2022年氧化还原平衡和氧化还原测试题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆氧化仍原平稳和氧化仍原滴定法 自测题一. 填空题1. 原电池通 反应将 直接转化为电能；2. 利用氧化仍原反应组成原电池的电动势为正时,反应从 向 进行；原电池的电动势为负时,反应从 向 进行；3. 铜片插入盛有 0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中, 银片插入盛有 0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池的负极是；4. 在以下情形下,铜锌原电池的电动势是增大仍是减小？1 向 ZnSO 4溶液中加入一些 NaOH 浓溶液,；2 向 CuSO4溶液中加入一些 NH 3 浓溶液,；5. 已知 Fe 3 / Fe 2 0.77 V, MnO-4 / Mn 2 1.51 V, F / F 2 2.87V；在标准状态下, 上述三个电对中,最强的氧化剂是,最强仍原剂是；6. 将下述反应设计为原电池,Ag +aq + Fe 2+aq = Ags + Fe 3+aq,在标准状态下,其电池符号为；7. 反应 3CiO- = ClO 3- + 2Cl-,属于氧化仍原反应中的 反应；8. 某反应 Bs + A 2+aq = B 2+aq + As ,且 A 2 /A 0.8920 V ,B 2 / B 0.3000V ,就该反应的平稳常数为；9. 氢电极插入纯水中通氢气 p H 2 100 kPa ,在 298 K 时,其电极电势为 V ,是由于纯水中 为 mol/L ；10. 以 Mn 2+ + 2e- = Mn 及 Mg 2+ + 2e- = Mg 两个标准电极组成原电池,就电池符号是；11. 在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是；12. 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值,假如此电极发生 反应,就此值应加上负号；名师归纳总结 13.在原电池中常用填充盐桥；常用的氧化仍原第 1 页,共 10 页14.氧化仍原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,依据标准溶液的不同,15.滴定法主要有法,法和法；KMnO 4发生反KMnO 4试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量仍原性物质也会与16.应,所以 KMnO 4 标准溶液不能配制；配制标准K2Cr2O7易提纯,在通常情形下,分析纯可以用作,并可- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆溶液；17. 在直接碘量法中,常用的标准溶液是 溶液； 在间接碘量法中, 常用的标准溶液是 溶液；18. 氧化仍原滴定所用的标准溶液,一般均为氧化剂,故在滴定时都是装在 滴定管中；19. 氧化仍原指示剂是一类本身具有 性质的物质, 可以参加氧化仍原反应,且它们的氧化态和仍原态具有 的颜色；20. 有的物质本身不具备氧化仍原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特殊的有色化合物,从而指示滴定终点,这种指示剂叫做 指示剂；21. 用 KMnO 4溶液滴定至终点后,溶液中显现的粉红色不能长久,是由于空气中的 气体和灰尘都能与 MnO 4-缓慢作用,使溶液的粉红色消逝；22. 在氧化仍原滴定中,利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做；23. 淀粉可用作指示剂是由于它与 反应,能生成 的物质；24. 用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时, Na2C2O4溶液要加热到 70 80 C 后,再进行滴定,温度低了就；温度高了就；25. 用碘量法测定试样中铜含量时,加入 的目的是使 CuI 转化为溶解度更小的物质,并削减沉淀对 I2 的吸附；26. 碘量法的主要误差来源是、；27. 对于氧化仍原滴定反应 n2Ox 1 + n 1Red2 = n2Red1 + n 1Ox2,其化学计量点时的电势 E的计算式是；28. I2在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓的 溶液中,从而提高其溶解度,降低其挥发性；29. 氧化仍原指示剂的变色范畴为；30. K2Cr2O7滴定 FeSO4时,为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范畴内,应加入 作为酸性介质；二. 正误判定题1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时,电池两极间的电势差叫做电池的电动势；名师归纳总结 2.由于Li/ Li3.0 V, Na+/ Na2.7 V ,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li 的反应第 2 页,共 10 页速率肯定比Na 的反应速率快；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3. 