2022年高二化学选修四第三章第二节第课时习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第 2 课时强酸、强碱溶液混合时溶液pH 的运算目标要求 1.把握溶液的 pH 的测定方法,懂得溶液酸碱性与溶液中 cH与 cOH相对大小有关； 2.会用 pH 计测定中和反应过程中溶液 pH 的变化, 绘制滴定曲线； 3.能进行溶液 pH 的简洁运算；一、单一溶液 pH 的运算名师归纳总结 1运算方法 电离 酸： c酸cHpH pH 第 1 页,共 10 页电离 碱： c碱cOHKWcH2强酸和强碱溶液的 pH 运算1强酸 以 c mol ·L1 的 H nA 为例 cHncmol ·L1pH lgcH lg_nc2强碱 以 c mol ·L1 的 BOH n 为例 cOHnc mol ·L 1cH K W/ncpH lgcH 14lg nc二、混合溶液pH 的运算1两强酸混合 ·V1c2 H ·V2pH cH混合c1 HV1V22两强碱混合·V1c2 OH·V2 K WcHpH cOH混合c1 OHV1V23强酸强碱混合溶液呈中性, cHcOH；如室温下, 中性溶液的cH1强酸与强碱正好完全反应,107 mol ·L1,pH7；cH过量,如碱过量,就求cOH过量,继而计2强酸与强碱混合时,如酸过量,就求算 pH；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是学问点一强酸、强碱溶液pH 的运算cH1× 1011 mol ·L1,就该溶液的pH 可能1常温下,某溶液中由水电离产生的 A4B7C8D 11 答案D cH1× 10 11mol ·L1<1× 107mol ·L1,抑制了解析由题意知由水电离产生的水的电离,可能是酸,也可能是碱,如是酸,cH1× 10 3 mol ·L 1,pH3,如是碱,名师归纳总结 cOH1× 103 mol ·L 1, pH11；第 2 页,共 10 页2常温下某氢氧化钠溶液的浓度为0.01 mol·L1,就该溶液的pH 值为 _；答案12 解析强碱溶液中,cOH等于碱的浓度,可先由溶液的物质的量浓度求出cOH,再利用 KW 求出溶液中的cH,最终依据pH 值定义求溶液的pH 值；cOHcNaOH 0.01 mol·L1,就 cH1× 10 12 mol ·L1,pH12；学问点二强酸、强碱用水稀释后pH 的运算3将体积均为10 mL 、pH 均为 3 的盐酸和醋酸,加入水稀释至a mL 和 b mL ,测得稀释后溶液的pH 均为 5,就稀释后溶液的体积 Aab100 Bab1 000 Ca<bDa>b答案C 解析盐酸是强电解质,完全电离；在加水稀释过程中盐酸电离出的H的物质的量不会增加；溶液中cH与溶液体积成反比,故加水稀释时,cH会随着水的加入而变小；醋酸是弱电解质, 发生部分电离； 在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离,从而使溶液中 H的物质的量增加,而cH与溶液体积同样成反比,这就使得此溶液中cH受到nH增加和溶液体积V 增加的双重影响；很明显,如将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为 a mL,就盐酸的cH比醋酸的cH小；如要稀释到两溶液的cH相等,就醋酸应该连续稀释,就有b>a；4.pH2 的 X 、Y、Z 三种酸的溶液各1 mL,分别加入水稀释到1 000 mL ,其 pH 与溶液体积 V的变化关系如下列图,以下说法中错误选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AX 是强酸, Y 和 Z 是弱酸B稀释前的浓度大小为 cZ> cY> cX C稀释前电离程度大小为 X>Y>Z DpH2 时, X、Y、Z 都是稀溶液答案 D 解析 此题考查电解质溶液稀释过程中电离程度、pH 变化以及识图才能；pH2 的酸溶液中 cH0.01 mol·L 1,当将其稀释到原溶液体积的 1 000 倍时,如为强酸,就稀释后的 cH 105 mol ·L1,此时 pH5；如为弱酸,由于稀释过程中电离程度增大,使 nH 增大,就稀释后的 cH >10 5 mol ·L1,此时 pH<5；由三条曲线的变化趋势可知,Z 表示浓的弱酸溶液稀释过程中的 pH 变化, X、Y 表示稀溶液稀释过程中 pH 的变化,由于 X 为强酸, Y 为弱酸,要使 pH 均为 2,就 cY> cX ；pH 2 时, X 已完全电离,而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大；学问点三强酸与强酸 或强碱与强碱混合溶液 pH 的运算5两种不同浓度的 NaOH 溶液, cH将此两溶液等体积混合后,所得溶液中的A1× 101410 10 mol ·L1C2× 1010 mol ·L1答案 D 解析 碱溶液中应先求出 c混OH 混H5× 10 1014 1 mol ·L1 2× 1014 mol ·L分别为 1× 1014 mol ·L 1 和 1× 1010 mol ·L 1；cH 是 B.1×1014102 10mol ·L1D2× 1014 mol ·L1100·V102V 4·Vmol ·L 1 5× 10 1 mol ·L1,所以 c 1；6pH2 和 pH4 的两种稀硫酸,等体积混合后,以下结论正确选项 AcH1× 103 mol ·L 1 BcOH2× 1012 mol ·L1CpH 2.3 DpH3 答案 C 102V 10 4V解析 强酸等体积混合,c 混H2V mol ·L15.05× 103mol ·L 1,就pH lgc 混H lg5.05× 10 32.3；7 25时,如 pH a 的 10 体积某强酸溶液与pH b 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 呈中性,就混合之前该强酸的pH 与强碱的 pH 之间应满意的关系 Aab14 Ba b13 Cab 15 Dab 7 答案C 10 14 10b × 11014 b,依据混合后溶液呈解析酸中 nH10a× 10,碱中 nOH中性,故 nHnOH,即 10 a× 1010 14 b,所以 a b15；练基础落实名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 125时,某溶液中由水电离产生的cH和 cOH的乘积为1× 1018,就以下说法正确选项 A该溶液的 pH 肯定是 9 B该溶液的 pH 可能为 5 C该溶液的 pH 可能是 7 D不会有这样的溶液答案 B 解析 该溶液中水供应的 c 水OH c 水H1× 109mol ·L 1；明显远比纯水供应的 cH和 cOH小得多,这说明水的电离受到了酸或碱的抑制；如为酸溶液,就酸供应的 cH1× 105 mol ·L1,pH 5；如为碱溶液, 就碱供应的 即 pH9；cOH1× 105 mol ·L1,2在常温下,将pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH 最接近于 B8.7 C9 D9.7 A8.3 答案D 解析 此题考查有关混合溶液体积之和；强碱溶液混合,应按1/25.05 ×105 mol ·L1,c 混HpH 的运算；有关稀溶液混合,总体积近似等于两种溶液cOH 运算： c混OH 1× 10 6 mol ·L1 1× 104 mol ·L KW/cOH 2× 1010 mol ·L1,pH 9.7；名师归纳总结 3.pH2 的 A 、B 两种酸溶液各1 mL ,分别加水稀释到1 000 mL ,其溶液的 pH 与溶液第 5 页,共 10 页体积 V的关系如下列图,就以下说法中正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AA、B 两种酸溶液物质的量浓度肯定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强Ca7 时, A 是强酸, B 是弱酸为D如 A、B 都是弱酸,就5>a>2 pH答案D L1 的盐酸和 50 mL pH 3 的硫酸溶液混合后,所得溶液的4将 100 mL 0.001 mol A4.5 B2.7 C3.3 D3 答案D 解析两种酸混合后,溶液中的cH0.001 molL 1,所以溶液的pH lgcH lg0.0013；练方法技巧名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.某温度下,相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平稳pH 值随溶液体积变化的曲线如下列图；据图判定正确选项 A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 K W 的数值比 c 点 KW 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度答案 B 解析 此题考查了强酸和弱酸的稀释规律,解题时要留意弱酸在稀释时仍会连续电离；pH 相同的盐酸 强酸 和醋酸 弱酸 ,稀释相同的倍数时,因醋酸在稀释时仍不断地电离,故盐酸的 pH 增大的多, 故曲线 代表盐酸稀释时pH 的变化曲线, A 错误； 不断加水稀释时,溶液中 cH不断减小,导电性减弱,B 正确；由于KW 仅仅是温度的函数,由于是在相同的温度下,故 a 点 KW 与 c点 K W的数值相同, C 错误；因盐酸和醋酸的pH 相同,就 c醋酸 >c盐酸,稀释相同的倍数,由于醋酸存在电离平稳,故仍有c醋酸 >c盐酸 ,D 错误；6有关 