高二化学期末复习知识点总结.doc

高二化学选修4期末复习提纲第一章化学反应与能量知识点1、反应热：化学反应过程中放出或接收的热量。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所接收或释放的热量QP。2、标志：H单元：kJ/mol3、规那么：吸热反应:H>0或者值为“+，放热反应:H<0或者值为“-4、稀有的放热反应跟吸热反应：燃烧、中跟反应、金属与酸反应、以及大年夜部分化合反应是放热的大年夜部分分析反应，电离、水解、低温下碳恢复金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。5、反应物总能量大年夜于生成物总能量，放热反应，零碎能量落低，H<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，零碎能量下落，H>0H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所接收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之跟-E生成物键能之跟6、热化学方程式：表示化学反应中放出或接收的热量的化学方程式。抄写热化学方程式本卷须知:1反应物跟生成物要阐明其靠拢形状，用g、l、s、aq表示差异形状。2方程式右端用H阐明恒压条件下反应放出或接收的热量，放热为负，吸热为正。3热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此能够是整数或分数。4对于一样物质的反应，当化学计量数差异时，其H也差异，即H的值与计量数成正比,当化学反应逆向停顿时,数值动摇,标志相反。7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几多步完成，其反应热是一样的。化学反应的焓变H只与反应零碎的始态跟终态有关，而与反应的路途有关。法那么：假设多步化学反应相加可失落失落新的化学反应，那么新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之跟。步伐：8、燃烧热：在101kPa时，lmol物质完好燃烧生成动摇的氧化物时的反应热.留心：燃烧的条件是在101kPa；标准:是以1mol燃料作为标准，因此抄写热化学方程式时，不的物质的化学计量数可用分数表示；物质燃烧全然上放热反应，因此表达物质燃烧时的H均为负值；燃烧要完好:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。9.中跟热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量，KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l)；H=573kJ·mol1第二章化学反应速率跟化学平衡知识点第一节化学反应速率1化学反应速率是用来衡量化学反应停顿快慢程度的，素日用单元时辰内反应物浓度的增加或生成物浓度的增加来表示。2表示办法：v(A)=c(A)/t=n(A)/t.V单元：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3一致化学反应用差异物质表示的速率数值能够差异，速率之比等于其计量数之比。4阻碍要素浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等1浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故修改固体物质的量对速率无阻碍。2压强：对反应前后气体总分子数不修改的可逆反应来说，当压强修改时，V正、V逆的修改程度是一样的；对反应前后气体总分子数发生修改的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的修改程度是纷歧样的。计量数大年夜的一边修改的程度大年夜3温度：温度对V正、V逆的阻碍是差异的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大年夜于放热反应一边增加的倍数；落温时放热反应一边增加的倍数要小于吸热反应一边增加的倍数。4催化剂：使用催化剂能同等程度地修改V正、V逆。5.有效碰撞能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子存在较高的能量跟分子在肯定的倾向上发生碰撞。活化分子在化学反应中，能量较高、能够发生有效碰撞的分子。活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差用Ea表示。第二节化学反应的倾向跟限度1 自发反应：在肯定条件下无需外界帮助就能自动停顿的反应。2 自发停顿的倾向零碎能量落低跟混乱度增少数有促使反应自发停顿的倾向。熵(S)衡量一集零碎混乱度的物理量。混乱度：气态液态固态3 焓变H与混乱度S综合考虑4化学反应倾向的把持G=H-TS<0，肯定能自发。H0、S0，肯定能自发停顿H0、S0，肯定不克不迭自发停顿H0、S0，低温下能自发停顿H0、S0，低温下能自发停顿5化学反应的限度1化学平衡形状在肯定条件下的可逆反应，正逆反应速率相当，反应物跟生成物的浓度不再发生变卦。肯定条件下可逆反应停顿的最大年夜限度。2化学平衡的特征静态平衡，V正=V逆0，3化学平衡常数肯定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：K=K越大年夜，表示反应停顿的程度越大年夜。