高中化学必考知识点总结 12.docx

高中化学必考常识 点总结一、物感性子 1、有色气体：F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2g红棕色、I2g紫白色、NO2红棕色、O3淡蓝色，其余 均为无色气体。别的 物资 的色彩 见会考手册的色彩 表。2、有安慰性气息的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2g；有臭鸡蛋气息的气体：H2S。3、熔沸点、形态： 本家 金属从上到下熔沸点减小，本家 非金属从上到下熔沸点增年夜 。 本家 非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增年夜 ，含氢键的NH3、H2O、HF掉 常。 常温下呈气态的无机物：碳原子数小于即是 4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比拟法则 ：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不必定 。 原子晶体融化 只毁坏共价键，离子晶体融化 只毁坏离子键，分子晶体融化 只毁坏分子间作使劲 。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物要紧有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类无机物普通碳原子数越年夜 ，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 比拟熔沸点留意常温下形态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 易升华的物资 ：碘的单质、干冰，另有 红磷也能升华(隔断 氛围 状况下)，但冷却后酿成 白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度阁下 即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。4、消融 性 罕见气体消融 性由年夜 到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在氛围 中易形成 白雾的气体，能做喷泉试验 的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2g、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气接收 时要用防倒吸装置。 溶于水的无机物：初级 醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在无机溶剂中比水中消融 度年夜 。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(年夜 于65易溶)，易溶于酒精等无机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体消融 度年夜 少数随温度下降 而增年夜 ，少数受温度妨碍 不年夜 如NaCl，少少 数随温度下降 而变小如。 气体消融 度随温度下降 而变小，随压强增年夜 而变年夜 。5、密度 本家 元素单质普通密度从上到下增年夜 。 气体密度巨细 由相对分子品质 巨细 决议。 含C、H、O的无机物普通密度小于水(苯酚年夜 于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的无机物密度年夜 于水。 钠的密度小于水，年夜 于酒精、苯。6、普通，存在 金属光芒 并能导电的单质必定 基本上 金属 ?不必定 :石墨有此性子 ,但它却长短 金属? 二、构造1、半径 周期表华夏 子半径从左下方到右上方减小(罕见 气体除外)。 离子半径从上到下增年夜 ，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径年夜 于金属离子半径。 电子层构造一样的离子，质子数越年夜 ，半径越小。2、化合价 普通金属元素无负价，但存在金属形成 的阴离子。 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价相对值之跟 为8。 变价金属普通是铁，变价非金属普通是C、Cl、S、N、O。 任一物资 各元素化合价代数跟 为零。能依照化合价准确 誊写 化学式分子式，并能依照化学式揣摸 化合价。3、分子构造表现 办法 能否是8电子波动构造，要紧看非金属元素形成 的共价键数量 对过错 。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。普通硼往常 的元素不克不及 形成 8电子波动构造。 控制 以下分子的空间构造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性 控制 化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作使劲 、氢键的不雅 点 。 控制 四种晶体与化学键、范德华力的关联 。 控制 分子极性与共价键的极性关联 。 两个差别 原子构成 的分子必定 是极性分子。 罕见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及年夜 少数非金属单质。三、全然 不雅 点 1 辨别 元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、代替 基的不雅 点 。准确 誊写 罕见元素的称号、标记 、离子标记 ，包含 IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、罕见 气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2物理变更 平分 子稳定 ，化学变更 华夏 子稳定 ，分子要改动。罕见的物理变更 ：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性子 丁达尔景象、电泳、胶体的凝集 、渗析、布朗活动 、吸附、卵白 质的盐析、蒸发、不离、萃取分液、溶排除 杂(酒精消融 碘)等。罕见的化学变更 ：化合、剖析 、电解质溶液导电、卵白 量变性、干馏、电解、金属的腐化 、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转化、碱去油污、明矾清水 、结晶水合物掉 水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾掉 水是化学变更 ，枯燥气体为物理变更 )3 了解原子量相对原子量、分子量相对分子量、摩尔品质 、品质 数的涵义及关联 。