2022年第二节弱电解质的电离第一课时.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次节弱电解质的电离第一课时学习目标 : 1、 知道弱电解质在水溶液中的电离平稳；2、 知道温度、浓度等外界条件对电离平稳的影响；预习学案：旧知回忆1. 勒· 夏特列原理：假如转变平稳体系的一个条件,平稳将向 2. 完成以下电离方程式：CH3COOH ,NH3· H2O ,H2CO这个转变的方向移动；3 现有常温下的四种溶液：pH12 的氨水pH 12 的 NaOH溶液0.01 mol · L 1 的醋酸溶液0.01 mol · L1的盐酸,请填空 用序号 ；水的电离程度最大的是；浓度最大的是；水的电离程度相等的是新课预习：一、电离平稳常数 1 定义在肯定条件下,弱电解质达到时,弱电解质电离形成的各种离子的与溶液中的浓度的比值；表示,弱碱在水中的电离常数 2 符号用表示 弱酸在水中的电离常数通常用通常用表示 ；3表达式1弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示；例如： CH3COOHHCH 3COO,Ka多元弱酸的电离是进行的, 每一步电离都有各自的,通常用 Ka1、Ka2 来表示, Ka1. Ka2,即以第一步电离为主；2弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示,例如：NH 3·H 2ONH4OH,Kb 4 意义名师归纳总结 1 电离常数表征了弱电解质的才能；第 1 页,共 8 页2 在相同温度下,K 越大,表示弱电解质的电离程度,弱酸的酸性或弱碱的碱性相对；3 多元弱酸的电离是进行的,溶液的酸性主要由电离打算的； 5 影响因素电离常数 K 只与温度有关,由于电离是一个吸热过程,升温,K 值；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆自我检测：1以下关于弱电解质的电离平稳常数的表达中,正确选项 A由于电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平稳常数越小B弱电解质的电离平稳常数是由各微粒的平稳浓度表达的,所以弱电解质的电离平稳常数只与浓度有关 C对于不同的弱酸,电离平稳常数越大,酸性肯定越强,可以通过电离平稳常数的大小判定弱酸的相对 强弱D弱电解质的电离平稳常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法课堂学案：问题探究一：弱电解质电离平稳1. 弱电解质电离平稳过程的建立利用化学平稳的v-t图描述 CH3COOH在水中的电离情形2. 电离平稳的特点：3. 影响电离平稳的移动的因素内因：外因：1外界条件对电离平稳影响遵循化学平稳移动原理,以0.1 mol ·L 1 的 CH 3COOH 溶液为例,分析如下：影响因素平稳移动nH H CH 3COO KapH 导电方向才能升温 不考虑挥发 加冰醋酸加入 CH 3COONa 固体 其他 通 HCl 气体 物质 NaOH 固体 加水稀释2对弱电解质加水稀释后电离平稳的移动方向可利用浓度商进行判定； 争论 在氨水中存在怎样的电离平稳？向其中分别加入适量的 及大量的水,对平稳有什么影响？NH 3·H 2O NH 4+ + OH -HCl 、NaOH 、NH 4Cl、通入氨气、升温以名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆影响因素平稳移nOH- OH- NH 4 + KbpH 导电动方向才能升温 不考虑挥发 通入氨气加入 NH 4Cl 固体其他 通 HCl 气体物质 NaOH 固体加水稀释例 1：20.1 mol ·L 1CH 3COOH 溶液中存在电离平稳：CH 3COOH CH 3COOH,加水稀释或加入少量 CH 3COONa 晶体时,都会引起 A溶液的 pH 增大 BCH 3COOH 电离程度变大C溶液的导电才能减弱 D溶液中 OH削减例 2、2022·山东高考 室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确选项 A溶液中导电粒子的数目削减 B溶液中 c CH 3COOH ·c OH c CH 3COO 不变C醋酸的电离程度增大,cH 亦增大 D再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液,混合液 pH 7 问题探究二：一元强酸和一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸a 与醋酸 b 等 pH的盐酸 a 与醋酸 b pH或物质的量浓度溶液导电性水的电离程度Cl 与CH3COO 大小等体积溶液中和 NaOH的量分别加该酸的钠盐固体后 pH 摸索 :1 、酸、碱稀释时 pH的变化2、通过那些事实（或试验）可以证明 CH 3COOH 是弱电解质？