电对的标准电极电势值越高,说明其氧化态越易得到电子,是越强的氧化剂；4. 标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果；5. 电极反应 Cl 2 + 2e- = 2Cl-,Cl 2 / Cl 1.36 V,故 1 Cl2 2 + e- = Cl-的标准电极电势为 0.68 V ；6. 在由铜片和 CuSO4溶液、银片和 AgNO 3 溶液组成的原电池中,如将 CuSO4 溶液加水稀释,原电池的电动势会减小；7. 氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这是由于发生氧化仍原反应的结果；8. 据 AgCl/ Ag Ag / Ag可合理判定, K spAgI < K spAgCl ；9. 在任一原电池内,正极总是有金属沉淀出来,负极总是有金属溶解下来成为阳离子；10. 原电池工作一段时间后,其电动势将发生变化；11. MnO 4- + 8H+ + 5 e- = Mn2+ + 4H 2O, = +1.51 V ,高锰酸钾是强氧化剂,由于它在反应中得到的电子多；12. CuS 不溶于水和盐酸,但能溶于硝酸,由于硝酸的酸性比盐酸强；13. SeO4 2- + 4H + + 2 e- = H 2SeO3 + H 2O, = 1.15 V ,由于 H +在反应中既不是氧化剂,也不是仍原剂,所以溶液中 H +浓度的转变不会影响电对的电极电势；14. 在电势肯定的铜电极溶液中,加入一些水使电极溶液体积增大,将会使电极电势有所升高；15. 查得A/ AB/ B,就可以判定在标准状态下,反应B+ + A = B + A+是从左向右自发进行的；16. 同一元素在不同的化合物中,氧化数越高,其得电子才能越强；氧化数越低,其失电子才能越强；17. 原电池的电动势在反应过程中,随反应不断进行而减小；同样,两个电极的电极电势也随之不断降低；18. 对于某电极,如H+或 OH-参加了电极反应,就溶液pH 转变时,其电极电势也将发生变化；19. 铁能置换铜离子,因此铜片不行能溶解于三氯化铁的溶液中；20. 在原电池 Zns|ZnSO 41 mol/L|CuSO 41 mol/L|Cus 中,向 ZnSO4溶液中通入 NH 3 后,原电池的电动势上升；21. 两个电极都由锌片插入不同浓度的 后,电池的电动势必为零；ZnSO 4溶液中构成, 通过盐桥将两个电极组成原电池名师归纳总结 22. 两电极分别是Pb2+1 mol/L + 2 e- = Pb,12 Pb1 mol/ Le1Pb,将两电极分别与第 3 页,共 10 页22- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆标准氢电极组成原电池,它们的电动势相同,但反应的 K 值不同；23. 在浓度肯定的锌盐溶液中,如插入面积不同的锌片,就大锌片构成的电极,其电极电势应高于小锌片电极的电极电势；24. 转变氧化仍原反应中某反应物的浓度就很简单使反应方向逆转,是那些接近于零的反应；25. 已知H AsO 34/ HAsO20.58 V, I2/ I0.54 V,当 H 3AsO 4和 I-反应时,溶液的pH 越小,就I-越简单被氧化；越大,其自发进行的趋势越大,故反应速率越快；26. 原电池反应的三. 单项题1. MAs + e- = Ms + A-,此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势 MA/ M将 ；A. 越高 B. 越低 C. 不受影响 D. 无法判定2. Pb 2+ + 2e- = Pb, = -0.1263 V ,就 ；A. Pb 2+浓度增大时 增大 B. Pb 2+浓度增大时 减小C. 金属铅的量增大时 增大 D. 金属铅的量增大时 减小3. 已知 Zn 2 / Zn 0.76 V, Cu 2+ / Cu 0.34 ；由 Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+组成的原电池, 测得其电动热为 1.00 V ,因此两电极溶液中 ；A. Cu 2+ = Zn 2+ B. Cu 2+ > Zn 2+ C. Cu 2+ < Zn 2+ D. Cu 2+和Zn 2+ 的关系不行知4. Cl 2/Cl-电对和 Cu 2+/Cu 电对的标准电极电势分别是 +1.36 V 和+0.34 V,反应 Cu 2+aq + 2Cl-aq = Cus + Cl 2g的 值是 ；A. -2.38 V B. -1.70 V C. -1.02 V D. +1.70 V 5. 氢电极插入纯水中,通 H2 100 kPa至饱和,就其电极电势 ；A. = 0 B. > 0 C. < 0 D. 无法猜测D. 因未加酸,不产生电极电势名师归纳总结 6.在 S4O6 2-中 S 的氧化数是 ；第 4 页,共 10 页7.A. +2 B. +4 C. +6 D. +2.5 原电池 Zn|ZnSO 41 mol/L|NiSO41 mol/L|Ni +,在负极溶液中加入NaOH ,其电8.