4 纯洁物有牢固 熔沸点，冰水混跟 、H2与D2混跟 、水与重水混跟 、结晶水合物为纯洁物。混杂 物不 牢固 熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体构成 的物资 (O2与O3) 、同分异构体构成 的物资 C5H12等。5 控制 化学反响分类的特点 及罕见反响：a.从物资 的构成 方法 ：化合反响、剖析 反响、置换反响、复剖析 反响。b.从有无电子转移：氧化规复 反响或非氧化规复 反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响进展水平跟 偏向 ：可逆反响或弗成 逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6同素异形体必定 是单质，同素异形体之间的物感性子 差别 、化学性子 全然 一样。红磷跟 白磷、O2跟 O3、金刚石跟 石墨及C60等为同素异形体，H2跟 D2不是同素异形体，H2O跟 D2O也不是同素异形体。同素异形体互相转化为化学变更 ，但不属于氧化规复 反响。7 同位素必定 是同种元素，差别 种原子，同位素之间物感性子 差别 、化学性子 全然 一样。8 同系物、同分异构是指由分子形成 的化合物之间的关联 。9 强氧化性酸浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、规复 性酸H2S、H2SO3、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物Na2O2、酸式盐NaHCO3、NaHSO410 酸的强弱关联 ：(强)HClO4 、 HClHBr、HI、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO311.与水反响可天生 酸的氧化物不必定 是酸性氧化物，只天生 酸的氧化物"才干界说 为酸性氧化物12.既能与酸反响又能与碱反响的物资 是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-14.离子晶体基本上 离子化合物，分子晶体不必定 基本上 共价化合物，分子晶体很多 是单质15.同温同压，同品质 的两种气体体积之比即是 两种气体密度的正比16.纳米资估中 超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在统一 数量 级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、卵白 质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等必定 前提 下皆能发作水解反响18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19. 溶液的pH值越小，那么此中 所含的氢离子浓度就越年夜 ，数量 不必定 越多。20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不长短 电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周间隔 近来 且相称 的氯离子有6个22.掉 电子多的金属元素，不必定 比掉 电子少的金属元素爽朗 性强，如Na跟 Al。23在室温20C时消融 度在10克以上易溶；年夜 于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。24胶体的带电：普通说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S26能形成 氢键的物资 ：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。27雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。28代替 反响包含 ：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等29胶体的聚沉办法：1参加 电解质；2参加 电性相反的胶体；3加热。30罕见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆乳 、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。31氨水的密度小于1，硫酸的密度年夜 于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。32碳水化合物不必定 是糖类，如甲醛。四、全然 实际1、 控制 一图(原子构造表现 图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的准确 誊写 。2、最简式一样的无机物： CH：C2H2跟 C6H6 CH2：烯烃跟 环烷烃    CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯    CnH2nO：饱跟 一元醛或饱跟 一元酮与二倍于其碳原子数跟 饱跟 一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O23、 普通原子的原子核是由质子跟 中子形成 ，但氕原子1H中无中子。4、 元素周期表中的每个周期不必定 从金属元素开场，如第一周期是从氢元素开场。5、B所含的元素品种最多。 碳元素形成 的化合物品种最多，且A族中元素构成 的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 品质 数一样的原子，不必定 属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7 AA族中只要A族元素不 同素异形体，且其单质不克不及 与氧气直截了当 化合。8、 爽朗 金属与爽朗 非金属普通形成 离子化合物，但AlCl3倒是 共价化合物熔沸点非常低，易升华，为双聚分子，一切原子都到达了最外层为8个电子的波动构造。9、 普通元生性 子 越爽朗 ，其单质的性子 也爽朗 ，但N跟 P相反，因为 N2形成 叁键。10、非金属元素之间普通形成 共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐倒是 离子化合物。11、离子化合物在普通前提 下不存在单个分子，但在气态时倒是 以单个分子存在。 如NaCl。