2021年人教版高中化学(必修二)知识点总结-全册.pdf

1 必修2第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出 118 号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7 个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7 个主族、7 个副族、一个零族、一个族，主族序数最外层电子数4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与 K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3、核素（1）核素的定义：APX（2）同位素：11H、21H、31H（3）原子的构成：二个关系式：质子数=核电荷数=核外电子数质量数 A=质子数 P+中子数 N（3）几种同位素的应用：126C、146C、21H、31H、23892U 精品w o r d 可编辑资料-第 1 页，共 13 页-2 二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料6、推测钫（与K 同一主族在K 的下面）的性质推测铍的性质推测量 114 号元素的位置与性质三、化学键精品w o r d 可编辑资料-第 2 页，共 13 页-文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 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能量，形成化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，这是化学反应中能量变化的根本原因。2当反应物的总能量 生成物的总能量，化学反应放出能量当 反应物的总能量 生成物的总能量，化学反应吸收能量二.化学能与热能的相互转化：3化学反应符合质量守衡定律和能量 守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。4根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放 热反应和吸 热反应。如果化学反应放出热量是放 热反应；如果化学反应吸收热量是吸 热反应，实验 2-1 结论：铝和盐酸反应是放 热反应，类似的 金属和酸的置换反应都是放 热反应。实验 2-2 结论：Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 反应是一个典型的吸 热反应。实验 2-3 结论：盐酸和NaOH 反应是放 热反应；中和反应都是放 热反应。5光合作用是光 能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。第二节化学能与电能一、化学能和电能的相互转化1一次能源：直接从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。电能是一种二 次能源。2我国发电以火力发电为主。3火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水。4原电池是一种将化学能转化成电能的装置。所以一个化学反应能设计成原电池必须是自发的氧化还原反应的化学反应。5铜锌原电池：现象：锌片不断溶解，铜片有气泡产生。其工作原理是，负极：Zn 2 e=Zn2+，发生氧化反应。正极：2H+2e=H2，发生还原反应。电子流向：沿导线由Zn 流向 Cu。原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下较活泼的金属作为负极二、发展中的化学电源1干电池(一 次电池)电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式Zn 2 e=Zn2+。2.充电电池(二 次电池)放电时化学 能转化为电 能。充电时电 能转化为化学能.精品w o r d 可编辑资料-第 4 页，共 13 页-文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 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锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。第三节化学反应的速率和限度1化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢 _的物理量，通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。单位：mol/(L S)或 mol/(L min)。根据定义可知道计算公式v=c(反)/t=c(生)/t，只有正 值。化学反应速率之比=化学计量数之比。化学反应的速率总是一开始最快，越往后越慢。化学反应速率表示的是平均速率。2课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质 _、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温度升高，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_快_。3课本第47 页图 220 说明了什么道理？答：说明了任何反应不可能_完全进行到底_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡 _”，这时，_正反应速率 _和 _逆反应速率 _相等，反应物和生成物的_浓度 _不再改变，这就是这个反应所能达到的_最大限度 _。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件 _而改变。精品w o r d 可编辑资料-第 5 页，共 13 页-文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 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种产物都有（HCl，还有各种取代产物）。：产物的状态：HCl、CH3Cl 为 气体，CH2Cl2、CHCl3和 CCl4为 液 体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。不论 CH4和 Cl2的比例是多少，几种产物都有，n(HCl)最大，且n(HCl)=n(参加反应 Cl2)4、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用知识点四、烷烃的结构和性质结构特点：（1）链状，可带支链，注意分子中碳原子并不是直线状排列，而是锯齿状；（2）相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和1、烷烃：饱和链烃2、通式：CnH2n+2（1）通式特点：H 原子数一定为偶数，其相对分子量也一定为偶数且除以14 余 2，烷烃分子中的氢原子数已经达到上限。（甲烷是含氢量最高的烷烃）（2）碳原子数每相差1，则相对分子量相差14 3、物理性质：不溶于水，熔沸点随着相对分子量增大而升高。分子中碳原子数在4 以下的所有烷烃在标准状况下都为气态。4、化学性质：（与甲烷相似）（1）稳定性：常温下与溴水、H+/KMnO4不反应（2）都有可燃性五、同分异构现象和同分异构体1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象要求：能分辨出C 原子数为四和五的烷烃的同分异构体2、丁烷有2 种同分异构体：正丁烷CH3CH 2CH 2 CH3 异丁烷 CH3CH(CH3)CH3戊烷有 3 种同分异构体：正戊烷CH3CH 2CH 2CH 2CH3、异戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷 C(CH3)43、“四同”的研究对象：（要弄清楚四同的区别）同分异构体 化合物同系物 化合物同位素 原子同素异形体 单质点燃精品w o r d 可编辑资料-第 6 页，共 13 页-文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 HZ4Y10Q9D4D2 ZC9O5K7D6T1文档编码:CE7B3G1I2H9 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KMnO4溶液褪色（乙烯被KMnO4氧化后的产物为CO2）应用：此性质可用于鉴别烯烃和烷烃但不能提纯（2）加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应乙烯与溴水（或溴的四氯化碳溶液）化学方程式：CH2=CH2+Br Br CH2Br CH2Br 应用：a.鉴别乙烯（或烯烃）和烷烃b.除去甲烷（或烷烃）中混有的乙烯气体以提纯甲烷（或烷烃）乙烯还可与H2、Cl2、HCl、H2O 发生加成反应，分别写出化学方程式：CH2=CH2+HH CH3CH3CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+HOH CH3CH2OH 乙烯分子之间可相互加成得到聚乙烯：化学方程式：3乙烯的用途乙烯是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。乙烯还可作植物生长调节剂、水果催熟剂。二、苯知识点一：知道苯的分子结构1苯的分子结构分子式C6H6 结构式结构简式空间构型十二个原子在同一个平面上，六个碳原子构成了平面正六边形。苯分子中碳碳之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的键2.苯的物理性质无 色有特殊气味有 毒 液 体，不 溶于水，密度比水小，熔点5.5，沸点80.