动势 ；A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法判定由电极MnO 4-/Mn2+和 Fe 3+/Fe 2+组成的电池；如加大溶液的酸度,原电池的电动势将会- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 ；名师归纳总结 9.A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法判定第 5 页,共 10 页反应 4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4AlOH3s中的电子迁移数是 ；10.A. 12 B. 2 C. 3 D. 4 已知Fe3/ Fe 20.77 V, Cu2+/ Cu0.34 V,就反应 2Fe 3+1 mol/L + Cus = 2Fe2+1 mol/L 11.+Cu2+1 mol/L ；A. 呈平稳态B. 正向自发进行C. 逆向自发进行D. 无法判定K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl 2 + H 2O 在完全配平的方程式中Cl 2的系数是 ；12.A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 以下反应在298 K 时的平稳常数为 ：13.Cr2O7 2- + 3Sn2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 3Sn4+ + 7H 2O A. lgK = 3/0.059 B. lgK = 2/0.059 C. lgK = 6/0.059 D. lgK = 12/0.059 电极反应 MnO 4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H 2O 的能斯特方程式为 ；A. MnO4/ Mn2MnO4/ Mn20.0592 lg 5aMnO4a8H14.a Mn2+a4 H O 2B. MnO4/ Mn2MnO4/ Mn20.0592 lg 5a MnO4a8Ha Mn2+C. MnO4/ Mn2MnO4/ Mn20.0592 lg 5a Mn2+8aa MnO4HD. MnO4/ Mn2MnO4/ Mn20.0592 lg 5a MnO4aMn2+两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中, 测得I = -0.70V ,II = -0.76 V ,说明两溶15.液中 Zn2+之间的关系是 ；A. I 中的 Zn2+>II 中的 Zn2+ B. I 中的 Zn2+等于 II 中的 Zn2+ C. I 中的 Zn2+<II 中的 Zn2+ D. I 中的 Zn2+等于 II 中的 Zn2+的 2 倍已知 As + D2+aq = A2+aq + Ds , > 0；As + B2+aq = A2+aq + Bs , > 0；16.就在标准状态下,Ds + B2+aq = D2+aq + Bs 为 ；A. 自发的B. 非自发的C. 平稳态D. 无法判定能否自发进行某电极与饱和甘汞电极构成原电池,测得电动势E = 0.399 V,这个电极的电势比甘汞17.的电势 0.2415 V ；A. 高B. 低C. 高或者低D. 相等金属铁表面镀有Ni ,如有破裂处,会发生腐蚀, ；已知Fe2/ Fe0.440 V ,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆Ni2+/ Ni0.246 V A. 第一被腐蚀的是Fe B. 第一被腐蚀的是Ni C Fe 和 Ni 同时被腐蚀D. 无法判定何者先被腐蚀18. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀,是由于 ；A. Fe 2+/Fe 电对的标准电极电势下降 B. Fe 2+/Fe 电对的标准电极电势上升C. H +/H 2 电对的电极电势因 H + 上升而上升 D. H +/H 2 电对的标准电极电势上升19. 利用 KMnO 4的强氧化性,在强酸性溶液中可测定很多种仍原性物质,但调剂溶液至强酸性,一般应使用 ；A. HCl B. H 2SO4 C. HNO 3 D. HAc 20. 直接碘量法是应用较广泛的氧化仍原滴定法之一,但此方法要求溶液的酸度必需是 ；A. 强酸性 B. 强碱性 C. 中性或弱酸性 D. 弱碱性21. 在直接碘量法中,为了增大单质碘的溶解度,通常实行的措施是 ；A. 增加酸性 B. 加入有剂溶剂 C. 加热 D. 加入过量的 KI 22. 用 K 2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时,加入混合酸既可调剂酸度,也使滴定突跃范畴与指示剂 二苯胺磺酸钠 的变色点相匹配,此混酸为 H 2SO4- ；A. HCl B. HNO 3 C. H3PO4 D. HAc 23. 氧化仍原滴定法依据滴定剂和被滴定物质的不同,计量点在突跃范畴内的位置也不同,如 n1:n2 为氧化剂和被滴定物质的化学计量比,就计量点位于突跃范畴中点的条件是24. ； C. n1 = n 2D. n1 n2A. n 1 = 1 B. n 2 = 1 在挑选氧化仍原指示剂时,指示剂变色的应落在滴定的突跃范畴内,至少也要与突跃范畴有足够的重合；25.A. 电极电势B. 电势范畴C. 标准电极电热D. 电势直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液；只有 淀粉与碘形成纯蓝色复合物,所以配制时必需使用这种淀粉；26.A. 药用B. 