12、含有非极性键的化合物不必定 基本上 共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不必定 长短 极性分子，如O3是极性分子。14、普通氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15、非金属单质普通不导电，但石墨能够 导电，硅是半导体。16、非金属氧化物普通为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不必定 与水反响：如SiO2。18、金属氧化物普通为碱性氧化物，但一些廉价 金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。19、非金属元素的最高正价跟 它的负价相对值之跟 即是 8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不必定 都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不必定 只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 罕见 气体原子的电子层构造必定 是波动构造， 其余 原子的电子层构造必定 不是波动构造。23. 离子的电子层构造必定 是波动构造。24. 阳离子的半径必定 小于对应原子的半径，阴离子的半径必定 年夜 于对应原子的半径。25. 一种原子形成 的廉价 阳离子的半径必定 小于它的廉价 阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。26. 同种原子间的共价键必定 长短 极性键，差别 原子间的共价键必定 是极性键。27. 分子内必定 不含有离子键。标题中有“分子一词，该物资 必为分子晶体。28 单质分子中必定 不含有极性键。29 共价化合物中必定 不含有离子键。30 含有离子键的化合物必定 是离子化合物，形成 的晶体必定 是离子晶体。31. 含有分子的晶体必定 是分子晶体，其余 晶体中必定 无分子。32. 单质晶体必定 不会是离子晶体。33. 化合物形成 的晶体必定 不是金属晶体。34. 分子间力必定 含在分子晶体内，其余 晶体必定 不存在分子间力除石墨外。35. 对于 双原子分子，键有极性，分子必定 有极性(极性分子)；键无极性，分子必定 无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种互相感化 ，它只妨碍 分子晶体的熔沸点，对分子波动性无妨碍 。37. 微粒不必定 都指原子，它还能够是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。比方 ，存在 10e的微粒：Ne；O2、F、Na+、Mg2+、Al3+；OHH3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38. 掉 电子难的原子取得电子的才干不必定 都强，如碳，罕见 气体等。39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不必定 是A族元素，如He、副族元素等。40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不必定 是A族元素，如Cr、B 族元素等。41. A族元素不必定 是碱金属元素，另有 氢元素。42. 由长、短周期元素构成 的族不必定 是主族，另有 0族。43. 分子内不必定 都有化学键，如罕见 气体为单原子分子，无化学键。44. 共价化合物中能够含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45. 含有非极性键的化合物不必定 是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46. 对于 多原子分子，键有极性，分子不必定 有极性，如二氧化碳、甲烷等长短 极性分子。47. 含有阳离子的晶体不必定 是离子晶体，如金属晶体。48. 离子化合物不必定 基本上 盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。49. 盐不必定 基本上 离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50. 固体不必定 基本上 晶体，如玻璃长短 晶态物资 ，再如塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于或即是 2的必定 是金属原子?不必定 :氢原子核外只要一个电子?52. 原子核内普通是中子数质子数，但普通氢原子核内是质子数中子数。53. 金属元素原子最外层电子数较少，普通3，但A、A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。54. 非金属元素原子最外层电子数较多，普通4，但H原子只要1个电子，B原子只要3个电子。55. 罕见 气体原子的最外层普通基本上 8个电子，但He原子为2个电子。56. 普通离子的电子层构造为8电子的波动构造，但也有2电子，18电子，818电子，182电子等波动构造。“10电子、“18电子的微粒查阅条记 。57. 主族元素的最高正价普通即是 族序数，但F、O破例 。58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的波动性普通是逐步加强，但第二周期中CH4非常波动，1000以上才剖析 。59. 非金属元素的氢化物普通为气态，但水是液态；A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水倒是 中性的。60同周期的主族元素从左到右金属性必定 削弱,非金属性必定 加强?不必定 :第一周期不存在上述变更 法则 ?61第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都必定 显酸性?不必定 :H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? A、A族元素的氢化物化学式氢写左边，别的 的氢写左边。62甲烷、四氯化碳均为5原子形成 的正四周 体，但白磷为4个原子形成 分子。63誊写 热化学方程式三查：反省能否表明 聚拢 形态：固s、液l、气g反省H的“+“能否与吸热、放热分歧。(留意H的“+与“，放热反响为“，吸热反响为“+)反省H的数值能否与反响物或天生 物的物资 的量相婚配成比例64“熄灭热指1mol可燃物熄灭，C天生 CO2，H天生 液态水时放出的热量； “中跟 热是指天生 1mol水放出的热量。65降高温度、增年夜 压强不管正逆反响速度 均增年夜 。