中学高一化学月月考试题.docx

黑龙江省大庆实验中学2021-2021学年高一化学12月月考试题可能用到相对原子质量 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Ba-137 Ag-108一、单项选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分：1.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终产物是( )ANa2CO3 BNa2O CNaOH DNa2CO3·10H2O2.以下说法正确是 2SO4溶液中所含Na+数目为1NAB.标况下，NA个N2分子体积约为22.4L，那么1个N2分子体积为10/NA L×1023个离子2气体中含有3NA个原子3.以下物质按纯洁物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确是纯洁物混合物电解质非电解质A浓硫酸水煤气硫酸乙醇B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氨水三氧化硫D小苏打汽油苛性钾氯气4.以下说法不正确是  A明矾与水反响成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水净化 B当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应 C烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内D胶体不一定是透明，但胶体粒子都能透过滤纸5.化学概念在逻辑上存在如以下图所示关系，对以下概念间关系说法正确是4和O2组成混合气体,标准状况下密度为1g·L-1,那么该混合气体中CH4和O2体积比为    A2:1      B1:2      C2:3     D3:2   7.关于钠用途表达不正确是( )A钠用于电光源上B钠是一种强复原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其熔融盐中置换出来 C钠和钾合金常温下为液体，可作原子反响堆导热剂 D工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠8.以下离子组合，能大量共存是 A.酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-B.透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-C.强碱性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-D.强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- (   ) A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+ B往FeCl3溶液中参加Cu粉：2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+ C碳酸钠溶液与石灰乳反响：CO32-Ca2+=CaCO3 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O 10.以下表达正确是 A.在氧化复原反响中，一种元素被氧化同时，肯定有另一种元素被复原B.元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被复原C.失电子难原子，获得电子能力一定强  11.以下反响中，1molH2O得到1mole-是 A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2O=HCl+HClO D2F2+2H2O=4HF+O212.以下物质按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性顺序排列是 AO2、K、Cl2 BCl2、Al、H2CNO2、SO2、H2O DHNO3、HCl、Fe2+13.常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子复原性由强到弱顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+ 14.以下说法正确是 A.B. 失电子数越多原子复原性越强C. KMnO4MnO2、H2SSO2两个变化过程均需要参加复原剂才能实现D. 饱和电解质溶液不一定比饱和非电解质溶液导电能力强15. 实验室预用NaCl固体准确配制一定浓度NaCl溶液，以下实验操作对实验结果影响偏小是 A加水定容时俯视刻度线 B容量瓶内壁附有水珠而未枯燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D天平砝码生锈16.能正确表示以下反响离子方程式是 A Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH =BaCO3H2O C向Ca(HCO3)2溶液中参加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD将0.2 mol·L1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Fe34SO424Ba26OH =2Fe(OH)34BaSO417.关于反响3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O以下说法不正确是 AHNO3在反响中既表现氧化性也表现出酸性B每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移CHNO3中N元素得电子，化合价升高D氧化剂和复原剂物质量之比为2:318.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb+4和+2价混合氧化物，+4价Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价Pb复原成+2价Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中参加足量浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2物质量之比为3：2，那么剩余固体组成及物质量比是 A1：1混合Pb3O4、PbO B1：2混合PbO2、Pb3O4C1：4：1混合PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：1混合PbO2、Pb3O4、PbO19.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO-与ClO3- 浓度之比为11，那么Cl2与NaOH溶液反响时被复原氯元素与被氧化氯元素物质量之比为 A41 B113 C31 D215 20.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成黑斑很久才能消除，如果用草酸乙二酸稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为(未配平)： MnO4-+ H2C2O4+ H+ CO2+ Mn2+ ，以下有关表达正确是 A该反响氧化剂为H2C2O4B该离子方程式右侧方框内产物是OH-C6mol H+参加反响时，电子转移10molD每生成1mol CO2，电子转移数目为1mol 二、 填空题:共40分21. 此题 14 分Fe2O3是一种重要工业原料。（1） 取少量Fe2O3粉末红棕色，参加适量盐酸，发生反响离子方程式为 用上述溶液进展以下实验：（2） 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反响化学方程式为 （3） 在小烧杯中参加20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， 填“阳或“阴极颜色加深。（4） 强酸氢碘酸HI具有较强复原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。假设此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反响离子方程式 （5） ：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 那么向FeBr2溶液中通入等物质量 Cl2总离子方程式为 向FeI2溶液中通入等物质量 Cl2总离子方程式为 22. 此题共14分过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂美称。1配平以下化学反响，并用单线桥表示电子转移方向和数目：配平和单线桥各2分 H2O2+ Cr2SO43+ KOH K2CrO4+ K2SO4+  H2O2如消除采矿业胶液中氰化物如KCN，C为+2价，经以下反响实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3,试指出A化学式 ，如此反响中有6.72L标准状况气体生成，转移电子数目为 用NA表示3高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。 根据反响条件可判断氧化剂氧化能力强弱：例如：Mn02+4HCl(浓) =MnCl2+C12+2H20； 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O。那么Mn02、KMn04氧化性 强。某强酸反响体系中，反响物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+该反响中H2O2 只发生了如下过程：H2O2O2那么该反响中发生复原反响过程是：_，该反响应选择酸是：_填序号。A盐酸  B浓硫酸  C稀硫酸  D醋酸用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，复原含4×103 mol XO42溶液，过量Na2SO34酸性溶液氧化(其中KMnO4被复原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，那么元素X在复原产物中化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 23. 此题12分Na是一种非常重要金属单质1以下关于金属钠表达错误是( )A 钠复原性很强,只能以化合态存在于自然界 B钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中C从试剂瓶中取出并切下未使用钠可放回原试剂瓶中D钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭（2） 在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，那么 钠落在 a、b、c处，请一步写出发生相应总离子反响方程式为 （3） 将少量Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反响产生两种气体为 和 填化学式。请一步写出相应化学反响方程式 （4） 将少量Na投入到足量Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应总离子反响方程式 2请一步写出相应总离子反响方程式 月考答案一、选择题 每题3分 共60分12345678910A C B C CDD BBB11121314151617181920AABCD都给ADBC都给CCA C C二、填空题21. 共14分（1） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2分（2） 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 2分（3） 红褐色 1分 阴 1分 （4） HI是电解质，使胶体聚沉 2分 2FeOH3+6H+2I-=I2+2Fe2+6H2O 2分（5） 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 2分6e- 2I-+Cl2=2Cl-+I2 2分(1) 3 H2O2+ 1Cr2SO43+10 KOH= 2K2CrO4+3 K2SO4+8  H2O 线桥和配平 各 2分 共4分(2) KHCO3 1分 0.6NA 2分(3) KMnO4 1分 MnO4- 1分 Mn2+ 1分 C 2分（4） C 2分1D 1分2b 1分 2Na+Fe2+2H2O=Fe(OH)2+H2+2Na+ 2分(3) H2 1分 NH3 1分 2Na+2NH4Cl=H2+2NH3+2NaCl 2分(4)2Na+2HCO3-+2Ca2+=H2+2CaCO3+2 Na+ 2分(5)2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O 2分