与反应速率有关。4化学平衡形状的揣摸aV正V逆。即单元时辰内某一物质生成量跟耗费量相当，或对某一物质而言生成化学键的量跟断裂化学键的量相当。b零碎中各组分物质的百分含量保持动摇。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都动摇；混淆气体的总物质的量、总体积、总压强、平均绝对分子质量也动摇。但对于反应前后气体总分子数动摇的可逆反应，就不克不迭用混淆气体的总物质的量、总体积、总压强、平均绝对分子质量已经动摇来揣摸可逆反应已经到达平衡-变量动摇。第三节化学平衡的移动1阻碍要素：浓度、压强、温度平衡移动情理勒夏特列情理修改阻碍化学平衡的一个要素，平衡将向能够减弱这种修改的倾向移动。2等效平衡一致反应，在肯定条件下所树破的两个或多个平衡中，混淆物中各因素的含量一样，如此的平衡称为等效平衡。3等效平衡的分类I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变卦的反应来说即V0的零碎：等价转化后，对应各物质肇端投料的物质的量与原平衡肇端态一样。-等量投料，完好等效。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积稳定卦的反应来说即V=0的零碎：等价转化后，只需反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡肇端态一样，两平衡等效。-等比投料，不完好等效。III类：恒温恒压下对于气体零碎等效转化后，要反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡肇端态一样，两平衡等效。-等比投料，不完好等效。4 速率跟平衡图像分析1反应速率图像看起点，看变卦趋势，看起点。2化学平衡图像分析法：三步分析法：一看速率变卦；二看正逆速率变卦的绝对大小；三看化学平衡移动的倾向。四要素分析法：看曲线的起点、变卦趋势、转折点、起点。先拐先平：先出拐点的曲线先到达平衡。定一议二：图像中有三个量时，先判定一个量动摇，再讨论不的两个量的关系。第四节化学反应条件的把持1 硫代硫酸钠与酸反应速率的阻碍要素浓度、温度对化学反应速率的阻碍；2 催化剂对过氧化氢分析反应速率的阻碍MnO2、CuO、FeCl3等对过氧化氢分析都有催化感染，但催化结果差异，且一致催化剂的接触面大小、颗粒大小也会阻碍效能。3 反应条件对平衡的阻碍分析氨为例第三章溶液中的离子反应知识点第一节弱电解质的电离平衡物质单质化合物电解质非电解质：。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：。如H2O、HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H、H2O混跟物纯真物1电解质跟非电解质：在水溶液中或熔融形状时能否能够导电的化合物。2强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完好电离的电解质；与融化度跟导电才能有关。强电解质与弱电质的本质区不：在水溶液中能否或能否存在电离平衡留心：电解质、非电解质全然上化合物SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质-电解质的强弱与导电性、融化性有关。3电离平衡在肯定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率跟离子重新结分析分子的速率相当时，电离过程就到达了平衡形状。4强弱电解质可通过实验证明停顿判定的办法有(以CH3COOH简写为HAc为例)：1溶液导电性对比实验；2测0.01mol/LHAc溶液的pH2；3测NaAc溶液的pH值；pH7，那么阐明HAc为弱电解质4测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa+25将物质的量浓度一样的HAc溶液跟NaOH溶液等体积混淆后溶液呈性6中跟10mLpH=1的HAc溶液耗费pH=13的NaOH溶液的体积10mL;7将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混淆后溶液呈性8比较物质的量浓度一样的HAc溶液与盐酸分不与异常的锌粒反应发负气体的速率，此法中的锌粒的表面积不可判定一模一样。5强酸HA与弱酸HB的区不：(1)溶液的物质的量浓度一样时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值一样时，溶液的浓度CHACHB(3)pH一样时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB6阻碍要素：温度电离过程是吸热过程，温度下落，平衡向电离倾向移动。浓度弱电解质浓度越大年夜，电离程度越小。同离子效应在弱电解质溶液中参与同弱电解质存在一样离子的强电解质，使电离平衡向逆倾向移动。化学反应在弱电解质溶液中参与能与弱电解质电离发生的某种离子反应的物质时，能够使电离平衡向电离倾向移动。7电离方程式的抄写-多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱那么一步完成电离方程式。8水的电离：水是一种极弱的电解质，能幽微电离。9水的离子积常数Kw=C(H+)×C(OH)Kw取决于温度,不仅有用于纯水,还有用于其他稀溶液。25时，Kw=1×10-14在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度.