66优先放电道理 电解电解质水溶液时，阳极放电次序 为:爽朗 金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热规复 法冶炼的金属：Zn至Cu；热剖析 法冶炼金属：Hg跟 Ag。68电解精粹 铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69产业 上应用电解饱跟 食盐水制取氯气，同时掉 掉 落 氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧化道理 假设某一溶液中同时含有多种规复 性物资 ，那么参加 一种氧化剂时，优先氧化规复 性强的物资 。 如规复 性：S2IFe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上次序 顺次被氧化。71优先规复 道理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，参加 Zn粉，按氧化性最由强到弱的次序 顺次被规复 ，即Fe3+、Cu2+、Fe2+次序 。72优先积淀 道理 假设某一溶液中同时存在几多 种能与所加试剂形成 积淀 的离子，那么消融 度(严厉讲应为溶度积)小的物资 优先积淀 。 如Mg(OH)2消融 度比MgCO3小，除Mg2+只管 用OH。73优先中跟 道理 假设某一溶液中同时含有几多 种酸性物资 (或碱性物资 )，当参加 一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物资 优先被中跟 。给NaOH、Na2CO3的混杂 溶液中参加 盐酸时，先发作:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发作:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最初发作：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74优先排布道理 在多电子原子里，电子的能量纷歧 样。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再顺次排布到能量较高的轨道上去。75.优先挥发道理 当蒸发沸点差别 的物资 的混杂 物时:低沸点的物资 优先挥发(偶然 亦可形成 共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉 落 10克水后对于 盐酸浓度变小，因为 HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉 落 了。石油的分馏，先挥收回来的是沸点最低的汽油，其次是火油 、柴油、光滑油等。76、优先鉴不道理 鉴不多种物资 时：先用物理办法(看色彩 ，不雅 形态，闻气息，不雅 看 消融 性)，再用化学办法：固体物资 普通先消融 配成溶液，再鉴不；用试纸鉴不气体要先润湿试纸。78、增年夜 反响物A的浓度，那么A的转化率不必定 落低。对于 有多种反响物参加 反响的可逆反响，添加A的量，A的转化率必定 落低；但对于 反响：2NO2 (气= N2O4气当它在牢固 容积的密闭容器中反响时，假设增年夜 NO2的浓度时，因系统 内压强增年夜 ，从而时均衡向着气体体积减小的偏向 挪动，及均衡向右挪动。那么如今NO2的转化率不是减小，而是增年夜 了。79、可逆反响按反响的系数比参加 肇端 量，那么反响进程中每种反响物的转化率均相称 。80、同分异构体通式契合CnH2nO2的无机物能够是羧酸、酯、羟基醛  通式契合CnH2n-2的无机物能够是二烯烃、炔烃  五、化学性子 1、SO2能作漂白剂。SO2尽管能漂白普通的无机物,但不克不及 漂白唆使 剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为 漂白感化 ，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为 规复 性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为 溶于不天生 酸。2、SO2与Cl2通入水中尽管都有漂白性,但将二者以等物资 的量混杂 后再通入水中那么会掉 掉 落 漂白性，3、 往某溶液中逐滴参加 稀盐酸，出现混浊的物资 ：第一种能够为与Cl- 天生 难溶物。包含 ：AgNO3第二种能够为与H+反响天生 难溶物。包含 ： 可溶性硅酸盐SiO32-，离子方程式为：SiO32-2H+H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸天生 苯酚混浊液。 S2O32-  离子方程式：S2O32-  2H+SSO2H2O 一些胶体如Fe(OH)3先是因为 Fe(OH)3的胶粒带负电荷与参加 的H+发作电荷中跟 使胶体凝集 ，所以，假设接着滴加盐酸至适量 ，该积淀 那么会消融 。假设加HI溶液，终极 会氧化掉 掉 落 I2。 AlO2-   离子方程式：AlO2-  H+ H2O=Al(OH)3所以，假设接着滴加盐酸至适量 ，该积淀 那么会消融 。4、浓硫酸的感化 :浓硫酸与Cu反响强氧化性、酸性 试验 室制取乙烯催化性、脱水性试验 室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸 吸水性5、能发作银镜反响的无机物不必定 是醛.能够是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖(均在碱性情况 下进展)6、既能与酸又能与碱反响的物资    显两性的物资 ：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 假设标题不指定强碱是NaOH，那么用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也能够 。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2g、HCN。8、常温下不克不及 共存的气体：H2S跟 SO2、H2S跟 Cl2、HI跟 Cl2、NH3跟 HCl、NO跟 O2、F2跟 H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2g。10、可使潮湿的白色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白感化 的气体：Cl2有水时跟 SO2，但两者同时运用时漂白后果 削弱。测验 Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使廓清石灰水变混浊的气体：CO2跟 SO2，但通入适量 气体时积淀 又消灭 ，鉴不必品红。