食用C. 直链D. 侧链用 KMnO 4进行滴定时,当溶液中的粉红色在 内不退,就可认为已达到滴定终点；名师归纳总结 27.A. 10 s B. 0.5 min C. 1 min D. 2 min ；第 6 页,共 10 页氧化仍原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧,主要取决于 28.A. 氧化剂、仍原剂各自电子转移数的多少B. 滴定剂的浓度C. 滴定剂氧化性的强弱D. 被滴定物质的浓度在酸性介质中,用KMnO 4溶液滴定草酸时,滴定速度 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A. 像酸碱滴定那样快速 B. 应始终保持缓慢进行C. 应开头快,然后慢D. 应开头慢,逐步加快,最终慢29.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是由于 ；A. Na 2S2O3在酸性溶液中简单分解 C. I 2在酸性条件下溶解度小B. I 2 在酸性条件下易挥发 D. 淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏30. 欲以 K 2Cr 2O7测定 FeCl2中铁含量,溶解试样最合适的溶剂是 ；A. 蒸馏水 B. HCl + 蒸馏水 C. NH 4Cl + 蒸馏水 D. HNO 3 + 蒸馏水31. 用 K 2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时,加入 H 3PO4 的主要目的是 ；A. 加快反应速率 B. 提高溶液酸度 C. 防止析出 FeOH 3D. 使 Fe 3+生成 FeHPO4 +,降低铁电对电势32. 用 KMnO 4法滴定 Fe2+,反应介质应挑选 ；A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀乙酸33. 用草酸为基准物质标定 KMnO 4溶液时,其中 MnO 4-、C2O4 2-的物质的量之比为 ；A. 2:5 B. 4:5 C. 5:2 D. 5:4 34. 在盐酸溶液中用 KMnO 4法测定 Fe2+,结果会偏高,其主要缘由是 ；A. 滴定突跃范畴小 B. 酸度较低 C. Cl-参加了反应 D. 反应速率慢35. 以碘量法测定铜合金中的铜含量,称取试样 0.1727 g,处理成溶液后,用 0.1032 mol/L Na2S2O3溶液 24.56 mL 滴至终点,运算铜合金中铜的质量分数为 %；Cu 的原子量为 63.55 g/mol 36.A. 46.80 B. 89.27 C. 63.42 D. 93.61 用间接碘量法进行测定时,淀粉指示剂应在 加入；37.A. 滴定前B. 滴定开头时C. 接近计量点时D. 达到计量点时KMnO 4在强酸性溶液中与仍原剂反应,其自身仍原的产物是；D. Mn 2O2A. MnO 22-B. MnO 4C. Mn2+38.碘量法测定铜的过程中,加入KI 的作用是 ；A. 仍原剂、配位剂、沉淀剂 C. 氧化剂、沉淀剂、配位剂四. 运算题B. 仍原剂、沉淀剂、催化剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂名师归纳总结 1.由标准电极电势运算以下反应在298 K 时的平稳常数K,已知MnO2/ Mn21.208 V,第 7 页,共 10 页Br / Br 21.087 V,Cl2/Cl1.3583 V；1 MnO 2 + 4H+ + 2Br- = Mn2+ + Br 2 + 2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2 Cl 2 + 2Br- = Br 2 + 2Cl-2. 假如电池 Zn|Zn 2+c = .|Cu 2+0.0200 mol/L|Cu + 的电动势为 1.06 V ,就 Zn 2+的浓度是多少？已知 Zn 2 / Zn 0.763 V, Cu 2+ / Cu 0.337V ；3. 已知 Ag / Ag 0.799 V, KspAgCl = 1.56 10-10,求电极反应 AgCls + e- = Ags + Cl-的标准电极电势；4.5.6.7.8.以下反应的标准电极电势为：Ag+ + e- = Ags ,Ag/ Ag0.799 V ；Ags + 2NH 3 = AgNH 32+,AgNH3 2/ Ag0.372V ；请运算 AgNH 32+的稳固常数K；反应 2MnO 4- + 10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br 2 + 8H 2O,如 MnO 4- = Mn2+ = Br- = 1.00 mol/L ,问pH等于多少时,该反应可以从左向右进行；已知MnO4/ Mn 21.51 V ,Br / Br1.09 V；求电对 MnO 4-/Mn2+在MnO 4-为 0.100 mol/L ,Mn2+为 1.00 mol/L 和 H+ 为 0.100 mol/L时的电极电势；如Cl-、Br-、I-均分别为 1.00 mol/L ,在此情形下MnO 4-能否氧化这些卤离子？