常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw=1×10-14。不管是在中性溶液仍然在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH)按照Kw=C(H)×C(OH)在特定温度下为定值，C(H)跟C(OH)能够互求。10阻碍水的电离平衡移动的要素：升温：促进水的电离；酸或碱抑制水的电离；盐类的水解促进水的电离；比如：pH=2的硫酸溶液中，由水电离的C(H+)=10-12mol/LpH=2的硫酸铵溶液中，由水电离的C(H+)=10-2mol/L，因此pH=2的溶液中，由水电离的C(H+)能够为10-2mol/L也能够为10-12mol/L。反过来，由水电离的C(H+)=10-12mol/L的溶液，pH能够为2也能够为12.11.电离常数：K值越大年夜，电离程度越大年夜，呼应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。电离度：,弱电解质浓度越大年夜，电离程度越小。第二节溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度跟氢氧根离子浓度的绝对大小。酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)<c(OH-)2常温下25酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7mol/L中性溶液：C(H+)=C(OH-)，C(H+)=1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7mol/L3溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。PH=-lgc(H+)有用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大年夜于1mol时，开门见山用浓度表示溶液的酸碱性。4PH值越小，酸性越强，PH越大年夜，碱性越强。PH范围014之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。PH值增加一个单元C(H+)减小10倍5测定溶液酸碱性的常用办法:a.酸碱教唆剂石蕊、酚酞、甲基橙b.PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数精密PH试纸：精确到0.1.PH试纸的使用办法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。c.PH计,它能够精确测量溶液的PH值。精确到0.01.6PH值打算的稀有典范1溶液的稀释.强酸：打算稀释后的溶液中的c(H+)，开门见山换算成PH.强碱：打算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单元，但稀释后pH值肯定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小个单元，但稀释后pH值肯定大年夜于7。2强酸与强酸、强碱与强碱混淆素日两种稀溶液混淆，能够为混淆后体积为二者体积之跟。强酸与强酸混淆，先算混淆后的c(H+)，再算pH。强碱与强碱混淆，先算混淆后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混淆后的c(OH-)及pOH，再求pH。绝对不克不迭先开门见山求才c(H+)，再按之来算pH。【阅历公式】其中0.3是lg2的近似值已经清楚pH的两强酸等体积混淆，混淆液的pH=pH小+0.3已经清楚pH的两强碱等体积混淆，混淆液的pH=pH大年夜-0.33酸碱混淆：先揣摸过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+)【留心】强酸的稀释按照c(H+)打算，强碱的的稀释起首应由c(OH-)浓打算出c(OH-)稀，让后据Kw打算出c(H+)，再打算出PH，不克不迭开门见山按照c(H+)打算。【总结】溶液的稀释法那么：.强酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，那么a<pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，那么pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，那么b>pH>b-n；.酸、碱溶液无限稀释时，pH只能濒临7，但酸不克不迭大年夜于7，碱不克不迭小于7室温时.对于浓度或pH一样的强酸跟弱酸，稀释一样倍数，强酸的pH变卦幅度大年夜。4强酸与强碱溶液混淆：其反应的本质是H+OH-=H2O，因此在打算时用离子方程式做比较复杂，要从以下三种能够去考虑：(室温时1假设nH+=nOH-，偏偏中跟，pH=72假设nH+>nOH-，酸过量，打算剩下的c(H+)，再算pH3假设nH+<nOH-，碱过量，打算剩下的c(OH-)，再算pH7.溶液酸碱性判定法那么1PH一样的酸或碱，酸或碱越弱，其物质的量浓度越大年夜。2PH一样的强酸跟弱酸溶液，加水稀释一样的倍数，那么强酸溶液PH变卦大年夜；碱也如此。3酸跟碱的PH之跟为14，等体积混淆。假设为强酸与强碱，那么PH=7；假设为强酸与弱碱，那么PH7；假设为弱酸与强碱，那么PH7。4等体积的强酸跟强碱混淆A、假设二者PH之跟为14，那么溶液呈中性，PH=7B、假设二者PH之跟大年夜于14，那么溶液呈碱性。