这时的反应热叫做中和热。在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_(填编号)。A25 mL 0.4 mol·L1盐酸溶液与25 mL 0.4 mol·L1氨水B25 mL 0.4 mol·L1盐酸溶液与25 mL 0.41 mol·L1 NaOH溶液C25 mL 0.4 mol·L1 H2SO4溶液与25 mL 0.8 mol·L1 NaOH溶液D25 mL 0.4 mol·L1 H2SO4溶液与25 mL 0.41 mol·L1 NaOH溶液举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应的化学方程式：_。(2)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.31 kJ·mol1当1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)的总能量之和是3048.44 kJ·mol1时，则1 mol CO2(g)与2 mol H2O(l)的总能量之和是_ kJ·mol1。47. 能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通TY 容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac(H2)减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小E平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是： 。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系下图所示。则当n(O2)n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子方程式 。48. 某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/(kJ·mol1)1 3665 518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：(1)乙的相对分子质量Mr(乙)_。(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却