pH 运算结果肯定正确选项 强酸 pH a,加水稀释到10n倍,就 pHan弱酸 pH a,加水稀释到10n倍,就 pH<ana n<7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 强碱 pH b,加水稀释到 弱碱 pH b,加水稀释到10 n倍,就 pHbn10n倍,就 pH>bnb n>7 A B C D答案 D 解析 此题考查溶液稀释的 pH 运算；强酸、强碱稀释时,其稀释的离子分别为 H、OH,故酸的稀释 pH 与碱的稀释 pH 在运算上不同；如为强酸时, pHa,cH 10a mol ·L 1,加水稀释到 10n倍,稀释后 cH10an mol ·L 1,就 pH na,但这时稀释程度不大,当 a n接近 7 时,应考虑水的电离,此时an<7,故 A 不完全正确；如为强碱时, pHb,就 cH10b mol ·L 1,即 cOH1014b mol ·L1,加水稀释到 10n倍后, cOH 1014b n mol ·L1,换算成 cH 10 nb mol ·L1,即 pHbn；同理,稀释到很稀时, 应考虑水的电离, 此时 b n>7；弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外,仍要考虑稀释对水电离的促进；7.某温度下的水溶液中,cH 10 x mol ·L1, cOH 10 y mol ·L1,x 和 y 的关系如图所示；运算：1该温度下水的离子积为多少？2该温度下, 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液的 pH 为多少？答案 11.0× 1015 213 解析1由图象知, K WcH ·cOH1.0× 10xy1.0× 10151.0× 10152在 0.01 mol·L 1 NaOH 溶液中 cOH 0.01 mol·L1,cHK W c OH 0.011.0× 1013 mol ·L1,pH lg cH 13；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 练综合拓展8温度 t时,某 NaOH 稀溶液中 cH10a mol ·L1,cOH10b mol ·L1,已知ab12,请回答以下问题：1该温度下水的离子积常数 KW_；2该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为的 cOH 为_；_,该 NaOH 溶液中由水电离出3给该 NaOH 溶液加热, pH_填“ 变大” 、“ 变小” 或“ 不变”答案 11012210 b mol ·L1 10a mol ·L1；3变小名师归纳总结 解析1KWcH ·cOH10a·10b10ab1012第 9 页,共 10 页2cNaOH cOH10b mol ·L1；该溶液中cH10 a mol ·L1,NaOH 溶液中的 H全是水电离的,cH水电离 cOH水电离 10a mol ·L1；3温度上升时, K W 变大,而 cHKW c OH ,所以 cH变大, pH 变小；9 1pH 2 的某酸稀释100 倍, pH_4 , pH 12 的某碱稀释100 倍,pH_10 ；pH5 的 H2SO4溶液稀释 10 倍, cHcSO24 _,将稀释后2室温时,将的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液再稀释100 倍, cHcSO24 _；3 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,正确选项 AMOH 是一种弱碱pH 变化如上图所示；以下表达中不B在 x 点, MOH 完全电离C在 x 点, cM cR 是 MOH 溶液中 cOH的 10 倍pH12 的某碱稀D稀释前 ROH 溶液中 cOH答案12212013B 解析1如某酸为强酸,就pH4,如为弱酸,就pH<4 ；同理,对释 100 倍, pH10；2pH 5 的 H2SO4 稀释 10 倍, cH和 cSO24 同等倍数减小,所以 cHcSO24 5× 10721,如将稀释后的溶液再稀释 100 倍,其 pH7,而 cSO 4 210 25× 109mol ·L1,所以 cHcSO 4 107 5× 109201；1 由图知,稀释 100 倍后 ROH 的 pH 变化为 2,为强碱, MOH 的 pH 变化为 1,为弱碱； x点时 ROH 与 MOH 的 cOH相等,故 cM与 cR相等；稀释前 ROH 的 cOH0.1 mol·L1,MOH 的 cOH 0.01 mol B 项错误；·L1,故 D 项正确； MOH 为弱碱, 在任何点都不能完全电离,名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页