C、假设二者PH之跟小于14，那么溶液呈酸性。8酸碱中跟滴定情理用已经清楚浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的办法叫做酸碱中跟滴定。1酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。考虑什么缘故？2滴定管的刻度从上往下标，下面一部分不读数因此使用时不克不迭放到刻度以下。3酸式滴定管不克不迭用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。4滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；因此读数时要读到小数点后两位。理论滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数5滴定把持：把滴定管硬朗在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手把持活塞，用右手坚定锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变卦6滴定起点揣摸：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变卦且半分钟内颜色不再发生变卦即已达起点。7教唆剂选择：强酸滴定强碱酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱甲基橙强碱滴定弱酸酚酞8颜色变卦：强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色酚酞由白色到无色强碱滴定强酸：甲基橙由白色到橙色酚酞由无色到粉白色9留心：手眼：左手把持活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变卦速率先快后慢数据处理与倾向分析：使用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱停顿分析读数：两位小数。因一次实验倾向较大年夜，因此应取多次实验的平均值。下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变卦情况：实验把持情况对c碱的阻碍开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏大年夜读数开始时仰视，停顿时仰视偏小到滴定起点尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥形瓶偏大年夜洗净的酸式滴定管未用标准液润洗偏大年夜洗净的锥形瓶用待测碱液润洗偏大年夜不警觉将标准液滴至锥形瓶外偏大年夜不警觉将待测碱液溅至锥形瓶外偏小滴定前向锥形瓶中参与10mL蒸馏水，其他把持畸形无阻碍第三节盐类的水解1盐类水解定义：在溶液中盐电离出的弱离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。本质：破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。特征：1可逆与中跟反应互逆2程度小3吸热2 盐类水解法那么：有弱才水解：必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解；无弱不水解：强酸强碱盐不水解；都弱都水解：弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解，可互相促进；谁强显谁性：盐水解后的酸碱性取决于形成盐的酸跟碱的强弱。多元弱酸根，浓度一样时正酸根比酸式酸根水解程度大年夜，碱性更强。(如:Na2CO3NaHCO3)3多元弱酸的水解多步完成，多元弱碱的水解一步完成4稀有完好双水解Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S5酸式盐溶液的酸碱性：.只电离不水解：如HSO4-，显性.电离程度水解程度，显性如:HSO3-、H2PO4-.水解程度电离程度，显性如：HCO3-、HS-、HPO42-6盐类水解方程式的抄写法那么1盐类水解一般是比较幽微的，素日用可逆标志表示，同时无沉淀跟气体发生。2多元弱酸的酸根离子水解是分步停顿的，第一步水解程度比第二步水解程度大年夜得多。3多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，素日写成一步完成。4对于发生“完好双水解的盐类，因水解完好，故用“=，同时有沉淀跟气体发生。5多元弱酸的酸式酸根离子，水解跟电离同步停顿。7阻碍盐类水解的外界要素：1温度越高越水解2浓度越稀越水解a、增大年夜盐溶液的物质的量浓度，平衡向水解倾向移动，盐的水解程度减小b、稀释盐溶液，平衡向水解倾向移动，盐的水解程度增大年夜。c、外加酸或碱：可抑制或促进盐的水解。具体再分析8盐类水解的使用：1盐溶液酸碱性的揣摸：2溶液中离子浓度大小的比较：3实验室里配制FeCl3溶液时，常参与肯定量的盐酸等4泡沫灭火器：5蒸干某些盐溶液时，屡屡要考虑盐的水解：6揣摸溶液中的离子能否大批共存91根起源基础那么：抓住溶液中微粒浓度必须称心的两种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之跟各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之跟物料守恒:某原子的总量(或总浓度)其以各种办法存在的所有微粒的量(或浓度)之跟质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相当。