12、存在 强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2g、NO2、O2、O3；存在 强或较强规复 性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但此中 H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸枯燥；SO2跟 N2既存在 氧化性又存在 规复 性，。13、与水可反响的气体：Cl2、F2、NO2、Br2g、CO2、SO2、NH3；此中 Cl2、NO2、Br2g与水的反响属于氧化规复 反响并且 基本上 歧化反响，只要F2与水猛烈反响发生O2。14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2g、O3。15、能使溴水跟 酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、别的 不饱跟 无机气体。16、可招致酸雨的要紧气体：SO2；NO2。招致光化学烟雾的要紧气体：NO2等氮氧化物跟 烃类；招致臭氧空泛的要紧气体：氟氯烃俗称氟利昂跟 NO等氮氧化物；招致温室效应的要紧气体：CO2跟 CH4等烃；能与血红卵白 联合 招致人体缺氧的气体是：CO跟 NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。18、用作年夜 棚动物 气胖的气体：CO2。19、被称做地球爱护 伞的气体：O3。20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不克不及 用CaCO3与稀硫酸反响制取CO2，运用稀盐酸。22、试验 室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反响；Cu与浓硫酸反响，与稀硫酸不反响；苯酚与浓溴水反响，稀溴水不反响。23、有单质参加 或天生 的反响不必定 是氧化规复 反响。比方同素异形体之间的改变 。24、能与酸反响的金属氧化物不必定 是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、单质的规复 性越弱，那么其阳离子的氧化性不必定 越强 ，如Cu的规复 性弱于铁的,而Cu2+的氧化性异样弱于Fe3+。 26、中学罕见的卤族元素与水反响 不必定 契合:X2+H2OHX+HXO范例 ?F2与水反响方程式应是: 2F2+2H2O4HF+O227、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光必定 剖析 ,有感光性?不必定 :AgF波动,见光不剖析 ?28、卤族元素在化合物中必定 既能是负价也能显正价?不必定 ,F在化合物中只能显负价,不显正价?29、卤素的无氧酸必定 基本上 强酸?不必定 ,氢氟酸却为弱酸?30、卤素单质跟 铁反响的天生 物必定 基本上 FeX3?不必定 :I2与铁反响只天生 FeI2?31、酸式盐的水溶液必定 显酸性?不必定 :NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?32、普通地说,排在金属活动 性次序 表氢前面的金属必定 能从酸中置换出氢?不必定 :这是指稀酸跟 非氧化性的酸,否那么不克不及 置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反响都不放出氢气,因为 氢非常快被氧化成水?别的 ,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?33、酸与酸必定 不发作反响?不必定 :强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强规复 性的酸(如氢硫酸)能够 发作氧化规复 反响: H2S+H2SO4(浓)SO2+S+2H2O34、碱与碱必定 不发作反响?不必定 :存在 两性的Al(OH)3与NaOH溶液能够 发作反响?35、 H+OH-H2O能表现 强酸强碱中跟 反响的离子方程式:。不必定 :氢氧化钡跟 硫酸的反响的离子方程式应写为: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，酸式盐跟 强碱反响的离子方程式也能够 写成以上离子反响方程式，例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反响。36、按金属活动 性次序 ，排在前面的金属必定 能将排在前面的金属从其盐溶液中置换出来?不必定 :如钠与硫酸铜溶液反响,是钠先跟溶液中的水反响天生 氢氧化钠,而后 氢氧化钠再跟 硫酸铜反响。37、阴离子必定 只存在 规复 性?不必定 :Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有规复 性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性前提 下都存在 氧化性?38、阳离子不必定 只存在 氧化性?Fe2+就存在 规复 性。含有最廉价 元素的化合物不必定 存在 强氧化性 ，如较稀的H2SO4。39、盐与碱普通发作复剖析 反响,必定 天生 新盐跟 新碱?不必定 :酸式盐与碱反响普通天生 正盐跟 水?如:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O40、质子总数一样,核外电子总数也一样的分子不必定 是统一 种分子?Ne与HF契合上述请求 ,但它们并不是统一 种分子?41、金属与盐溶液的反响必定 发作的是置换反响?不必定 :铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反响为: 2FeCl3+Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl242、强电解质在离子方程式中都必定 要写成离子的方法 ?不必定 :CaCO3，BaSO3难堪 溶强电解质,但在离子方程式中仍写因素 子的方法 43、强电解质溶液的导电性必定 比弱电解质溶液的导电性强?不必定 ：要看离子浓度巨细 ?44、N2(气)+3H2(气)2NH3(气)为可逆反响,到达均衡后向密闭容器中充入罕见 气体(此气体不参加 反响),密闭容器内的压强必定增年夜 ,均衡必定 向正反响偏向 进展?不必定 :体积稳定 时，均衡不挪动，体积可变时，均衡向气系统 数跟 年夜 的偏向 逆挪动?45、单质气体必定 基本上 由双原子构成 的分子?不必定 :罕见 气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?46、醇类经迟缓氧化必定 天生 醛?