已知MnO4/ Mn21.51,Cl2/ Cl1.358V ,Br / Br 21.087 V,I2/ I0.535 V ；通过运算说明, 在标准态时, 反应3+-Fe + I = Fe2+ + 1I2能否自发进行； 已知Fe 3/ Fe2= 20.77 V ,I2/ I0.535；取肯定量的MnO 2固体,加入过量浓HCl ,将反应生成的Cl 2 通入 KI 溶液,游离出I 2,用 0.100 mol/L Na 2S2O3 滴定,耗去20.00 mL ,求 MnO 2质量；名师归纳总结 9.测定某样品中CaCO3含量时,取试样0.2303 g 溶于酸后加入过量NH 42C2O4 使 Ca2+沉第 8 页,共 10 页淀为 CaC2O4,过滤洗涤后用硫酸溶解,再用0.04024 mol/L KMnO4溶液 22.30 mL 完成滴定,运算试样中CaCO3 的质量分数；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆参考答案一. 填空题1. 氧化仍原,化学能；2. 左,右,右,左；3. Cu 2+ + 2Ag = Cu + 2Ag +,铜片； 4. 增大,减小； 5. F2,Fe2+；6. Pts|Fe2+a = 1.0, Fe 3+a = 1.0|Ag +a = 1.0|Ags + ；7. 岐化； 8. 1.0 10 20；9. 0.414,H +,1.00 10-7；10. Mgs|Mg 2+a = 1.0|Mn 2+a = 1.0|Mns + ；11. MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O；12. 标准氢电极,氧化；13. KCl 或 KNO 3；14. 高锰酸钾, 重铬酸钾, 碘量； 15. 直接； 16. 基准物质, 直接； 17. 单质碘, 硫代硫酸钠；18. 酸式； 19. 氧化仍原,不同；20. 特殊； 21. 仍原性； 22. 自身指示剂； 23. 碘,蓝色；24. 反应速率慢,草酸会分解；25. KSCN ；26. 碘的挥发, I-在酸性溶液中易被空气氧化；27. n 1 Ox / Red 1 1 n 2 Ox 2 / Red 2；28. KI ；29. In 0.059；30. H 3PO4；n 1 n 2 n二. 正误判定题1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；13. ；14. ；15. ；16. ；17. ；18. ；19. ；20. ；21. ；22. ；23. ；24. ；25. ；26. ；三. 单项题1. B；2. A；3. C； 4. C； 5. C； 6. D；7. A；8. A；9. A；10. B； 11. C；12. C；13. B；14. A；15. D；16. C；17. A；18. C；19. B；20. C；21. D；22. C；23. C；24. B；25. C；26. B ；27.A；28. D；29. A； 30. B；31. D；32. B； 33. A；34. C；35. D；36. C；37. C；38. A；四. 运算题名师归纳总结 1.1 1.2081.0870.0592lgK, K = 1.22 1041.06, Zn2+ = 0.449 mol/L 第 9 页,共 10 页22.2 1.35831.0870.0592lgK, K = 1.43 10920.3370.0592lg0.02 0.7630.0592lgZn2223.0.7990.0592lgAgAgCl / Ag0.0592lg1,Cl K spAgCl = Ag+Cl-,AgKspAgClCl 0.7990.0592lgKspAgClAgCl / Ag0.0592lg1Cl Cl AgCl/ Ag0.7990.0592lg1.5610-10 = 0.218 V - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4.Ag/ Ag0.0592lgAgAgNH3 / Ag0.0592lgAgNH3 NH 25.6.7.8.稳固常数KAgNH3 ,Ag AgNH3 AgNH32KNH320.7990.0592lg10.372,K = 1.63107 KMnO4/ Mn20.0592lgMnO4H 8Br / Br 20.0592lg125Mn22Br 1.510.0592lgH 81.09, H+ > 3.56 10-5 mol/L ,pH < 4.45 5MnO4/ Mn21.510.0592lg0.100 0.10081.40V ；可以氧化这些卤离子；51.000.77 0.535 = 0.24 V > 0 ,氧化仍原反应可以自发进行；MnO 2 + 4HCl = MnCl2 + Cl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2KI = 2KCl + I22Na2S2O3 + I 2 = Na 2S4O6 + 2NaI 名师归纳总结 9.MMnO20.10000.02000254.942 16.000.08694 g 97.50%第 10 页,共 10 页CaCO3 + H+ = Ca2+ + H 2O + CO 2g Ca2+ + NH 42C2O4 = 2NH 4+ + CaC2O4s 2KMnO 4 + 5CaC 2O4 + 16H+ = 2K+ + 2Mn2+ + 5Ca2+ + 10CO 2 + 8H 2O CaCO3%0.04024 0.022302540.0812.01316.00100%0.2303- - - - - - -