c(H+)+得H+后形成的微粒浓度·得H+数=cOH-+得OH-后形成的微粒浓度·得OH-数2同浓度的弱酸跟其弱酸盐、同浓度的弱碱跟其弱碱盐的电离跟水解强弱法那么：中学化学稀有的有三对等浓度的HAc与NaAc的混淆溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混淆液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液性等浓度的HCN与NaCN的混淆溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈性第四节沉淀融化平衡1融化度S：在肯定温度下，某物质在100g溶剂里到达饱跟形状时所融化的质量。2沉淀融化平衡不雅观点：在肯定的温度下，当沉淀融化的速率跟沉淀生成的速率相当的形状。表示办法：AgClSAg+(aq)+Cl-(aq)沉淀融化平衡的特色：逆、等、动、定、变3阻碍沉淀融化平衡的要素：1内因决定要素：溶质本身的性质2外因：温度，外加酸碱盐4溶度积常数简称溶度积1表示：Ksp2意思：Ksp的大小反应了物质在水中的融化才能。Ksp越大年夜，其融化才能越强。3特征：肯定温度下，为一常数5溶度积常数的使用6、沉淀生成的三种要紧办法1加沉淀剂法：Ksp越小即沉淀越难溶，沉淀越完好；沉淀剂过量能使沉淀更完好。2调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO拆除MgCl2溶液中FeCl3。3氧化恢复沉淀法：7、沉淀的融化：沉淀的融化的确是使融化平衡正向移动。常采用的办法有：；。8、沉淀的转化：融化度大年夜的生成融化度小的，融化度小的生成融化度的。如：AgClAgBrAgIAg2S白色淡黄色黄色黑色第四章电化学基础知识概括一个反应：氧化恢复反应两个转化：化学能跟电能的互相转化三个条件：原电池、电解池跟电镀池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池第一节原电池原电池：1、不雅观点：化学能转化成电能的装置。2、形成条件：金属性差异的两个电极电解质溶液形成闭合回路自发停顿的氧化恢复反应3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应Zn2e-=Zn2+较沉闷金属正极：恢复反应Cu2+2e-=Cu较不沉闷金属总反应式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu5、正、负极的揣摸：发散思维1从电极材料：一般较沉闷金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。(2)6、电解质溶液的选择：选择与电极越随便反应的电解质溶液越好。7、原电池的方案:以氧化恢复反应为基础，起重要判定原电池的正、负极，电解质溶液及电极反应；再使用基础知识抄写电极反应式，第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：化学能转化成电能装置。3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、揣摸电池优劣的标准：电能跟输出功率的大小、电池储存时辰的长短等一、一次电池1、一次电池：活性物质发生氧化恢复反应的物质耗费到肯定程度，就不克不迭使用的电池，也叫2、稀有一次电池：锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌银电池、锂电池等3、电极反应：碱性锌锰电池负极：锌：Zn+2OH-2e-=ZnOH2正极：氧化锰：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2锌银电池负极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag二、二次电池1、二次电池：放电后能够再充电使活性物质获得再生，能够多次重复使用，又叫充电电池/蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：作原电池负极铅：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极氧化铅：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O充电：作电解池阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-两式能够写成一个可逆反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O介绍如今已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：一种连续地将燃料跟氧化剂的化学能开门见山转换成电能的化学电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物一样，可按照燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生恢复反应，只是要留心一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性跟中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H22e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：H2+2OH-2e-=2H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-燃料电池的电极反应式与其电解质的酸碱性紧密联系。