例 1：用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠名师归纳总结 恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1 和 V 2,就 V1 和 V2 的关系正确选项 第 3 页,共 8 页A V1V2BV 1<V 2CV1>V2DV1 V2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆随堂检测：1、以下物质溶于水后,溶质存在电离平稳的有（）A、HF B、K2SO4 C、HNO 3 D、CaOH 2 E、NH 3·H 2O F、BaSO42、化合物 HIn 在水溶液中存在以下电离平稳：HIn （红色）H + + In-（黄色）故可用作酸碱指示剂；浓度为 0.02 mol/L 的以下物质： 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4溶液 NaHCO 3 溶液 氨水,其中能使指示剂显红色的是（）A、 B、 C、 D、3、足量金属 Mg 和肯定量的盐酸反应,为减慢反应速率但又不影响产生 H 2的总量,可向盐酸中加入适量A、 NaOH 固体 B、NaCl 固体 C、水 D、 CH 3COONa 固体4、在以下的各种表达中,正确选项 A任何酸都有电离平稳常数B任何条件下,酸的电离平稳常数都不变C多元弱酸各步电离平稳常数相互关系为 Ka1Ka2Ka3 DKw并不是水的电离平稳常数5、恒温下,用水稀释 0.1 mol ·L1 氨水时,溶液中随着水量的增加而削减的是 A. NH 3·H2O OH B.NH 3·H 2OOH CH和OH的乘积 DOH物质的量6、以下试验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生B常温下,测得0.1 mol ·L 1 醋酸溶液的pH4 pH<4 C常温下,将pH1 的醋酸溶液稀释1 000 倍,测得D在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱7、氯气溶于水的反应是一个可逆反应；（ 1）写出反应方程式,推断氯水中含哪些物质？H 2的起始速率相等（ 2）氯水中哪些物质能发生电离？写出电离方程式,推断氯水中存在的微粒？（3）如将氯水置于光照条件下,其中的化学平稳如何移动？各种微粒的浓度如何变化？（4）为了提 ClO-的浓度,可采纳什么方法？（5）为了提高氯水中 HClO的浓度,可采纳什么方法？（6）为什么试验室用排饱和食盐水法收集氯气？其次节第一课时巩固训练名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆使用时间： 2022-9-16 一、挑选题1已知室温时,0.1 mol ·L1 某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离,以下表达错误选项 A该溶液的 pH 4 B上升温度,溶液的 pH 增大C此酸的电离平稳常数约为 1× 107D由 HA 电离出的 H约为水电离出的 H的 10 6 倍2已知下面三个数据： 7.2× 104, 2.6× 104, 4.9× 1010 分别是三种酸的电离平稳常数,如已知这三种酸可发生如下反应：NaCN HNO 2=NaNO 2HCN NaCN HF=NaF HCN NaNO 2HF=NaF HNO 2由此可判定以下表达中正确选项 AHF 的电离常数是 BHNO 2的电离常数是CHCN 的电离常数是 DHNO 2的电离常数是3双选题 用水稀释 0.1 mol ·L1 的 CH 3COOH 溶液,其中随水的量增加而增大的是 H AH B. CH 3COOH CCH 3COO DOH 42022 ·全国理综 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,以下关于氢气体积V随时间 t变化的示意图正确选项 CH 3COOH,对于该平稳,5在 0.1 mol ·L1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳：CH 3COOH以下表达正确选项 A加入水时,平稳向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体,平稳向正反应方向移动C加入少量 0.5 mol ·L1 HCl 溶液,溶液中 cH 不变D加入少量 CH 3COONa 固体,平稳向正反应方向移动6.pH 2 的 A、B 两种一元酸溶液各 1 mL ,分别加水稀释到 1 000 mL ,其 pH 与溶液体积 V的关系如图所示,就以下说法不 正确选项 A稀释后 A 酸溶液的导电性比 B 酸溶液强 BA、B 两酸溶液的物质的量浓度肯定不相等C a5 时, A 是强酸, B 是弱酸D如 A、B 都是弱酸,就5a2 7、在 a、b 两支试管中,分别装入形状相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸,填写以下空白：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1a、b 两支试管中的现象：相同点是_,不同点是 _,缘由是 _ ；2a、b 两支试管中生成气体的体积开头时是 Va_Vb填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” ,下同 ；反应完毕生成气体的总体积是 V a_Vb,缘由是 _ 8、肯定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电才能如下列图；请回答：冰醋酸为纯醋酸 1 “O” 点为什么不导电 _ ；2a、b、c 三点 H 由大到小的次序是 _；3a、b、c 三点中醋酸的电离程度最大的是 _点；4如使 c 点溶液中的 CH 3COO 提高,在如下措施中可挑选 _ 填标号 ；A加热 B加很稀的 NaOH 溶液 C加固体 KOH D加水 E加固体CH 3COONa F加 Zn 粉9 、 1CH 3COOH 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为 _ , 电 离 常 数 表 达 式 为_ ；当达到平稳后, 向溶液中加入 Zn 粒,就溶液中 CH 3COO _,CH 3COOH 的电离程度 _；2在 25时, 相同浓度的 HF、CH 3COOH 和 HCN 氢氰酸 溶液, 它们的电离平稳常数分别是 7.2× 104、1.8× 105、4.9× 10 10,其中,氢离子的浓度最大的是 _,未电离的溶质分子浓度最大的是 _；10、化学平稳移动原理同样也适用于其他平稳；已知在氨水中存在以下平稳：NH 3H2O NH 3·H 2O NH4OH离子的浓度_, NH4离子的浓度1 向氨水中加入MgCl 2固体时,平稳向_ 移动, OH_；2 向氨水中加入浓盐酸,平稳向_移动,此时溶液中浓度减小的微粒有_、 _ 、_；3 向 浓 氨 水 中 加 入 少 量NaOH固 体 , 平 衡 向 _ 移 动 , 此 时 发 生 的 现 象 是_ 巩固训练参考答案名师归纳总结 1、解析： HA 有 0.1% 发生电离,就 AH0.1 mol·L1× 0.1% 1× 104mol·L1,pH4；升第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高温度,电离平稳右移,H增大, pH 减小；其电离平稳常数KaA ·HH水HA1× 104mol·L1× 1× 10 4mol·L0.1 mol ·L1 1× 104mol· L 111× 107mol·L1；室温时, KW1× 1014mol2·L2,就 OH1× 10 1× 1014mol4mol·L 2·L1 1× 10210mol·L1,HA 电离的 H约为水电离出的H的 106 倍；答案： B 2、解析： 由反应可知,酸性 HF HNO 2HCN ,酸性越强,其电离常数越大；答案： A 3、解析： CH 3COOH 中存在电离平稳：CH 3 3COOH,加水稀释,电离平稳向右移动,nH增大, nCH 3COOH 减小, H减小,所以 OH增大,HCH 3COOH CH 3COO Ka而 CH 3COOHHCH 3COO Ka,稀释时 CH 3COO减小, Ka不变,所以 CH 3COOH增大；H答案： BD 4、解析： pH 相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,所以加入足量锌粉最终产生氢气的量,一元中强酸多,反应过程中,未电离的中强酸分子连续电离,使得溶液中 H浓度比强酸大,反应速率中强酸大于强酸；答案： C 5、解析： 加水稀释,平稳正向移动,A 错；加入 NaOH 固体, OH与 H反应, H浓度减小,平稳右移,B 对；加入盐酸,cH 增大,平稳左移,C 错；加入 CH 3COONa 固体, cCH 3COO 增大,平稳左移,D 错； 答案： B 6、解析： A 项中都是一元酸,稀释 1 000 倍后 pH ApHB,B 中H大, B 酸导电性强； B 项中由于稀释同倍数, 二者 pH 变化的倍数不同,故在 pH 相同时二者的物质的量浓度肯定不相等；C 项,a5 时,A 酸稀释 1 000 倍, pH 增大 3 个单位, A 是强酸, B 稀释 1 000 倍, pH 变化小于 3 个单位,说明 B 中存在电离平稳,是弱酸；答案： A 7、解析： 锌粒与酸反应的实质是 Zn 与酸电离出的 H发生置换反应产生 H 2,cH 越大,产生 H 2的速率越快； HCl 是强电解质,醋酸是弱电解质,在起始的物质的量浓度相同时,HCl 电离出的 H远大于醋酸电离出的 H；由于 nHCl nCH 3COOH ,所以盐酸和醋酸与 Zn 反应产生 H 2的体积相等；答案： 1都产生无色气泡 a 中反应速率较快 盐酸是强酸、醋酸是弱酸,开头时盐酸溶液中 cH 大2大于 等于 开头反应时,盐酸溶液中 H浓度较大,但 H的总的物质的量相等8、解析： 冰醋酸为共价化合物,在纯液态时不电离,因此“ O” 点不导电；随着水的加入,醋酸开头电离,Ob 段醋酸溶液中离子浓度增大,导电才能增强,随着水量的增加,离子浓度降低,导电才能减弱；降低名师归纳总结 H使平稳向右移动,或加入CH 3COO均可使 CH 3COO浓度增大；NH 33逆反应方向固体溶第 7 页,共 8 页答案： 1冰醋酸不电离,无自由移动的离子2ba c3c4ACEF9、答案： 1CH 3COOHCH 3COO HKaCH 3COO CH 3COOH ·H增大增大10、答案： 1 正反应方向减小增大 2正反应方向OHNH 3·H 2O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆解,溶液中有刺激性气味的气体放出方法一 : 取同浓度的 HCl 和 CH3COOH,进行溶液导电性试验方法二 : 测定 CH3COONa的水溶液的 pH7 方法三 : 测定 0.1mol/L CH 3COOH 的 pH 值 1 方法四 : 相同浓度的 HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率； CH3COOH的反应速率较慢；方法五 : 相同 pH 值相同体积 的 HCl 和 CH3COOH,和足量的锌粒反应,CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多；名师归纳总结 方法六 : 取相同 pH 的 HCl 和 CH3COOH,稀释 100 倍, pH值变化小的是CH3COOH 第 8 页,共 8 页方法七：测定等pH等体积的 HCl 和 CH3COOH溶液中和碱的量,CH3COOH耗碱量大；- - - - - - -