不必定 :醛还能够 接着被氧化成酸?47、醇必定 能氧化成醛?不必定 :羟基不在碳链端点的醇，那么不克不及 氧化成醛，更不克不及 氧化成酸?48、化学性子 相似的物资 不必定 是同系物?乙烯?乙炔都能够 使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?49、但凡叫“酸的都必定 是酸类物资 ?不必定 :石炭酸叫“酸,但它不属于无机酸类,而属于酚类?50、普通弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都必定 不溶于水?不必定 :无机物醋酸盐普通都溶于水?51、假如烃中各元素的品质 分数一样,那么必定 是统一 种烃?不必定 :乙炔跟 苯不是统一 种烃?52、但凡存在 牢固 构成 的无机物都必定 是分子晶体?非电解质?不必定 :比方乙酸钠是离子晶体?53、电离时只能电离出独一的阳离子H+的化合物必定 能使唆使 剂变色?不必定 :水?苯酚都契合上述请求 ,但它们都不克不及 使唆使 剂变色?54、离子的核外都必定 有电子?不必定 :H+的核外不 电子?55、在电化腐化 时,活动 性较强的金属必定 先遭遭到腐化 ?不必定 :也有破例 ,如铝铁合金,每每 是铁先蒙受腐化 ,这是因为 铝外表有Al2O3簿膜起了爱护 感化 的后果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与普通酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反响。57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反响，均有3mol电子发作转移 。58、与氢气加成的：苯环构造(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。  59、能与NaOH反响的：COOH、 苯基  、-X。60、能与NaHCO3反响的：COOH61、能与Na反响的：COOH、    、OH62、能发作加聚反响的物资 ：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃跟 二烯烃的衍生物。63、能发作银镜反响的物资 ：但凡分子中有醛基CHO的物资 均能发作银镜反响。1一切的醛RCHO；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能跟 新制Cu(OH)2反响的除以上物资 外，另有 酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发作中跟 反响。 64、能与溴水反响而使溴水褪色或变色的物资 一无机不饱跟 烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；不饱跟 烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等石油产品 裂化气、裂解气、裂化汽油等；苯酚及其同系物因为 能与溴水代替 而天生 三溴酚类积淀 含醛基的化合物二无机  2价硫H2S及硫化物；4价硫SO2、H2SO3及亚硫酸盐；2价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I2Zn、Mg等单质  如MgBr2H2O=MgBr2(别的 ，此中 亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反响)1价的碘氢碘酸及碘化物变色NaOH等强碱：Br22OH?=Br?BrO?H2OAgNO365、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物资 一无机不饱跟 烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；苯的同系物；不饱跟 烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；含醛基的无机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；石油产品 裂解气、裂化气、裂化汽油等；煤产品 煤焦油；自然橡胶聚异戊二烯。二无机2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐；双氧水H2O2，此中 氧为1价 66、最简式一样的无机物CH：C2H2跟 C6H6CH2：烯烃跟 环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：饱跟 一元醛或饱跟 一元酮与二倍于其碳原子数跟 饱跟 一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O2最简式一样的无机物，不管以何种比例混杂 ，只需混跟 物总品质 必定 ，完整 熄灭天生 的CO2、H2O及耗O2的量是稳定 的。恒即是 单一因素 该品质 时发生的CO2、H2O跟 耗O2量。67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量一样。68、无机揣摸 题中常用的反响前提 ：光照，烷烃卤代，产品 能够有多种；浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；NaHCO3有气体，必定 含羧基；新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；铜或银/O2加热，必定 是醇氧化；浓硫酸加热，能够是醇消去成烯或酸醇酯化反响；稀硫酸，能够是强酸制弱酸或酯水解反响；浓溴水，能够含有酚羟基。69、羟基官能团能够发作反响范例 ：代替 、消去、酯化、氧化、缩聚、中跟 反响70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的构造有2种71、常温下，pH=11的溶液中水电离发生的c(H+)是纯水电离发生的c(H+)的10-4倍72、甲烷与氯气在紫外线照耀 下的反响产品 有5种73、棉花跟 天然丝的要紧因素 基本上 纤维素74、酯的水解产品 只能够是酸跟 醇；酯的水解产品 也能够是酸跟 酚75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色76、无机物不必定 易熄灭。如四氯化碳不易熄灭，并且 是高效灭火剂。77、误以为二氯甲烷有两种构造。因为 甲烷不是破 体构造而是正四周 体构造，故二氯甲烷只要一种构造。78、误以为碳原子数超越4的烃在常温常压下基本上 液体或固体。新戊烷是破例 ，沸点 9.5，气体。79