3、燃料电池的优点：能量转换率高、保持物少、运行噪音低四、保持电池的处理：接收使用第三节电解池一、电解情理1、电解池：电能转化成化学能的装置，也叫电解槽2、电解使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化恢复反应的过程3、放电：当离子到达电极时，失落失落或获得电子，发生氧化恢复反应的过程4、电子流向：电源负极电解池阴极离子定向运动电解质溶液电解池阳极电源正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生恢复反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl-2e-=Cl2氧化反应阴极：Cu2+2e-=Cu恢复反应总反应式：CuCl2Cu+Cl27、电解本质：电解质溶液的导电过程，的确是电解质溶液的电解过程法那么总结：电解反应离子方程式抄写：1分清电极：阳极跟阴极2先看电极材料再分析溶液：阳离子跟阴离子3放电次第：阳极：留心先要看电极材料，是惰性电极仍然活性电极，假设阳极材料为活性电极Fe、Cu)等金属，那么阳极反应为电极材料失落失落电子，变成离子进入溶液；假设为惰性材料，那么按照阴阳离子的放电次第，按照“阳失落氧阴得还的法那么来抄写电极反应式。阴离子的放电顺S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-阴极：阳离子的放电次第Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+4牢记守恒：原子守恒、电荷守恒跟电子守恒5电极反应必须写成离子的放电，总反应中弱电解质写化学式。6注明条件：总反应肯定要注明条件-通电或电解。二、电解情理的使用1、电解饱跟食盐水以制造烧碱、氯气跟氢气1通电前，溶液中的离子：H+、OH、Cl、Na+2通电后，H+、Cl优先放电阳极：2Cl-2e-=Cl2氧化反应阴极：2H+2e-=H2恢复反应总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22、电镀：使用电解情理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的办法电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失落失落电子，成为离子进入溶液Mne=Mn+阴极：待镀金属镀件：溶液中的金属离子失落失落电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ne=M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液3、Cu的电解精炼情理阳极(粗铜)：Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+金属运动次第排在Cu后的Ag、Au、Pt等失落电子才能小于Cu，以金属单质堆积于阳极，成为“阳极泥。阴极(纯铜)：Cu2+2e-=Cu，Zn2、Ni2等阳离子得电子才能小于Cu2+而留在电解质溶液中。电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液4、电冶金1电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中恢复出来，用于冶炼沉闷金属。如钠、镁、钙、铝。2电解氯化钠：通电前，氯化钠低温下熔融：NaCl熔融=Na+Cl通直流电后：阳极：2Na+2e=2Na阴极：2Cl2e=Cl2法那么总结：原电池、电解池、电镀池的揣摸法那么1假设无外接电源，又存在形成原电池的三个条件。有沉闷性差异的两个电极；两极用导线互相连接成开门见山拔出连通的电解质溶液里；较沉闷金属与电解质溶液能发生氧化恢复反应偶尔是与水电离发生的H+感染，只需同时存在这三个条件即为原电池。2假设有外接电源，两极拔出电解质溶液中，那么能够是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，那么为电镀池。3假设多个单池互相串联，又有外接电源时，那么与电源相连接的装置为电解池成电镀池。假设无外接电源时，先选较沉闷金属电极为原电池的负极电子输出极，有关装置为原电池，其他为电镀池或电解池。第四节金属的电化学堕落跟防护一、金属的电化学堕落1金属堕落：金属与周围接触到的气体或液体物质发生氧化恢复反应而引起耗费的现象2金属堕落的本质：全然上金属原子失落失落电子而被氧化的过程3金属堕落的分类：化学堕落金属与接触到的单调气体或非电解质液体等开门见山发生化学反应而引起的堕落。电化学堕落不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，较沉闷的金属失落失落电子而被氧化，这种堕落叫做电化学堕落.4电化学堕落的分类：析氢堕落堕落过程中不断有氢气放出条件：潮湿气氛中形成的水膜,酸性较强水膜中融化有CO2、SO2、H2S等气体电极反应：负极：Fe-2e-=Fe2+氧化反应正极：2H+2e-=H2恢复反应总反应式：Fe+2H+=Fe2+H2吸氧堕落反应过程接收氧气条件：水膜的酸性特不弱或中性电极反应：负极：2Fe4e-=2Fe2+氧化反应正极：2H2O+O2+4e-=4OH-恢复反应总反应式：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2生成的Fe(OH)2被气氛中的O2氧化，生成Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·xH2O铁锈要紧因素法那么总结：金属堕落快慢的法那么：在一致电解质溶液中，金属堕落的快慢法那么如下：电解情理引起的堕落原电池情理引起的堕落化学堕落有防护办法的堕落防护办法由好到坏的次第如下：外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防护条件的堕落无防护条件的堕落二、金属的电化学防护1、使用原电池情理停顿金属的电化学防护1牺牲阳极的阴极保护法情理：原电池反应中，负极被堕落，正极动摇更使用：在被保护的钢铁配备上装上假设干锌块，堕落锌块保护钢铁配备负极：锌块被堕落；正极：钢铁配备被保护2外加电流的阴极保护法情理：通电，使钢铁配备上积压大批电子，使金属原电池反应发生的电流不克不迭输送，从而防止金属被堕落使用：把被保护的钢铁配备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大批在钢铁配备上积压，抑制了钢铁失落失落电子的反应。2、修改金属构造：把金属制成防护的合金3、把金属与堕落性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等化学选修5无机化学基础知识点总结一、要紧的物理性质1无机物的融化性1难溶于水的有：各种烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大年夜少数高聚物、低级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。2易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。3存在特不融化性的：乙醇是一种特不好的溶剂，既能融化非常多无机物，又能融化非常多无机物，因此常用乙醇来融化植物色素或其中的药用因素，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参与反应的无机物跟无机物均能融化，增大年夜接触面积，提高反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，参与乙醇既能融化NaOH，又能融化油脂，让它们在均相一致溶剂的溶液中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的融化度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等无机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，上层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液跟纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。乙酸乙酯在饱跟碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱跟碳酸钠溶液还能通过反应接收挥发出的乙酸，融化接收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的喷鼻香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中融化度减小，会析出即盐析，皂化反应中也有此把持。但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的融化度反而增大年夜。线型跟部分支链型高聚物可溶于某些无机溶剂，而体型那么难溶于无机溶剂。氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2无机物的密度1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各种烃、一氯代烃、氟代烃、酯包括油脂2大年夜于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3无机物的形状常温常压1个大年夜气压、20左右1气态：烃类：一般N(C)4的各种烃留心：新戊烷C(CH3)4亦为气态衍生物类：一氯甲烷CH3Cl，沸点为-24.2氟里昂CCl2F2，沸点为-29.8氯乙烯CH2=CHCl，沸点为-13.9甲醛HCHO，沸点为-21氯乙烷CH3CH2Cl，沸点为12.3一溴甲烷CH3Br，沸点为3.6四氟乙烯CF2=CF2，沸点为-76.3甲醚CH3OCH3，沸点为-23*甲乙醚CH3OC2H5，沸点为10.8*环氧乙烷，沸点为13.52液态：一般N(C)在516的烃及绝大年夜少数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2特不：不饱跟程度高的低级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及低级衍生物。如，石蜡C16以上的烃饱跟程度高的低级脂肪酸甘油酯，如植物油脂在常温下为固态特不：苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